为什么用盐酸可以滴定硼砂，而不能直接滴定醋酸钠
1.
盐酸加入醋酸钠中会有醋酸生成，构成了缓冲溶液。所以不能用盐酸直接滴定醋酸钠。如果要标定醋酸溶液，建议用标准溶液硝酸铅。
2.
硼砂的碱性强，用甲基橙为指示剂恰好可行；醋酸钠碱性太弱，未能恰好反应之时甲基橙就已经变色，用酚酞作指示剂误差就更大。
3.
不能通过人眼观察指示剂的方式确定终点，由于人眼观察指示剂变色需要在一滴内溶液有0.2-0.3的pH变化，计算可知需要c×K大于10^(-8)。K为酸或碱的解离常数，c为浓度。醋酸钠为弱碱，pKb大于9，这就需要c大于10mol/L，显然是不现实的。但可以采用分光光度滴定或电导滴定，这些仪器的灵敏度比人眼大多了。
硼砂溶于水的反应为：B4O72- + 5H2O = 2H2BO3- + 2H3BO3 H2BO3-是H3BO3的共轭碱，故H2BO3-的pKb=14－9.24= 4.76，它是一个中强碱，可以满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定。
乙酸钠是乙酸的共轭碱，pKb=14－3.74=10.26，Kb很小，不能满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故不可用HCl标准溶液直接滴定。
一般Ka<=10*-6，可以被滴定，
硼砂，满足此条件，所以可以直接用盐酸滴定，
而醋酸钠不满足此条件，所以不能用盐酸直接滴定
硼砂溶水后分解为两个硼酸和两个硼酸根，由于硼酸解离常数很小，不能被碱准确滴定，但其共轭碱-硼酸根却能被酸准确滴定。为此利用这一性质可用硼砂这一基准物质来标定盐酸。
0.38g硼砂的物质的量：0.38/387.32≈0.001mol=1.0mmol，由于硼砂与盐酸反应是1:2的关系，所以
1.0mmol×2＝2.0mmol＝0.10×20mL(HCl的浓度和盐酸的体积）。
说明：我们用于滴定分析的强酸碱标准溶液的浓度一般都是0.10mol/L。滴定管滴定带来的测量误差为0.02mL，我们有要求滴定误差不超0.1%，所以0.1%＝0.02mL/20mL，既滴定体积最小为20mL.。
标定盐酸为什么硼砂要0.38-0.42的原因就是保证酸消耗量等于、大于20mL，以确保滴定管的测量误差不超0.1%.
标定0.1摩尔每升的盐，一般盐酸的体积给10-20ML，Na₂B₄O₇·10H₂O + 2HCl=2NaCl +4H₃BO₃ +5H₂O
38 2x 0.1mol/L*10mL
x=0.5mmol
需要硼砂的质量=381.37g/mol*0.5mmol=0.2g
标定要做平行实验2-3次
扩展资料：
制备硼砂的方法主要有硫酸法、常压碱解法、加压碱解法、碳碱法、钠化焙烧-常压水浸法、熔态钠化-常压水浸法、钠化焙烧-加压水浸法等。
硫酸法是利用硼镁矿制取硼酸的主要方法。硫酸法制备硼砂以硼镁矿粉作为原料，将硫酸加入硼镁矿粉中使其分解，反应产物为粗硼酸和硫酸镁。
为了下一步制备硼砂，需将混合产物分离，获得粗硼酸。母液中硼酸和硫酸镁的分离，国内外主要利用硫酸盐析法、沉淀分离法（固硼或固镁）、浮选分离法、萃取回收法等方法进行。
用硼砂标定盐酸时,反应的化学方程式如下：
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
称取硼砂的质量的称取范围的确定依据是：就是根据上述化学方程式来进行的粗步计算结果
假设所消耗的盐酸体积为20mL,则其中HCl的物质的量＝1mol/L*20mL＝0.02mol
所需要的硼砂的物质的量就＝0.01mol，其质量＝0.01*381.37≈4克.
标定（1）C（HCl）=1mol/L：准确称取硼砂（N2B4O7-10H2O）4～8g于250ml三角瓶中，加水30～50ml溶解，加2～3滴甲基红指示剂，用配制好的盐酸溶液进行滴定至黄色变成橙色即为终点。（2）C（HCl）=0.5mol/L：准确称取硼砂 2～4g ，按上法标定其浓度。 （3）C（HCl）=0.1mol/L：准确称取硼砂 0.4～0.8g ，按上法标定其浓度。（4）C（HCl）=0.05mol/L：准确称取硼砂 0.2～0.4g ，按上法标定其浓度。
步骤如下：
1.配置约0.1mol/L 的盐酸溶液（不需太过精确，因为最后要标定）
2.用分析天平精确称量三组硼砂，记入数据
3.分别溶解于三个锥形瓶中，加入甲基红为指示剂（溶剂为去离子水50mL，指示剂2~3滴）
4.用配置的盐酸溶液滴定硼砂，当甲基红的颜色变为淡淡的浅黄色时，即为终点（由于有三组硼砂，需做三次）
5.记入消耗盐酸的体积，计算盐酸的精确溶度
第一次做不好没关系，重在练习，熟能生巧
用甲基橙做指示剂由黄变橙
硼酸是弱酸，部分电离，整个混合物相当于缓冲溶液，即在一定范围内，加入酸碱它的pH值维持在稳定范围内。
标准溶液：是已知准确浓度的试剂溶液。由于浓盐酸具有挥发性，所以配制盐酸标准溶液必须用间接法，即先配制一个近似浓度的盐酸溶液，再用硼砂来确定其准确浓度，这一过程就叫标定。
已知：C(HC1)=0.1mol/L M(Na2B4O7.10H2O)=381.42g/mol
滴定反应：Na2B4O7 + 2HC1 + 5H2O = 2NaC1 + 4H3BO3
当V=20ml时，m1/381.42=(1/2)*0.1*20/1000 m1=0.3814g
当V=40ml时，m2/381.42=(1/2)*0.1*40/1000 m2=0.7628g
扩展资料：
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
参考资料来源：百度百科-盐酸标准溶液
