硫酸钠的测定
1原子吸收光度法：用金属钠作为光源的灯丝，燃烧的含有钠元素的溶液可吸收钠元素的特征吸收波长，用标准曲线法测定钠的含量
2在未知液体中加入过量的盐酸，后逐滴加入已知浓度的氯化钡溶液，有白色沉淀，通过测量剩余硫酸钡的量即可求出硫酸根离子的浓度，即为原溶液中硫酸钠的浓度
1、浓稠态样品直接加热干燥，其表面易结硬壳焦化，使内部水分蒸发受阻。影响准确称样。
2、正确的浓稠态样品水分测定方法是，加入已知质量的海砂或无水硫酸钠搅拌均匀后加热至恒重。
实验原理：NaSO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (沉淀）
SO42-
+
Ba2+
=
BaSO4
Ba2+
+
H2Y2-
=
BaY2
+
2H+
步骤：移取10ml试样液于250ml容量瓶中，用水稀释至刻度摇匀，此溶液为A溶液。
1、
移取A溶液25ml于250ml的三角瓶中，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液，4滴铬黑T作指示剂，用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至由红色到蓝色为终点，记下消耗的体积（V1）。
2、
移取A溶液25ml于250ml的三角瓶中，加5ml2N盐酸溶液，用移液管准确滴加10ml氯化钡-氯化镁混合液（过量），摇匀，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液和25ml乙醇，4滴铬黑T作指示剂，用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至由红色到紫红色，再补加2滴铬黑T，记下消耗的体积（V2）。
3、
移取10ml氯化钡-氯化镁混合液，按上述“1”中操作，记录消耗的体积（V3）。
4、
计算
Na2SO4（g/L）=
M（
V3
+
V1
—
V2）×0.142
W×25/250
M——EDTA标准溶液的浓度
V1——试样沉淀SO42-前消耗EDTA的体积（ml）
V2——试样沉淀SO42-后消耗EDTA的体积（ml）
V3——空白氯化钡-氯化镁溶液的体积（ml）
W
——
取样的体积
0.142=Na2SO4/2000
1、取水样，取原水样100ml和反应后水样100～200ml。
2、调ph，用硫酸调至ph小于1。
3、称破乳剂，称4g氯化钠于分液漏斗中。
4、萃取，加15ml四氯化碳，剧烈振荡2min，并不断开启活塞排气，静置分层，萃取液放入50ml小烧杯中。
5、继续萃取，重复萃取，重复步骤（4）两次。
6、萃取液均放入50ml烧杯中。
7、过滤，在漏斗的滤纸上加入无水硫酸钠，将四氯化碳萃取液滤入50ml容量瓶中。
8、定容，用四氯化碳液定容至50ml。
9、测量，以四氯化碳为参比液，用红外测油仪测定萃取液的吸光度，并记录相应水样的油含量。
