密度为1.19g/cm3、物质的量浓度为11.9mol/L的浓盐酸，其质量分数为（）？
11.9mol/L=0.0119mol/L
0.0119mol盐酸相当于0.0119*36.5g
也就是盐酸的浓度11.9mol/L=0.0119mol/mL=0.0119*36.5g/ml=0.0119*36.5g/cm3
每毫升的溶液质量通过密度可以知道为1.19g
这样质量分数就是0.0119*36.5g/cm3除以1.19g/cm3=36.5%
浓硫酸浓度大约是98%。
浓盐酸浓度大约是37%。
浓硝酸浓度大约是69%。
冰醋酸浓度是100%。
硫酸、硝酸、盐酸、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸并称为化学六大无机强酸。
扩展资料
一、浓硫酸稀释方法
浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
二、浓盐酸稀释方法
先加水，后加酸。稀释盐酸要注意挥发出来的雾状盐酸，会伤害人的呼吸系统，戴上口罩更好，但也要不停搅拌。
三、浓硝酸稀释方法
一定要做好人的防护措施，稀释一定是浓硝酸倒入水中，不可以将水注入酸中，硝酸稀释放入，一定要少量的倒入，然后慢慢搅拌，待冷却后再加入硝酸，如果心急可以在烧杯外面座一盆冷水。
三、冰醋酸稀释方法
因为醋酸是很强的酸性的，不要用塑料瓶，不要用金属的器皿，防止腐蚀导致出现有毒有害的物质的溶出的，最好是在玻璃瓶中，并放在小孩不能够接触的地方的。
根据方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
12 1 1
0.10.05mol 0.05mol
所以V=1.12L
生成的溶液为ZnCl2 有0.05mol
溶液体积为0.0083L
所以量浓度为0.05/0.0083L=6.02mol/L
那么质量=1000*1.19=1190g
含有盐酸的质量=1190g*37%=440.3g
物质的量=440.3÷36.5g/mol=12.063mol/l=12.1mol/l
这个数据几乎是固定的，我都记住的，以后会经常用的。
希望对你有帮助o(∩_∩)o~
| （1）16.8（2分） （2）c（2分） （3）①25（2分） ②c（2分） |
| 试题分析：（1）设需要浓盐酸的体积为V，则11.9 mol·L -1 ×V="0.5L×0.400" mol·L -1 ，可得V=0.0168L=16.8mL。 （2）①容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的专用仪器，正确；②使用前要先检查容量瓶是否漏液，不漏水才能使用，正确；③容量瓶不能加热，错误；④容量瓶是配制溶液的仪器，不能长期贮存配制好的溶液，正确；⑤ 500mL容量瓶只能用来配制500mL溶液，错误；⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线，正确；故答案为c。 （3）①设需要盐酸的体积为V，则0.400 mol·L -1 ×V="0.4" g÷40g/mol，可得V=0.025L=25mL。 ②所用盐酸的体积比①中所求体积偏小，说明配制溶液的浓度偏高，a、浓盐酸挥发，浓度偏低；b、配制溶液时，未洗涤烧杯，所得溶液浓度偏低；c、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，所得溶液体积偏小，则浓度偏高，正确；d、加水时超过刻度线，浓度偏低。 |
