怎样配制盐酸
盐酸配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下：
一、工业制法：电解法
1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
二、实验室制法
盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：
用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：
扩展资料
盐酸的生活用途
1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
参考资料来源：百度百科-盐酸
（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.（计算得需盐酸25ml）
（2）称量：用移液管（但中学阶段一般用量筒）量取液体体积.
（3）转移：将溶液沿玻璃棒小心转入100ml的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（4）洗涤：用蒸馏水洗涤移液管（量筒)和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容量瓶中,振荡,使溶液混合均匀.
（5）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（6）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
（7）最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.
首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。
要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：
1、取100ml的蒸馏水于量筒中
2、用烧杯往量筒中倒入250ml的蒸馏水
3、取100ml的浓盐酸于试管中
4、将量筒里的100ml盐酸沿着瓶壁倒入250ml烧杯中，期间并用玻璃棒不断搅拌。
5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀，要注意速度不要过快，不要将溶液溅出。
30%的盐酸密度大约是1.15g/mL
0.5L 0.1M的盐酸,所需30%盐酸体积约5.3mL
把5.3mL 30%盐酸定容到500mL,之后再滴定来确定浓度.
准确称取无水碳酸钠,至少三份.个人推荐质量在0.2000g~0.2500g左右
分别放在锥形瓶中用蒸馏水（或去离子水）溶解,加2-3滴甲基橙指示剂
分别用盐酸滴定碳酸钠,溶液从橙色突变成黄色为滴定终点
盐酸消耗体积为VmL,碳酸钠质量为mg
则盐酸浓度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)
误差在千分之2以内为可用数据
将各次实验的计算浓度取平均即为配置的盐酸溶液浓度.
0.5*3*NaCl 的分子量=你称的NaCl
先用400ml蒸馏水溶,再调节PH7.5,调好后,定容500ml即可了
0.1mol/l
的盐酸并不用那么复杂！
就按配制
1
升为例：
浓盐酸的浓度为
36.5
％的。
利用这个浓度算出其摩尔浓度，大概是
12mol/l
吧。自己再算一下。然后算出所需的体积：
0.1
／
12
＝
0.0083
也就是
8.3
毫升。然后加水稀释到一升。
盐酸（
HCL
）标准溶液的配制！
已知：
1
浓度为
37%
的盐酸溶液
3000ML
。
2
盐酸分子量
36.46
求：用
100ML
容量瓶配制
0.1mol/L
的标准溶液！
1.
稀释定律
C1*V1=C2*V2
计算出需要
37%
的盐酸约是
0.84ml C--
浓度
V--
体积
一
般
37%
的盐酸摩尔浓度是
12mol/L
12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml
求
V1(ml)
2.
在烧杯中先加
30ml
的水
,
再用移液管准确加入
0.84ml
盐酸于烧杯中
3.
加水稀释到
100ml
就可以了
.
如果想配的准确一些就用加入
100ml
的容量瓶中
,
怎么移入容
量瓶
.
楼上的朋友说的很清楚了
.
我觉得是没有必要啦
,
这样浪费时间
.
反正都是需要再标定的
,
盐酸是不能直接作为标准液的
.
我个人觉得你配的
0.1mol/L
盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢．最好配
500ml
啦！
37
％的浓盐酸就取
4.2ml(
如果不知道怎么来的
,
可以把上面的公式中的
100ml
改成
500ml
就可以了
)
标定的方法
.
1.
用电子天平称取
5.300g
的分析纯
(AR
级
)
无水碳酸钠
(
在
105
℃下
,
烘烤
2
小时以上
)
溶解后全部移入
1L
的容量瓶中
,
摇匀
!
2.
用
25.00ml
的移液管准确吸取
25.00ml
于
250ml
的容量瓶中
,
加
50ml
的水
.
滴入
2-3
滴
0.1%
甲基橙指示剂
.
3.
用
0.1mol/L
盐酸滴定
.
颜色由橙色变红色
.
为终点
.
记下用去的
0.1mol/L
盐酸的体积
V(HCl).
做三次
.
取平均值得
V(HCL
平均
)
C(HCl)*V(HCL
平均
)=0.05mol/L*2*25ml
求
:C(HCl)
此时才能得到真正你配的盐酸的浓度
希望我的回答能带给你帮助，给个好评吧亲！！
制备1L
0.1M盐酸，其中盐酸的质量m1=1L*0.1mol/L*36.47g/mol=3.647g
需加入的浓盐酸的体积设为V，盐酸质量m2，那么根据盐酸质量守恒，得m2=m1=V*1.179g/ml*37.5%
故：V=3.647/(1.179*37.5%)=8.25ml
因此，取8.25ml浓盐酸，加二次水定容至1L即可为0.1M盐酸。
注：如果浓盐酸使用较久，挥发较多，应适当降低含量，可按36%计算
