水与乙醇溶解 震荡前后的现象 静置后现象 结论 溶液那方面的,

一、实验目的：用实验证明酒精与水能互相溶解,形成溶液.

二、实验用品：试管(Ф20 mm×200 mm)1支、试管架、滴管1支,高锰酸钾溶液,乙醇,盛放废弃物的大烧杯.

三、考试题单：用实验证明酒精与水能互相溶解

操作要求

1.检查仪器、药品.

2.向试管中加入高锰酸钾溶液约5 mL.

3．用滴管缓缓加入约2 mL乙醇.

4．不要振荡,观察现象.

5．然后振荡,观察现象,向教师报告实验结果并得出结论.

只是觉得应该加上这样一句话楼主

“看看溶液是否变紫，且溶液是否分层。若溶液全部呈紫色，且不分层说明酒精溶于水，若分层则说明酒精不溶于水。”

因为溶液里面有水，所以你假如加高锰酸钾肯定会有紫色。

但是你要说明这个紫色是所有溶液的颜色，不然如果某种东西不溶于水，溶液分层。

而水那部分的溶液还是呈紫色，这就不能说明它溶于水的

（1）在水中滴入红墨水的目的是为了观察乙醇与水是否有分层，因为乙醇与水都是无色透明的。

（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显分层现象，实验时应该将乙醇轻轻倒入水中防止有震荡而直接混合

（3）③震荡试管后，发现上面无色液体变红，分层现象消失。

实验证明，乙醇能溶于水

酒精和食盐都能溶解于水，根据实验，酒精可以无限溶解于水，食盐不能无限溶解于水。

食盐结果是：酒精和水可以任意比互溶，食盐达到一定的量时，产生饱和食盐溶液，食盐在这个温度下，就不能继续溶解了。酒精之所以可以与水以任意比互溶，是因为酒精与水产生氢键。

扩展资料：

食盐在一定温度和压力下，在水里可以形成饱和溶液，而酒精不可以。

饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液。即溶质与溶剂接触时，溶解速度与析出速度相等的溶液。溶质的量未达到对应的饱和状态的溶液，称作不饱和溶液。溶质的量超过对应的饱和状态的溶液，称作过饱和溶液。

以固体溶质在水里的溶解过程来讲，当固体溶质放到水里时，固体表面的微粒(分子或离子)由于本身的振动和水分子的吸引作用，便渐渐地离开固体表面进入水分子之间，并通过扩散作用，均匀地分散到水的各个部分，这个过程叫做溶解。

与此同时，溶液中还进行着另一个相反的过程，就是那些已经溶解的溶质微粒(分子或离子)在溶液中不断运动。其中有些溶质微粒当碰到尚未溶解的固体表面时，又被吸引住而重新回到固体表面上来，这个过程叫做结晶。

显然，结晶与溶解是相互对抗的，它们是物质溶解整个过程中的一对矛盾。在开始时，溶液里溶质的分子(或离子)数很少，结晶速度比溶解速度要小得多，溶解成为矛盾的主要方面，整个过程表现为固体溶质在不断地溶解。但随着固体的不断溶解，溶液里溶质分子(或离子)数渐渐地增多，则结晶速度也增大。

在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。过饱和溶液是不稳定的，如果搅拌溶液、使溶液受到震动、摩擦容器器壁、或者往溶液里投入固体“晶种”，溶液里的过量溶质就会马上结晶析出。结晶之后，剩下的母液就是跟溶质晶体处在平衡状态的饱和溶液。

参考资料来源：百度百科-饱和溶液

乙醇，有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。

酒精滴入水中,开始会发现有油状的东西分散与水中,震荡后与静止后都无现象。

因为水与酒精可以以任意比例互溶