制乙酸乙酯时碳酸钠分层情况及滴入石蕊后的颜色及原因

嘿嘿当初我也做过这个诶

大概是制乙酸乙酯时吧

应该是上层为醋酸，下层为碳酸钠，中层为乙酸乙酯。

石蕊本身是紫色 碳酸钠水解是碱性所以就分3层 上层的醋酸应该是制取时挥发的。

表达有 点不好....

乙酸、乙醇都能与水混溶，但当乙酸全部溶解于水中后（震荡后），乙酸即与碳酸钠反应掉，所以震荡后颜色消失。

所以溶液分层,乙酸乙酯在上层,上层为无色液体,下层为蓝色溶液(因为碳酸钠水解使溶液显碱性)

制备乙酸乙酯的时，收集的方法就是在碳酸钠溶液上方除去乙醇、乙酸，从而收集到纯净的乙酸乙酯。

碳酸钠所提供的碱性还不足以使乙酸乙酯水解

第一个是吸收乙醇和乙酸，利用碳酸钠能与乙醇和乙酸反应的原理去除挥发出来的部分乙醇和乙酸；第二个是降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层，便于分离出来。

一是可以吸收没有反应的乙酸和乙醇,所以有的书中称之为用碳酸钠溶液洗涤；

二是乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小,损失的产物少.

“饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度.”这种说法是不科学的.因为乙酸乙酯在一定的温度时,在水中的溶解度是定值,水中加入了碳酸钠溶解度降低了,但这已经不是水中的溶解度了,而是碳酸钠溶液中的溶解度了.

（1）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，振荡时乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，故答案为：ABCD；

（2）①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以试剂1最好选用饱和Na 2 CO 3 溶液，故答案为：饱和Na 2 CO 3 溶液；

②乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以混合液会分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，使用到的主要仪器为分液漏斗，故答案为：分液；分液漏斗；

③根据流程可知，加入加硫酸能将乙酸钠转化为乙酸，且硫酸难挥发，不影响下步的蒸馏，故答案为：稀硫酸；

④通过操作1得到乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸钠、乙醇的混合液，B为乙酸、乙醇、碳酸钠的混合液，通过蒸馏得到乙醇E，然后加入稀硫酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：蒸馏；

⑤蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，乙酸的沸点为118℃，所以收集乙酸的适宜温度是略高于118℃，故答案为：b；略高于118℃．

(2)乙酸乙酯---在饱和碳酸钠溶液上层！

（3）乙酸---与饱和碳酸钠溶液能反应，溶到饱和碳酸钠溶液中！

（4）乙醇---溶到饱和碳酸钠溶液中！

（5）振荡---溶解---静置---分液！

（6）是在溶液上层！

（7）从下口分出下层---弃去！

（8）从上口倒出上层---保留成品！