为什么邻氯苯酚的酸性强于对氯苯酚？
由于Cl是吸电子取代基，可以使酚的酸性增强，在邻、对位时，苯氧基的负电荷可以分散到Cl上去，使酸性比间位异构体强。
参考书目《有机化学 第三版 胡宏纹》
望采纳。
苯酚中苯和氧共轭形成大π键使氧氢键更向氧偏移,所以氧氢键弱,易电离,酸性强。
苯酚酸性肯定是比水大的。
醋酸又叫乙酸,有一个羧基,是个大派键,酸性最强.碳酸是二元弱酸 若按酸的结构通式可以写成HOCOOH.苯酚又叫石碳酸,根据苯酚在空气中容易氧化变性就可以知道 它的酸性比碳酸弱,
所以应该是乙酸>碳酸>苯酚>水>乙醇
| Na 2 CO 3 + 2CH 3 COOH ＝2CH 3 COONa + CO 2 ↑+H 2 O ； |
| 酸性:乙酸>碳酸>苯酚>HCO 3 ― Na 2 CO 3 + 2CH 3 COOH ＝2CH 3 COONa + CO 2 ↑+H 2 O + CO 2 + H 2 O + NaHCO 3 (注意只生成NaHCO 3 ) 乙酸制二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚。 |
原因：前两者是由于羟基的吸电子诱导效应，邻位羟基的吸电子诱导效应大于间位羟基；后两者是由于对位羟基主要表现为供电子共轭效应，使对羟基苯甲酸电离出H+后所得的酸根离子负电荷更集中，稳定性下降。
