那HCl溶于水能电离出氯离子么，我做过

盐酸电离时产生氯离子 HCl==H+ +Cl-

检验氯离子用AgNO3和稀硝酸 Ag+ +Cl-===AgCl（白色沉淀）

再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，检验出含Cl-

HCL叫氯化氢，当它溶于水的时候就该叫盐酸了，HCL只有在气态或者被压缩成纯氯化氢液态的时候才是分子形式存在，但是，这种分子形式存在的情况以便比较少，HCL极易溶于水，暴露于空气中立刻溶于空气中的水中变成电解质了。

电离原理

我们接触到的溶剂大部分是水，因而把能够在电离过程在水中产生的阳离子都是氢离子的物质叫做酸，电离过程中在水中产生的阴离子都是氢氧根离子的物质叫做碱。如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移，比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离只产生阳离子为氢离子的物质就是酸，电离只产生阴离子为氢氧根离子的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子。

离子方程式

是反映化学反应本质的一种化学方程式,在溶液中,易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在,而是在水分子的作用下,电离成为离子(其实电离以后各离子绝大多数都是和水分子水合成为水合离子,但这是大学内容,在高中只要求写出水合前的离子,在此不作讨论)。溶液中的反应实质上就是离子间的反应，比如说HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3这两个反应看似不同，但实质都是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，用离子方程式就能很清楚地看清楚：Ag++Cl-=AgCl↓。而弱电解质、不易溶于水的强电解质、非电解质或单质在溶液反应中主要还是以分子（或晶体）存在，所以在写离子方程式时仍然写分子式。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。

氯离子

是吧？盐酸是水溶液，可电离出氯离子，NACL也可以。

氯化氢

是

共价化合物

。不能电离出氯离子，而

氯酸钾

化学式

为

KCLO3

。是没有氯离子的。有

钾离子

的

氯酸根

离子。

，氯气溶于水后生成了盐酸，盐酸会电离出氯离子。而氯化钠溶液也会电离出氯离子，增加了溶液中氯离子浓度。因此抑制了盐酸的电离，同时也抑制了氯气的溶解。所以说使反应向生成氯气的方向移动。这就是收集氯气时用排饱和食盐水的方法

2.为什么需要？因为我想知道这溶液里是否含有...它的意义就在于可以在含有很多中离子的溶液中确定是否含有氯离子，在于判断物质成分。当然，可以与银离子发生沉淀不溶现象的离子也有其他一些，所以这种方法有一定局限性。

3.在该实验中，因为你的题目是“盐酸和其它电离时产生氯离子的化合物的检验”，该沉淀物必然是AgCl。

4.AgCl不溶于酸碱，加稀硝酸是为了确定该沉淀是AgCl.而不是其他杂质。

5.白色沉淀现象说明生成了AgCl或者其他杂质，比如说该溶液含氢氧根离子，是可能生成AgOH，也是白色沉淀（~~记不清了）,再加稀硝酸就是排除类似AgOH这种可能，加酸后沉淀不溶，说明该白色沉淀是AgCl，说明该溶液含有氯离子。

盐酸的氯原子是-1价，有微弱的还原性，同时H+则有氧化性

硫酸中有氧化性的有2个东西，一个是+6价的S，另一个是H+

理论上硫酸可以进一步氧化成过硫酸而具有还原性，条件苛刻且没什么用。

由于+6价S的氧化性强于0价的O，所以硫酸根内-2价的O无法体现出还原性。

安全瓶首选短进短出，次选短进长出

高锰酸钾酸性，中性，碱性条件下氧化过程完全不一样，酸性高锰酸钾拥有最强的氧化性。

氯气氧化的是I-，干燥的碘化钾是完整的晶体，不会与氯气反应。当然，除开湿润的碘化钾试纸你也可以选择熔融的碘化钾试纸……啊，碘化钾熔点680啊，那试纸没了……

稀盐酸不和二氧化锰反应。为什么需要你学了电极电势等知识之后才行。【但简单来说就是一个反应是否能进行，取决于这个反应组成的系统和外界环境是啥关系，如果外界能自发对其做功（负功）或者进行热传递那么反应就是持续的，否则是不进行的。H+和Cl-浓度下降到一定阶段后这个反应就不能自发了】

氯气和水生成次氯酸和盐酸，其中盐酸电离出氢离子和氯离子。请将这个过程视为一个可逆反应。

食盐水相当于增加了反应产物，反应平衡向逆反应方向移动，也就是说氯气的溶解过程被阻止了。