盐酸溶液中含有氢离子和氯酸根离子这句话对吗

能使紫色石蕊试液变红色,说明盐酸中含有氢离子；

检验盐酸溶液中氯离子：

1.取出一部分试液放入试管中

2.用滴管吸取少量硝酸银溶液并逐滴加入试管 ,并滴加稀硝酸．

3.观察试管内有白色深沉产生,加稀硝酸后白色沉淀不消失.

由上实验现象可确定盐酸溶液中有氯离子的存在．

由于等体积混合,所以盐酸中一半的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根中和

但由于等体积混合,提及扩大两倍所以氢离子浓度是原来的0.5*0.5=0.25倍

所以氢离子浓度是0.025mol/L

酸性：

1、酸能使紫色的石蕊试液变红、无色的酚酞试液不变色；

2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；

3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水；

4、酸能与碱反应生成盐和水

根据酸的通性，只要选取药品中一种不含氢离子，含有氯离子和水分子，另一种含有氢离子，分别加入能与酸反应的相应物质。不含氢离子的物质与之不反应，含氢离子的物质与之反应，则证明是“氢离子”使溶液显酸性。

（2）选药品 ：氯化钠溶液、稀硫酸溶液

氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子；

稀硫酸溶液中含有氢离子、硫酸根离子、水分子。

（3）做对比试验

1、取氯化钠溶液、稀硫酸溶液少许，分别加入二支干燥洁净的试管中，然后向试管中分别加入紫色的石蕊试液，

2、氯化钠溶液中加入的紫色石蕊试液无变化，说明了钠离子、氯离子、水分子，稀硫酸溶液中加入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明是“氢离子”使溶液显酸性。

希望我的回答能对你有帮助！

解析：0.1mol/l的盐酸溶液中C(H+)=0.1mol/l,又因为任何溶液中C(H+)*C(OH-)是一个常数(即Kw)

Kw=C(H+)*C(OH-) 10-^-14= 0.1*C(OH-) 解得:C(OH-) =10^-13(mol/l)

因为水电离出的C(H+)=C(OH-) ,而在盐酸溶液中的OH-就是水电离出的OH-

所以:由水电离出的氢离子浓度C(H+)=C(OH-) = 10^-13(mol/l)

不知你明白了没有？

是因为水电离出来的氢离子很少，约去不计，大约为10的负14次方molL

HCl溶液为什么只含有1mol

H+1L

1mol/。‍‍

如果对你有帮助，望采纳。