硫酸置换氢氧化钠测定乙酸钠含量注意什么
乙酸钠检测管理规范
1、范围
本规范规定了所需乙酸钠药剂的要求、采样、试验方法、保留期限及处理办法。
2、要求
2.1外观：液体：黄色至黄褐色液体
固体：黄色至黄褐色颗粒或粉末
2.2乙酸钠应符合以下合同技术要求
2.2.1乙酸钠（以 CH ,CO0Na计）%=25（液体）58.0（固体）
2.2.2水不容物（抽检）:<0.03%
2.2.3碱度（以 OH 计）:s0.0075mmol/ g
3、采样
3.1产品按批次随机采样检验，采集的样品要均匀一致、有代表性，能反映药剂的质量。
3.2液体产品，采样时应将采样器深入容器内上、中、下部位，采
样量不少于200ML。
固体产品，采样时应将采样器垂直插入到四分之三深度处采样，
每份所采样品不少于100g。
3.3分析人员负责本单位检验样品的采取、查收、保管及处理。
安全提示：本方法所使用的强酸强碱具有腐蚀性，使用时应注意，溅到身上时，用大量水冲洗，避免吸入或接触皮肤。
硼砂和硫酸反应式为
Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4，借此反应可用于滴定硫酸（借鉴自《分析化学例题与习题》里的一道选择题），所以反过来也可以用盐酸（或硫酸）滴定硼砂。
HAc的pKa值为4.73，当cKa>或=10-8时，可以准确滴定，故氢氧化钠可滴定醋酸。
硼酸的pKa为9.24，Ka太小，不能直接滴定，要加入甘露醇释放出H+才可用氢氧化钠滴定。
醋酸钠pKb为9.26，作为碱，也很小，还是用cKb>10-8来判断，不能直接滴定。
（HSO4-）+（OH-）=H2O+（SO4）2-
CO2+（OH-）=HCO3-
CO2+（Ca2+）+2OH-=CaCO3+H2O
1.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
2.你可以列出离子方程式啊。举个例子吧：
醋酸钠与稀硫酸反应，生成了硫酸钠和醋酸
醋酸钠与盐酸酸反应，生成了硫酸钠和醋酸
写成离子方程式：
2Na+
+2Ac-
+
2H+
+
SO4
2-
==2Na+
+SO4
2-
+2HAc
Na+
+2Ac-
+
H+
+
Cl-
==Na+
+Cl-
+HAc
表明：加入极易电离的强酸（稀硫酸、盐酸），就生成了弱酸（醋酸），其实质，就是把溶液中的醋酸根离子Ac-（来源于强电解质醋酸钠NaAc）和氢离子H+（来源于极易电离的强酸——稀硫酸、盐酸），变成难于电离的弱电解质醋酸分子（HAc）
盐酸加入醋酸钠中会有醋酸生成，构成了缓冲溶液。所以不能用盐酸直接滴定醋酸钠。如果要标定醋酸溶液，建议用标准溶液硝酸铅。
硼砂的碱性强，用甲基橙为指示剂恰好可行；醋酸钠碱性太弱，未能恰好反应之时甲基橙就已经变色，用酚酞作指示剂误差就更大。
不能通过人眼观察指示剂的方式确定终点，由于人眼观察指示剂变色需要在一滴内溶液有0.2-0.3的pH变化，计算可知需要c×K大于10^(-8)。K为酸或碱的解离常数，c为浓度。醋酸钠为弱碱，pKb大于9，这就需要c大于10mol/L，显然是不现实的。但可以采用分光光度滴定或电导滴定，这些仪器的灵敏度比人眼大多了。
醋酸钠和硫酸反应生成醋酸（气体）和硫酸钠。条件是加热；有刺激性气体产生，是复分解反应。这是实验室制取比较纯净的乙酸的方法。
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
扩展资料
醋酸钠用途：
1、测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍和锡。络合稳定剂。乙酰化作用的辅助剂、缓冲剂、干燥剂、媒染剂。
2、用作有机合成的酯化剂以及摄影药品、医药、印染媒染剂、缓冲剂、化学试剂、肉类防腐、颜料、鞣革等许多方面。
3、用作缓冲剂、调味剂、增香剂及ph值调节剂。作为调味剂的缓冲剂，可缓和不良气味并防止变色改善风味时使用0.1%～0.3%。具有一定的防霉作用，如使用0.1%～0.3%于鱼肉糜制品及面包。
参考资料来源：百度百科——乙酸钠
参考资料来源：百度百科——乙酸
