苯酚分子间可以形成氢键吗

1、同种分子之间

现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。

2、不同种分子之间

不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。

3、分子内氢键

某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如:形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。

4、双氢键与Π氢键

不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H… H-A。比如H3N - BH3，而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。另外在大分子中往往还存在π—氢键，大π键或离域π 键体系具有较大的电子云可以作为质子的受体，而形成π—氢键，也称芳香氢键，在稳定多肽和蛋白质中也起着重要作用。如图所示在CAP - DNA 复合物中，苯丙氨酸的芳香环和胞嘧啶形成芳香氢键。

氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两种类型。如：是分子间氢键，邻硝基苯酚中是分子内氢键。 分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构，使邻硝基苯酚的沸点比对位或间位的硝基苯酚低，在水中的溶解度也较小。下表列出了若干化合物的结构式、化学式、相对分子质量和沸点。从它们的沸点可以说明什么问题？析：从分子间作用力及氢键加以分析。（2）、（3）、（6）均为醇类，相对分子质量越大，沸点越高。（4）、（6）、（7）相对分子质量均为60，沸点不同这是由于（4）、（6）分子间存在氢键，（1）H2O存在分子间氢键。解：从表中可得出如下结论： 1. 组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越大，沸点越高。如（2）、（3）、（6）。 2. 分子间存在氢键，会使沸点升高，氢键越强，沸点越高。如（1）、（4）、（6）。 3. 如果没有氢键，沸点的高低取决于分子间作用力。如（7）。 </SPAN></SPAN></SPAN>

羟基中的H原子与氧原子之间共用一对电子,而且共用电子对严重偏向于O原子,所以羟基中的H原子明显带部分的正电荷.硝基中的氧原子与氮原子之间共用电子,电子偏向于O原子,所以氧原子带部分的负电荷.在空间位置上羟基中带正电荷的H原子与硝基中带负电荷的O原子之间距离较近,就产生了一种作用力,这就是氢键,由于是在邻硝基苯酚分子内部,所以就是常说的分子内氢键.

邻硝基苯酚的分子内氢键就是指同一个分子的酚羟基的H原子与硝基的O原子之间的一种作用力.

氢键除了分子内氢键还有一种分子间氢键.例如在对硝基苯酚的分子之间就有.

下列化合物能形成分子内氢键的是邻硝基苯酚。

氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。

扩展资料：

氢键键能是指每拆开单位物质的量的H…Y键所需的能量。氢键的键能一般在42kJ·mol-1以下，比共价键的键能小得多，而与分子间力更为接近些。例如,水分子中共价键与氢键的键能是不同的。

而且氢键的形成和破坏所需的活化能也小，加之其形成的空间条件较易出现，所以在物质不断运动情况下，氢键可以不断形成和断裂。

参考资料来源：

百度百科-分子间氢键

内氢键说氢键形内两基团间,像邻二苯酚（两羟基间形氢键）；

间氢键说氢键形两基团间,水（水氧另水氢形氢键）.

内氢键使溶沸点降低,间氢键使溶沸点升高.像邻二苯酚溶解度明显于二苯酚,邻二苯酚内氢键,增称性,且减间作用力；二苯酚间氢键,溶解二苯酚水形氢键,增加二苯酚与水结合程度,增溶解度.

其实按说应该都要考虑,两点: 1.般机物少存内氢键,所候没考虑必要. 2.阶段比较熔沸点没讲内氢键影响. 所研究结构简单物质考虑内氢键,看范德华力间氢键.

有氢键的常见物质有：HF、NH³与H²O、HNO3、苯丙氨酸的芳香环、邻硝基苯酚分子等。

氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子，这就是氢键的饱和性。

扩展资料：

氢键的特性：

1、熔沸点

分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。

2、溶解度

在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。

3、粘度

分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。

4、密度

液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。

参考资料来源：百度百科—氢键

如果你定义的是单个分子的分子内氢键的话，那么首先要求有机物自身含有能够构成氢键给体和受体的原子，也就是需要有N-H和O-H，以及电负性大的N、O、F原子。其次就是氢原子和这些原子形成氢键以后，如果这个氢键能够构成一个五元环或者六元环，那么这样的氢键就很容易形成，同时也可以影响分子的构型和构象，甚至是分子的性质

典型的例子是邻硝基苯酚和对硝基苯酚，两者都是通过苯酚硝化而来。都含有O-H键和硝基（氧原子作为受体），但是对硝基苯酚的给体受体之间因为苯环的刚性无法结合，所以不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。而邻硝基苯酚可以通过氢键形成一个六元环，所以分子内氢键作用很强烈。所以邻硝基苯酚的熔沸点低，对硝基苯酚熔沸点高，两者可以通过水蒸汽蒸馏来分离

氢键不是化学键，是一种分子间力。

氢通过共价键与电负性大的原子X结合。如果它靠近原子Y(OFN等。)电负性大，半径小，X和Y之间产生X-H?Y形式的特殊分子间或分子内相互作用，称为氢键。

氢键氢键是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力；氢键的大小介于化学键与范德华力间，不属于化学键，但有键长、键能，氢键具有饱和性、方向性。

分子间能形成氢键的物质，一般都具有较高的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体气化时除了破坏范德华力外，还必须破坏分子间氢键，从而需要消耗更多的能量。在同类化合物中能形成分子间氢键的物质，其熔沸点比不能形成分子间氢键的高。

苯酚的化学性质：

1、可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，2、极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。3、化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。4、可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。5、苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验。苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。（有人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。在一支试管中加入2-3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠在试管中迅速反应，产生大量气体。这一实验的原理是苯酚溶解在乙醚中，使苯酚与钠的反应得以顺利进行）。

6、可以用氯化铁溶液检验苯酚，加入氯化铁后可观察到溶液变成紫色。7、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。

8、共轭效应：苯酚酚羟基氧上的带孤对电子的p轨道可以与苯环大π键共轭，共8个π电子