常温常压下46克乙醇中含有的碳原子数为

乙醇的化学式为C2H5OH，摩尔质量为46g/mol，4.6㎏乙醇的物质的量为：

4.6g/46g/mol=0.1mol

所含氢原子的物质的量为0.1molx6=0.6mol

所以4.6g乙醇中氢原子数为0.6NA。

10g46％的乙醇水溶液含乙醇4.6克,换成物质的量是4.6除以46等于0.1mol,含水的质量是10克减去4.6克等于5.4克,换成物质的量是5.4克除以18克每摩尔等于0.3mol.每个乙醇分子C2H5OH含有6个H原子,0.1mol乙醇含0.6molH原子,每个水分子含2个H原子,0.3mol水含0.6mol的H原子,加起来就是0.6mol+0.6mol等于1.2molH原子,其个数就是1.2乘以6.02×10^23等于7.2×10^23个.

酒精中碳元素的质量分数是

12×2

46

×100%=52.17%；

在46%的酒精溶液中，假设溶液为100克，则有46克乙醇C2H5OH，有54克水．

那么46克乙醇即为1mol，乙醇中含有2molC、6molH．54克水中含有6molH．所以46%的酒精溶液中碳，氢两种元素的原子个数比是：2：（6+6）=1：6；质量比=（1×12）：（6×1）=2：1．

故答为：46，52.17%，1：6，2：1

即溶液中含有1mol乙醇，4/18mol水。由1mol乙醇便知氢原子数大于3NA，所以这句话错了。

设乙醇化学式CxHyOz

则CxHyOz+aO2=xCO2+（y/2）H2O

44x18*y/2

88g 54g

则x：y=1：3

在该题中，a可以不予计算

若X=1，则Y=3，Z=31/16（根据Z的结果可以排除该可能性）

若X=2，则Y=6，Z=1；（符合题意）即：C2H6O，也可写成C2H5OH，高中有机化学中一般写成CH3CH2O

先判断出反应物种的元素种类，乙醇在空气中燃烧，增加的元素为氧元素，所以由生成物可判断出反应物乙醇中有碳、氢两种元素，但是不确定是否含有氧元素所以需要进一步判断。

列出化学反应方程式（如上），可以计算得出x、y比例，根据分子相对质量，进行比较排除，即可得出正确答案

4.6克酒精中氧元素的质量可以通过氧元素的占比进行计算。计算出4.6克酒精中氧元素的质量为1.6克。

解：因为酒精的分子式为C2H6O，分子量为46。

那么其中氧元素所占质量比为16/46=8/23。

则4.6克酒精中氧元素的质量为4.6克x(8/23)=1.6克。

即4.6克酒精中氧元素的质量为1.6克。

正比例

两种相关联的量，一种量变化，另一种量也随着变化，如果两种量中相对应的两个数的比值(商)一定，这两种量就叫做成正比例的量，他们的关系叫做正比例关系。如果用字母x和y表示两种关联的量，用k表示它们的比值，成正比例关系可以用下面式子表示：y/x=k（一定）。

乙醇是一种有机化合物，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，分子式为C2H6O，俗称酒精。乙醇分子是由C、H、O三种原子构成的极性分子。其中一个乙醇分子含有2个碳原子，6个氢原子以及1个氧原子。

以上内容参考：百度百科-酒精

(1)原子个数比为1：6,

(2)质量比为4：1.

解析：

设有100克该种酒精溶液,据题意,则含纯酒精46克,水54克.

所以,纯酒精的物质的量为：

46克 / (46克/摩) = 1摩

水的物质的量为：

54克 / (18克/摩) = 3摩

由酒精的分子式 CH3CH2OH 知,1摩酒精含2摩碳原子,6摩氢原子,由水分子H2O知1摩水含2摩氢原子.

所以,上述酒精中含碳原子2摩,含氢原子6摩,水中氢原子为 2*3摩= 6摩.

所以,总的碳、氢原子数之比为：

2摩：(6摩+6摩) = 2：12 = 1：6

其质量比为(2*12)：(6*1) = 4：1