谁能介绍一下氨三乙酸NTA及它的用途

冷静的月亮

2023-01-25 19:10:15

谁能介绍一下氨三乙酸NTA及它的用途？

最佳答案

平淡的枫叶

2026-04-26 11:02:15

氨三乙酸又叫氮川三乙酸、氨基三乙酸、次氮基三乙酸、次氨基三乙酸、特里隆A，英文名称Nitrilotriacetic acid，简称NTA。分子式为N(CH2COOH)3，分子量为 191.14。

外观为白色棱形结晶或粉末。沸点167℃（13毫米汞柱），加热到≥246℃时分解，产生含有一氧化碳、二氧化碳以及氮氧化物的有毒烟雾。溶于氨水和碱性溶液，微溶于热水，不溶于有机溶剂。与强氧化剂、铝、铜、铜合金和镍不能共存。

能为金属离子提供四个配位键，而且它的分子又较小，因而它具有非常强的络合能力，能与各种金属离子形成稳定的螯合物。

氮川三乙酸（NTA）具有很强的生物可分解性。据报道，NTA通过细菌作用分解试验，其最终产物为CO2和NH3。试验证明：NTA在河流中，在2℃的温度下，两周后分解率为82-88%，几周后就可以完全生物降解。

用途:

NTA是一种相当重要的氨羧络合剂，可以广泛应用于精细化工领域，在国外，它被广泛的应用于各个工业领域，尤其是洗涤剂、阻垢剂和除垢剂、无氰电镀、聚氨酯泡沫发泡催化剂等。下面列出了具体的用途：

3.1 洗涤剂

3.2 化学镀和电镀

3.3 除垢剂和阻垢剂

3.4 塑料添加剂

3.5 印染

3.6 脱硫

3.7 化学分析

3.8 照相

3.9 其它

除上述用途外，NTA还有许多其它用途：

NTA用于聚氨酯泡沫的发泡催化剂，这个用途是近年来在国外NTA使用的新用途，能立即发泡而迅速凝胶，使用量大，是非常具有发展前景的。

NTA可用于稀土元素的洗涤。

NTA可用于水稻、大麦、番茄等农作物的生长抑制剂、可调节农作物的生长，而调节其收获期。

NTA的高级脂肪氨盐可抑制细菌和真菌的生长。

用NTA配制的除臭剂，对NH3的脱臭率达92.2%，对MeSH、Me3N、H2S、吲哚、3-甲基吲哚的脱臭率分别为90.3%、88.9%、89.4%、81.6%、80.0%。

在印刷油墨及其它工业生产的浆料中加入NTA，可调节其粘度。作为稳定剂，NTA可加至金属防腐涂料、纸张防水涂料、农药、日用化学品、双丙酮醇等化学药品中，都能使产品的稳定性提高。

最新回答

负责的猎豹

2026-04-26 11:02:15

又名：叫氮川三乙酸、氨基三乙酸、次氮基三乙酸、次氨基三乙酸、特里隆A。

熔点(℃)： 246(分解)

沸点(℃)：167（13毫米汞柱），加热到≥246℃时分解，产生含有一氧化碳、二氧化碳以及氮氧化物的有毒烟雾。

氨三乙酸（NTA）具有很强的生物可分解性。NTA通过细菌作用分解试验，其最终产物为CO2和NH3。试验证明：NTA在河流中，在2℃的温度下，两周后分解率为82-88%，几周后就可以完全生物降解。氨三乙酸具有两性（酸性和碱性）但是明显偏酸性，是一种三元中强酸（3NaOH+H3NTa=Na3[NTa]+3H2O）也可以先碱性：（HCl+H3NTa=[H4NTa]Cl）若用作金属络合剂，多用其钠盐，若用做酸化剂则用盐酸盐。

氨基三乙酸根是良好的螯合剂。

老迟到的冰淇淋

2026-04-26 11:02:15

分子式：NTAN(CH2COOH)3

CAS号：

性质：又称氨基三乙酸,氨三乙酸试剂.白色棱形结晶.熔点230～235℃(分解).沸点167℃(1.73kPa).溶于氨水和氢氧化钠溶液,微溶于热水,不溶于多种有机溶剂.能与各种金属离子形成络合物.由氯乙酸与氢氧化钠反应生成氯乙酸钠,然后与氯化铵反应生成次氨基三乙酸钠,经酸化即得成品.用于络合金属离子,进行分析测定及分离提取稀有金属.在聚氨酯泡沫塑料生产中,用作发泡催化剂,能立刻发泡而迅速胶凝.在聚苯乙烯生产中用作稳定剂.还用作电镀光亮剂和彩色照相显影剂.作为三聚磷酸盐的替代品而用于合成洗涤剂的添加组分正在受到重视.

瘦瘦的小伙

2026-04-26 11:02:15

氨基乙酸的结构简式为NH2CH2COOH，相对分子质量为：75

n(氨基乙酸)=0.1mol.L-1*0.1L=0.01mol

m(氨基乙酸)=0.01*75=0.75g

淡定的水蜜桃

2026-04-26 11:02:15

NH3相对分子质量是17。

氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

分子结构

氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

物理性质

相对分子质量 17.031[1]

氨气在标准状况下的密度为0.771g/L

临界点132.4℃

蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)

熔点-77.7℃沸点-33.5℃

溶解性：极易溶于水(1:700)

相对密度(水)0.82(-79℃)

相对密度(空气)0.5971

自燃点651.1℃

临界压力11.2mPa

临界体积72.47cm3/mol

临界密度0.235g/cm3

临界压缩系数0.242

液体热膨胀系数,25℃时 0.0025 1/℃

表面张力,25℃时 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm

汽化热,沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b

熔化热,熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b

气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)

气体定容比热容cp，25℃时 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)

气体比热容比,cp/cv 1.301

气体摩尔熵,25℃时 192.67j/(mol*k )

气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol

气体黏度，25℃时 101.15×10-7Pa *s，101.15μP

液体黏度，25℃时 0.135mPa *s，0.082cp

燃烧热，25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b

空气中爆炸低限含量16.1%( φ )

空气中爆炸高限含量25%( φ )

化学性质

（1）跟水反应

氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O[2]

一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝

③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

（2）跟酸反应

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CH3COOH===CH3COONH4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（3）在纯氧中燃烧

4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化

4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O

该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

（5）与碳的反应

NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)

（6）液氨的自偶电离

液氨的自偶电离为：

2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反应

取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

（8）与水、二氧化碳

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解

NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O

（9）与氧化物反应

3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2

这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。

（10）氨水（NH3·H2O）对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

（11）NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。电离方程式在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

失眠的母鸡

2026-04-26 11:02:15

1.盐酸HCl ( 36.5 )

2. 硫酸H2SO4 ( 98 )

3. 硝酸HNO3( 63 )

4. 乙酸CH3COOH( 60

5. 过氧化氢H2O2 ( 34 )

6. 蒸馏水H2O(18 )

7. 生石灰CaO( 56 )

8. 氧化铜CuO ( 80 )

9. 氧化镁MgO ( 40 )

10. 二氧化锰MnO2 ( 87 )

11. 氧化铁Fe2O3 ( 160 )

12. 烧碱NaOH ( 40 )

13. 氢氧化钙Ca(OH)2 ( 74 )

14. 氨水NH3·H2O( 35 )

15. 氯化钠NaCl ( 58.5 )

16. 氯化钾KCl (74.5 )

17. 氯化铁FeCl3 (162.5 )

18. 氯化钡BaCl2 ( 208 )

19. 碳酸钙CaCO3( 100 )

20. 碳酸钠Na2CO3( 106 )

21. 小苏达NaHCO3( 84 )

22. 硫酸铜CuSO4 ( 160 )

23. 胆矾CuSO4•5H2O ( 250 )

24. 亚硝酸钠NaNO2( 69 )

25. 硝酸钾KNO3 ( 101 )

26. 硝酸银AgNO3 ( 170 )

27. 硝酸汞Hg(NO3)2 ( 345 )

28. 氯酸钾KClO3 (122.5 )

29. 高锰酸钾KMnO4 (158 )

30. 硫酸铝Al2(SO4)3( 342 )

31. 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 ( 222 )

32. 磷酸钙Ca3 (PO4)2 ( 310 )

33. 磷酸二氢钙Ca (H2PO4)2 ( 234 )

34. 硫酸钙CaSO4 (136 )

35. 氯化铵NH4Cl( 53.5 )

36. 硫酸铵(NH4) 2SO4 (132 )

37. 硫酸钾K2SO4 (174 )

38. 碳酸氢铵NH4HCO3( 79 )

39. 尿素CO(NH2)2 ( 60 )

40. 酒精C2H5OH( 46 )

酷炫的服饰

2026-04-26 11:02:15

学名

俗名

化学式

汞

水

银

硫

黄

氧化钙

生石灰

CaO

固体二氧化碳

干

冰

CO2

氯化氢水溶液

盐

酸

HCl

氢氧化钙

熟石灰、消石灰

Ca(OH)2

氢氧化钠

烧碱、火碱、苛性钠

NaOH

氯化钠

食盐

NaCl

碳酸钠

纯碱、苏打

Na2CO3

碳酸氢钠

小苏打

NaHCO3

五水硫酸铜

胆矾、蓝矾

CuSO4·5H2O

碳酸氢铵

碳

铵

NH4HCO3

硝酸铵

硝

铵

NH4NO3

硫酸铵

硫

铵

(NH4)2SO4

乙

醇

酒

精

C2H5OH

乙

酸

醋

酸

CH3COOH

碱式碳酸铜

铜

绿

Cu2(OH)2CO3

跳跃的墨镜

2026-04-26 11:02:15

氨基酸的平均相对分子质量是128。

氨基酸分解代谢所产生的a－酮酸，随着不同特性，循糖或脂的代谢途径进行代谢。a－酮酸可再合成新的氨基酸，或转变为糖或脂肪，或进入三羧循环氧化分解成CO2和H2O，并放出能量。

氨基酸在人体内通过代谢可以发挥下列一些作用：

1、合成组织蛋白质。

2、变成酸、激素、抗体、肌酸等含氨物质。

3、转变为碳水化合物和脂肪。

4、氧化成二氧化碳和水及尿素，产生能量。

扩展资料：

物理性质

(1) 色泽和颜色各种常见的氨基酸易成为无色结晶，结晶形状因氨基酸的结构不同而有所差异。如L一谷氨酸为四角柱形结晶，D一谷氨酸则为菱形片状结晶。

(2) 熔点氨基酸结晶的熔点较高，一般在200～300℃，许多氨基酸在达到或接近熔点时会分解成胺和CO2。

(3)溶解度绝大部分氨基酸都能溶于水。不同氨基酸在水中的溶解度有差别，如赖氨酸、精氨酸、脯氨酸的溶解度较大，酪氨酸、半胱氨酸、组氨酸的溶解度很小。

(4) 味感氨基酸及其衍生物具有一定的味感，如酸、甜、苦、成等。其味感的种类与氨基酸的种类、立体结构有关。

参考资料：百度百科—氨基酸