Fe3O4中铁的化合价是多少

洗涤助剂主要有以下几类：

（一）增溶剂

增溶剂的作用主要是提高洗涤剂的溶解性和提高各配伍组分的相溶性。因此，使用增溶剂对于产品配制和使用都是相当重要的。常用增溶剂或助溶组分是烷基苯磺酸钠，此外还广泛使用低分子醇和尿素。像预去斑剂等依据增溶原理达到清洗重垢污斑的产品，增溶剂的作用和原料选择更为重要。

（二）增泡剂

大部分液体洗涤剂对泡沫有一定要求，如洗发香波和皮肤清洁剂都要求有丰富和细腻的泡沫，对泡沫的稳定性也有较高要求。因为作为洗涤剂，泡沫起携污作用，它也对漂洗过程起指示作用；作为洗发香波和沐浴液，丰富而稳定的泡沫使洗涤过程具有艺术魅力，成为一种享受。在选择主表面活性剂和添加剂时应综合考虑增泡和稳泡效果。在表面活性剂中，烷基醇酰胺被广泛用作稳泡剂。一些极性有机物如高碳醇也可作稳泡剂。水溶性高分子化合物不但稳泡、增泡，还可作增稠剂，对头发、皮肤有较好的调理作用。

（三）增稠剂

在制造家用液体洗涤剂时，一般都要求产品具有一定的稠度或黏度，即能增加感官效果又能方便使用。对于有效物含量低的洗涤剂产品，保持产品有足够的黏度更为重要。对于垂直表面和光滑表面使用的液体洗涤剂，产品的黏度尤其重要。因此，在确定对产品黏度有一定要求的洗涤剂配方时，表面活性剂应首先选用非离子表面活性剂，因为这类表面活性剂能赋予产品较高的黏度。为了增加黏度，骨必要添加一些高分子水溶性物质、天然树脂和合成树脂、聚乙二醇酯类、长链脂肪酸等物质。在液体洗涤剂中加入1%~4%无机电解质（如氯化钠或氯化铵）可显著地提高产品的黏度，但在高温下效果不好。

（四）调理剂

调理剂的作用是使产品增加调理功能，使产品上档次，增加附加值。在个人卫生用产品中如调理性洗发香波，调理剂可使头发梳理性好、柔软光亮。在衣用洗涤剂产品中，调理剂主要使纤维柔软膨松、抗静电。在设计配方时，主要考虑选用具有调理作用的表面活性剂，如氧化脂肪胺、两性表面活性剂、长链阳离子表面活性剂、氧化叔胺羊毛脂衍生物等。

（五）乳化剂

在制备乳状液体洗涤剂产品时，必须加入乳化剂。一般来说，乳化剂是由多种表面活性剂、极性有机物和其他高分子化合物组面的亲水亲油体系。

（六）柔软剂

在织物液体洗涤剂产品中，柔软剂的比重很大，作用也相当重要，它可以赋予织物膨松、柔软、手感好并且抗静电。对于调理型洗发香波和护发素，柔软剂的作用主要是改善头发的梳理性、抗静电性等。常用的柔软剂主要是阳离子表面活性剂和两性离子表面活性剂，尤其是季铵盐类阳离子表面活性剂。对于以阴离子表面活性剂为主的产品，可以加入两性离子表面活性剂和高分子类阳离子表面活性剂，同样有柔软作用。不过，大部分柔软剂是单独制成功能性产品使用，称为护发素、织物调理剂或漂清剂等。

（七）溶剂

在制备液体洗涤剂、干洗剂和预去斑剂时，需要使用溶剂。液体洗涤剂大部分以水作溶剂，干洗剂、预去斑剂等要使用有机溶剂配合洗涤，除低分子烷烃及其衍生物外，经常使用乙醇、异丙醇、丙酮等有机溶剂。就水而言，水质的好坏直接影响产品的质量和生产的成败。未经处理的天然水含有各种钙、镁盐类、氯化钠及其他无机和有机杂质，不宜直接用于制作洗涤剂，须进行处理。常用的处理方法有：用螯合剂软化硬水；用活性炭吸附除去有机杂质和悬浮杂质；采用离子交换树脂或电渗析法除去钙、镁、钠、钾等正离子和负离子，得到去离子水；还可用蒸馏的方法得到纯净的去离子水。在一般液体洗涤剂中，使用软化水和去离子水即可。一些特殊用途液体洗涤剂才需使用蒸馏水。

（八）螯合剂

螯合剂的作用是与硬金属离子结合，生面可溶性络合物，在洗涤过程中，首先表现为能使硬水软化，即螯合剂先于洗涤成分与水中的金属离子螯合，使水软化。在洗涤过程中不但节省洗涤活性物，还避免在织物上留下污垢沉淀物，使被洗物保持鲜艳色彩。合成洗涤剂中最常用也是性能最好的螯合剂是三聚磷酸钠。但是，在液体洗涤中三聚磷酸钠较难加入，因为在一般情况下三聚磷酸钠在液体洗涤剂中会使产品变得浑浊以至分层。因此，液体洗涤剂中常用柠檬酸和酒石酸螯合铁离子，用硅酸钠与碳酸钠配合螯合镁离子。现代洗涤剂中广泛使用有机螯合剂：羧甲基丙醇二酸钠（SCMT）、次氨基三乙酸钠（NTA）、乙二胺四乙酸二钠（EDTA-2Na）。其中最常用和最有效的是EDTA-2Na。它在溶液中能与金属离子形成一个牢固的环状结构，使金属离子被牢固地束缚。此外它还能使溶液提高透明度，并有一定的杀菌能力，使液体洗涤剂手感舒适。在香皂中它还是抗氧化剂，在香波中起稳定剂作用。

（九）缓冲剂

缓冲剂也称pH调节剂，主要是用于调节洗涤剂的酸碱度，使pH值在所设计的范围内，满足产品或组成物的特定需要。pH调节剂一般都在产品配制后期使用。常用的品种有：各种磺酸、柠檬酸、酒石酸、磷酸、硼酸钠、碳酸氢钠、磷酸二氢钠等。

（十）珠光剂

珠光剂可使产品产生一种珍珠光泽，使产品得到更加漂亮的外观。过去常用一些天然珠光原料，如贝壳粉、云母粉、天然胶等。还可以添加下外助剂，达到遮光的目的，产生珠光效果。它们是硬脂酸的金属盐（钙、镁、锌盐类），丙二醇硬脂酸酯、甘油硬脂酸酯等。现代珠光液体洗涤剂产品更喜欢选用乙二醇硬脂酸酯作为珠光剂。

（十一）杀菌剂

在许多洗涤剂产品中必须使用杀菌剂，以防止和抑制细菌的生长，保证产品在保质期内不至于腐败变质。凡是易受细菌破坏的产品均应使用杀菌剂。应选用无毒、无刺激、色浅价廉以及配伍性好的杀菌防腐剂。常用的杀菌剂有：对羟基苯甲酸酯类（俗称尼泊金酯），常用的是其甲酯、丙酯、丁酯等；季铵盐类表面活性剂；邻苯基苯酚；咪唑烷基脲。某些香料也具有防腐性。有机酸如安息香酸及其盐类、苯甲酸及盐类、水杨酸、石炭酸等也是杀菌剂。

（十二）消毒剂

在餐具洗涤和衣用液体洗涤剂中都要求具有消毒功能，目前大量使用仍然是含氯消毒剂，如次氯酸钠、次氯酸钙、氯化磷酸三钠、二氯异氰尿酸及其盐类。今后将向非氯系列消毒剂发展。有些酸性消毒洗涤剂选用阳离子表面活性剂。手术消毒洗手剂还使用洗必太来消毒。

（十三）除臭剂

除臭剂用在清洗厕所等有异味的场合，根据用途和产品档次选择不同的除臭方法及配合的除臭剂。最简单的方法就是赋香掩盖除臭，即在洗涤剂中加入适当的香精，使用后靠留香掩盖臭味。使用最多也是最有效的是化学除臭法，如洗涤剂中加铁盐可以除去便池中的硫化氢臭气；一些碱性或酸性制剂、氧化剂、还原剂等与臭气反应，即可达到除臭目的。利用马来酸酯与臭氧缩合也可除臭。有些洗涤剂采用物理方法实现除臭，如加入吸附剂、吸收剂进行除臭。上面介绍的消毒杀菌剂实际上也可以实现除臭目的。

（十四）漂白剂

对于织物及其他重垢物品洗涤，去污效果是至关重要的，加入漂白剂是一种有效的方法。漂白剂组分在洗涤过程中不但可以去除重垢污斑，还可以使洗过的衣物洁白、鲜艳。常用的漂白剂有过氧化盐类，如过硼酸钠、过碳酸钠、过碳酸钾、过焦磷酸钠等。当用热水洗涤时，过氧化盐分解，放出活性氧，使污斑氧化便于去除，同时对织物进行了漂白。在含有过氧化物漂白剂的洗涤剂中，应同时加入少量稳定剂，如硅酸镁、乙二胺四乙酸二钠、硅酸钠及磷酸盐类。这种稳定剂可以减缓漂白剂的分解速度，不损伤织物，并保持良好的漂白效果。

（十五）紫外线吸收剂

紫外线吸收剂广泛用于护肤产品，它可以防止紫外线对皮肤的伤害。近来在个人卫生用洗涤产品中也有使用紫外线吸收剂，以提高产品的抗紫外线功能并保护皮肤或头发。常用的紫外线吸收剂明二苯甲酮衍生物以及苯并噻唑衍生物。

（十六）抗氧化剂

抗氧化剂是以油脂为原料的洗涤剂中使用的助剂。特别是含有不饱和键的化合物，很容易因氧化引起变质，出现酸败，影响产品质量，故必须加入抗氧化剂。抗氧化剂种类很多，常用的是酚类和醌类，选择抗氧化剂应根据油脂性质、制品的物理形态、制品的pH值、用途、贮存期的要求等。最常用的品种有：丁羟基茴香醚、二叔丁基对甲酚、2,5-二叔丁基对苯二酚、没食子酸丙酯等。

（十七）抗静电剂

在液体洗涤剂中，往往要加入抗静电剂，以使被洗物件消除静电。凡是可作柔软剂的表面活性剂同样是良好的抗静电剂，如阳离子表面活性剂、两性离子表面活性剂都可作抗静电剂使用。在阴离子表面活性剂中，各种磷酸盐都是良好的抗静电剂。

（十八）保湿剂

对于一些具有化妆和滋润作用的个人卫生用液体洗涤剂，需要加入一些保温剂，它可以使皮肤保持一定水分，并与营养物质更好的接触，更好的滋润皮肤。常用的品种有：甘油、丙二醇、山梨醇、聚乙二醇、乳酸钠等。

（十九）酶制剂

酶制剂是一种生化制剂，加入洗涤剂中可对相应的污垢进行生化反应，如脂肪酶可使油脂类污垢分解；蛋白酶可使血迹等污垢分解；淀粉酶可分解淀粉类污垢。使用酶制剂洗涤可以缩短洗涤时间，延长织物寿命，有效的提高去污力。在不同类型的洗涤剂中，应根据去除污垢的类型，制剂的pH值等选择适当的酶制剂，同时考虑酶制剂的配伍、酶活性和贮存稳定性。采用几种酶制剂复合并与表面活性剂配伍，可显著提高产品的综合去污能力。

（二十）摩擦剂

对于部分液体洗涤剂，用于洗涤带有牢固污斑的硬表面（如炉灶、炊具等），必须借助机械摩擦力才能有效地去污。加入摩擦剂可增大洗涤剂与硬表面的机械摩擦力，使污垢更易脱离。常用的摩擦剂有石英砂等非金属矿粉。摩擦剂要有一定的硬度和粒度。新出现的一类摩擦剂是硬质塑料细粉或塑料小球。有时泡沫塑料小球也可作为地毯洗涤剂用摩擦剂。

（二十一）香精

香精可以通过分子扩散引起人们的快感，闻到香味感到优雅和舒适。在液体洗涤剂中，尤其是洗发香波和沐浴液，对香清的要求相当严格。香精的选择除技术性原则外，经济性非常重要。对于不同档次的洗涤剂可以选择同一香型不同档次的香精。加香量不等，产品成本有很大差别。常用的香型是以花香为主的化妆品用香精，最好选用水溶性香精。

（二十二）色素对于一些液体洗涤剂可以配制成不同的颜色，以使产品对顾客产生视觉上的魅力。对于某些产品还可通过加入某种色素来庶盖由于原料或工艺给产品带来的外观缺陷。

随着人民生活水平的提高，“回归大自然”已成为消费潮流。在产品中加入一些天然植物萃取液，再配以相关的天然色素，使产品具有较高档次，将会更加受到人们的青睐。

1. 试剂

蒸馏水；无水乙醇(AR）；乙二醇(AR）；丙三醇(AR)；冰醋酸(AR)；甲酸(AR）；蔗糖(CP)；葡萄糖（AR）；酒石酸钾钠(AR)；氢氧化钠（AR）；氯化铁(AR)；亚铁氰化钾（AR）。

2. 醇、羧酸及其盐与氯化铁溶液的颜色反应如表1所示，1mL醇、羧酸(或其盐)与1滴1％氯化铁溶液(黄色，配制方法：100mL水加1.5mL浓盐酸和1g氯化铁)反应分别显黄色和棕黄色，而以蒸馏水代替等体积醇、羧酸(或其盐)与1滴1％氯化铁溶液混合后却不显颜色，说明这些颜色不是原氯化铁溶液的颜色，而是醇、羧酸(或其盐)与铁离子所形成的配离子的颜色。以醇的反应为例，其反应式如下

表1 醇、羧酸与氯化铁溶液的显色反应实验

编号

被试液（1mL）

加1滴1%溶液后所显颜色

加1mL蒸馏水后的颜色

加1滴10%溶液后的现象

1

甲醇或乙醇

黄色（深度与1%溶液同）

变浅黄色

↓红棕

2

甲酸或乙酸

棕黄色

棕黄色

棕黄（2mL液）

3

蒸馏水

无色

无色

↓红棕

4

苯酚饱和溶液

紫色

紫色

↓红棕

3. 醇、酚和羧酸及其盐与氯化铁溶液显色后遇强酸而褪色

如表2所示，醇、酚、羧酸(或其盐)与氯化铁溶液生成含铁配合物而显色后遇强酸会褪色。其原因可能是醇、酚、羧酸的含铁配合物遇强酸会生成稳定性比含铁配合物更大的无色的盐。以醇的反应为例，其反应式如下

表2 醇、酚和羧酸与氯化铁溶液显色后遇强酸而褪色的实验

编号

被试液（1mL）

加1滴1%溶液后所显颜色

使之褪色所加硫酸溶液（1.5mol/L）的滴数

1

甲醇或乙醇

黄色（略浅于以下各颜色）

1滴

2

乙二醇

黄色

1滴

3

丙三醇

黄色

1滴

4

乙酸

棕黄色

4滴

5

甲酸

棕黄色

4滴

6

200g/L酒石酸钾钠溶液

黄色

1滴

7

200g/L蔗糖溶液

黄色

1滴

8

200g/L葡萄糖溶液

黄色

1滴

9

苯酚饱和溶液

紫色

1滴

4. 醇、羧酸与氯化铁显色后遇碱的褪色作用不同

如表1、表2、表3所示，乙二醇、丙三醇等开链状邻二醇遇FeCl3溶液所显黄色比一元醇更深，且会因氢氧化钠的加入而褪色；乙醇等一元醇与FeCl3溶液反应后，遇碱会产生棕色沉淀Fe（OH）3。羧酸(或其盐)溶液与FeCl3溶液反应，显棕黄色后，遇碱不变色；具有环状邻二醇结构的糖类物质与氯化铁作用而显色后，遇碱不褪色，也不产生沉淀。

表3 碱对开链状邻二醇与氯化铁显色反应后的褪色作用实验

编号

被试液（1mL）

加1滴1%溶液后显色

再加1滴（10%）溶液

1

乙醇

黄色

黄色，浑浊

2

乙二醇

黄色

无色，澄清

3

丙三醇

黄色

无色，澄清

4

200g/L酒石酸钾钠溶液

黄色

无色，澄清

5

200g/L蔗糖溶液

黄色

黄色，澄清

6

200g/L葡萄糖溶液

黄色

黄色，澄清

7

甲酸或乙酸

棕紫色

棕黄色，澄清

5. 原理初探

另有试验表明乙二醇等邻二醇与Fe2+离子在碱性条件下会生成绿色配合物，如表3和表4所示：

表4 多元醇与氯化铁显色及褪色反应产物中的定性检测实验

编号

被试液（1mL）

加3滴1%溶液

加10%溶液

加K4溶液（4滴）

体积（mL）

所显颜色

1

乙二醇

黄色

0

黄色

↓蓝色（表明离子的价态未变）

2

乙二醇

黄色

1mL

无色

浅黄色（由实验3知这是的颜色）

3

蒸馏水

（2mL另3滴）

——

——

——

浅黄色，澄清

4

200g/L酒石酸钾钠溶液

黄色

1mL

无色（与邻二醇的配合物颜色）

浅黄色，澄清

5

200g/L蔗糖溶液

黄色

1mL

黄色，澄清

——

6

200g/L葡萄糖溶液

黄色

1mL

黄色，澄清

——

醇、羧酸及其盐与氯化铁显色反应中均未见绿色出现，说明醇、羧酸及其盐与氯化铁显色反应及褪色反应中均未发生Fe3+离子的价态变化，也就是没有发生氧化还原反应，很可能是发生了配位反应。醇、羧酸及其盐与氯化铁溶液作用生成配合物显色后遇强酸会生成无色盐而褪色，并且在强碱性及中性条件下生成的配合物的结构不同，因而相应颜色和稳定性不同。中性条件下邻二醇生成的配合物结构与一元醇类似，以羟基向铁离子配位，生成不太稳定的黄色配合物，而开链状邻二醇由于相邻羟基的相互吸电子作用的影响，表现出弱酸性，在强碱性条件下电离出氢离子后的羟基烃氧离子与Fe3+离子形成稳定的螯合物，正是由于这种螯合物的稳定性和螯合剂离子的强烈的配位场的影响，使Fe3+离子d轨道的分裂能增大较多[1]，吸收光从黄绿色的补色-蓝色(接近紫色)移向波长更短的紫外光区，而表现为生成物的无色。其反应可简单表示如下

环状邻二醇由于环的扭曲作用，使两个邻位氧原于与Fe3+离子生成的螯合物不及开链状邻二醇形成的螯合物稳定，相当于邻位氧离子的场强减弱，使吸收光波长向短波方向的移动不明显，因而仍然显黄色。只是由于其稳定性尚大于氢氧化铁，因而不会像一元醇一样出现沉淀。

6. 结论

综上所述，醇、羧酸(及其盐)与氯化铁溶液作用而显色。前者显黄色，后者显棕黄色，但遇强酸而褪色。开链状邻二醇与氯化铁显色后，遇强碱也褪色，一元醇显色后遇碱会产生氢氧化铁沉淀，而环状邻二醇及羧酸（或其盐）显色后遇强碱不褪色，也不易产生沉淀。可借此对有关物质进行鉴别。

分子式：Sb2S3，分子量：339.68，纯三硫化二锑为黄红色无定形粉末，相对密度4.12，熔点550℃，不溶于水和醋酸，溶于浓盐酸、醇、硫化铵和硫化钾溶液。烟花爆竹行业所用硫化锑为辉锑矿矿石粉加工而成，为黑色或灰黑色粉末，有金属光泽，不溶于水，具强还原性。

二硫化钼

辉钼矿的主要成分。黑色固体粉末，有金属光泽。化学式MoS2，熔点1185℃，密度4.80克／厘米3（14℃），莫氏硬度1.0～1.5。1370℃开始分解，1600℃分解为金属钼和硫。315℃在空气中加热时开始被氧化，温度升高，氧化反应加快。二硫化钼不溶于水，只溶于王水和煮沸的浓硫酸。二硫化钼的制法有：①将钼和硫直接化合。②三氧化钼与硫化氢气体作用。③将三氧化钼、硫、碳酸钾的混合物一起熔融。二硫化钼是重要的固体润滑剂，特别适用于高温高压下。它还有抗磁性，可用作线性光电导体和显示P型或N型导电性能的半导体，具有整流和换能的作用。二硫化钼还可用作复杂烃类脱氢的催化剂。

它也被被誉为“高级固体润滑油王”。二硫化钼是由天然钼精矿粉经化学提纯后改变分子结构而制成的固体粉剂。本品色黑稍带银灰色，有金属光泽，触之有滑腻感，溶于水。产品具有分散性好，不粘结的优点，可添加在各种油脂里，形成绝不粘结的胶体状态，能增加油脂的润滑性和极压性。也适用于高温、高压、高转速高负荷的机械工作状态，延长设备寿命。二硫化钼用于摩擦材料主要功能是低温时减摩，高温时增摩，烧失量小，在摩擦材料中易挥发减摩:由超音速气流粉碎加工而成的二硫化钼粒度达到325-2500目，微颗粒硬度1-1.5，摩擦系数0.05-0.1，所以它用于摩擦材料中可起到减摩作用；增摩:二硫化钼不导电，存在二硫化钼、三硫化钼和三氧化钼的共聚物。当摩擦材料因摩擦而温度急剧升高时， 共聚物中的三氧化钼颗粒随着升温而膨胀，起到了增摩作用；防氧化:二硫化钼是经过化学提纯综合反应而得，其PH值为7-8，略显碱性。它覆盖在摩擦材料的表面，能保护其他材料，防止它们被氧化，尤其是使其他材料不易脱落，贴附力增强；细度:325目-2500目SIO2:0PH值:7-8密度:4.8-5.0g/cm3硬度:1-1.5烧失量:18-22%摩擦系数:0.05-0.09。

硫化亚铁

硫化亚铁为黑褐色六方晶体，难溶于水。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得，这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高，而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。

化学试剂的贮存纵然密封也要和空气接触，在空气中有微量水分存在下，硫化亚铁逐渐氧化成四氧化三铁和硫，化学方程式如下：12FeS+8O2水12S+4Fe3O4。用硫化亚铁与稀盐酸或稀硫酸反应制硫化氢气体时，由于是在启普发生器或其简易装置中制备，硫化亚铁固体表面的氧化层中的硫不与稀盐酸、稀硫酸反应，阻碍了硫化亚铁与酸液中的氢离子接触(即硫化亚铁虽然难溶，但毕竟能溶解一点点，溶解的部分完全电离出亚铁离子与硫的阴离子。)此时溶液中几乎无硫阴离子，与氢离子结合生成弱电解质硫化氢就很少。另一方面在常温下四氧化三铁与稀盐酸、稀硫酸反应比较慢，溶解四氧化三铁还会消耗较多的氢离子，使氢离子浓度下降，发生反应的化学方程式Fe(FeO2)2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

反应速率慢而又不能加热因此不能制取硫化氢气体，必须对硫化亚铁固体进行预处理以除去表面的氧化层。

对硫化亚铁表面的氧化层溶解可用1∶1的盐酸加热以溶解表面的四氧化三铁成可溶的铁盐、亚铁盐后，附着在硫化亚铁表面的硫附着力减弱，随着溶液沸腾时因固体的跳动，硫会脱离硫化亚铁表面。然后将硫化亚铁固体取出、冲洗，就可得到较纯的呈凸凹状的硫化亚铁固体。

对已除去氧化层的硫化亚铁放置时间不能太长，以实验前一天处理氧化层后备用。贮存方法：不能放在试剂瓶中，因为它极易氧化；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹紧，为防薄膜破损可再加一层薄膜包裹，以防其与空气接触而氧化。

在制备硫化氢气体时，为了符合演示实验要求，可用温热的稀硫酸与硫化亚铁固体在启普发生器的简易装置中进行反应(用盐酸制备硫化氢时会使硫化氢中混有氯化氢气体)，这样收集的硫化氢气体用来做其性质实验，如水溶液的酸性、与硫酸铜溶液的反应、点燃硫化氢等实验时现象才明显。

硫化铜

分子量: 95.61

熔点: 220℃

性状：黑褐色无定形粉末或粒状物。溶于稀硝酸，热浓盐酸、硫酸和氰化钠溶液，微溶于硫化铵溶液，不溶于水和硫化钠溶液。在潮湿空气中能被氧化而成胶态。导电性能优于硫化亚铜。加热至220℃分解成硫化亚铜。

8月5日在中国合肥微尺度物质科学国家实验室里,看到了科学家们用化学溶液方法合成出的硫化铜14面体微晶，它的成功发现,标志着我国特种微结构晶体构筑研究取得重要进展,其潜在应用前景在于可用作较大结构的构筑单元或用作在微尺度上包覆其他材料的载体。

硫化铜14面体微晶是中国科大俞书宏教授领导的课题组合成产生的。俞书宏教授和他的合作者们将硝酸铜和元素硫的乙二醇溶液在140°C的反应釜中进行长达一天的反应,然后通过离心收集所生成的黑色固体,用扫描电镜观察发现了这一特种微结构材料。

硫化锡

【密度】4.5

【性状】

黄色六角片状体。

【溶解情况】

溶于王水和热碱溶液，不溶于水、盐酸和硝酸。

【用途】

供仿造镀金和制颜料等用。

【制备或来源】

可由硫化物作用于氯化锡溶液而制得。

【其他】

在600℃分解。

硫化锰

纳米MnS作为一种很重要的磁性半导体，在短波长光电子器件中有着潜在的应用价值。

本文旨在探索水热与溶剂热法合成形貌规整的纳米MnS。根据实验前设计好的合成路线，利用水热/溶剂热法制备纳米MnS，采用X射线衍射仪对合成后的纳米MnS进行晶型分析、用SEM对产物进行形貌分析，并简单的对水热与溶剂热条件下的形成机理进行初步探索。

实验中考察了在水热/溶剂热合成过程中硫源的选择、溶剂的选择及反应温度等实验参数对所得MnS的晶型、形貌的影响。由测试结果可知，同样温度下，选用硫脲作为硫源，产物趋向生成稳定的α相，而硫代硫酸钠作为硫源制备的产物中同时有α相和亚稳γ相,且硫脲作为硫源制备的棱锥产物形貌要好与硫代硫酸钠作为硫源制备的棱锥产物；水作溶剂生成的产物为棱锥，而乙二醇作溶剂制备产物的形貌为棒状或者棒状组成的花，且乙二醇作溶剂有利于合成亚稳相β、γ－MnS，而水作溶剂生成α- MnS；温度的提高，不仅使产物生长的更好，且使产物由β、γ-MnS向着α-MnS转变。

这些可以吗