feso4是什么化学名称
FeSO4为无水硫酸亚铁。
一、硫酸亚铁
硫酸亚铁 （绿矾）分子式 FeSO4•7H₂O 一种无机化合物，无水硫酸亚铁是白色粉末，溶于水，水溶液为浅绿色，常见其七水合物（绿矾）。主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等。
硫酸亚铁对水体可造成污染，对人体呼吸系统及消化系统有刺激性，过量服用可导致生命危险。
二、物理性质
外观与性状：浅蓝绿色单斜晶体。
熔点（℃）：64（失去3个结晶水）。
相对密度（水=1）：1.897（15℃）。
分子式及分子量：FeSO4·7H2O（278.03）FeSO4（152）。
溶解性：溶于水、甘油，不溶于乙醇。
三、化学性质
具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。
10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
因为氧气很活泼，很容易和亚铁离子，及硫离子发生反应。
硫酸亚铁加热后分解生成二氧化硫、三氧化硫和三氧化二铁。
反应方程式为：2FeSO4==Fe2O3+SO3+SO2（条件是加热）
硫酸亚铁 分子式 FeSO4•7H₂O 一种无机化合物，无水硫酸亚铁是白色粉末，溶于水，水溶液为浅绿色，常见其七水合物（绿矾）。主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等。硫酸亚铁对水体可造成污染，对人体呼吸系统及消化系统有刺激性，过量服用可导致生命危险。
物理性质
外观与性状:浅蓝绿色单斜晶体
熔点(℃):64(失去3个结晶水)
相对密度(水=1):1.897(15℃)
分子式及分子量:FeSO4·7H2O(278.03)FeSO4(152)
溶解性:溶于水、甘油，不溶于乙醇。
化学性质
具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性(Ph值约3.7)。加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
作用及用途
硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等硫酸亚铁
1、水处理
硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。
2、还原剂
大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。
3、药用
硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症也用于在食物中加铁，长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。
医药上还可以作为局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。
4、着色剂
a、鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到硫酸亚铁。木质染色的媒染剂中也含有硫酸亚铁。
b、硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色。
c、木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。
5、农业
调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成(亦称铁肥)，可防治花木因缺铁而引起的黄化病。是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素。农业上还可用作农药,能防治小麦黑穗病,苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病也可用作肥料,能除去树干的青苔及地衣。
6、分析化学
硫酸亚铁可用作色谱分析试剂。
硫酸亚铁是蓝绿色的。
硫酸亚铁是蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。 有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。
中文名 硫酸亚铁
外文名 Ferrous sulfate
别 名 绿矾
化学式 FeSO4·7H2O
相对分子质量 278.02
化学品类别 无机盐
管制类别 不管制
储 存 密封阴凉干燥避光保存
CAS号 7782-63-0
物理性质：
外观与性状：浅蓝绿色单斜晶体；
熔点（℃）：64（失去3个结晶水）；
相对密度（水=1）：1.897（15℃）；
分子式及分子量：FeSO4·7H2O（278.03）FeSO4（152）；
溶解性：溶于水、甘油，不溶于乙醇。
化学性质：
具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
①工业上用氧化黄铁矿fes2的方法制取硫酸亚铁:
2fes2
+
7o2
+
2h2o
==
2feso4
+
2h2so4
②或由fe2o3制取fe2(so4)3,由fe2(so4)3和fe的氧化还原反应制取硫酸亚铁:
fe2o3
+
3h2so4
==
fe2(so4)3
+
3h2o
fe2(so4)3
+
fe
==
3feso4
③将铁屑溶于稀硫酸或用硫酸清洗钢铁表面所得的废液中都可以得到副产品硫酸亚铁:
fe
+
h2so4
==
feso4
+
h2
④工业上用硫酸法分解钛铁矿制取tio2生产中的副产品即是硫酸亚铁:
fetio3
+
2h2so4
==
tioso4
+
feso4
+
2h2o
2)性质
含7个结晶水的硫酸亚铁feso4.7h2o是浅绿色的,加热失水可得无水硫酸亚铁feso4,无水feso4是白色的.加强热,无水feso4分解为fe2o3:
feso4==
fe2o3
+
so3
+
so2
硫酸亚铁易溶于水,在水中有微弱的水解,使溶液显酸性(ph=3):
fe2+
+
h2o
==
fe(oh)2
+h2
硫酸亚铁在空气中不稳定,可逐渐风化失水,并且表面容易被空气中的氧氧化,生成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁(ⅲ)盐:
4feso4
+
2h2o
+
o2
==
4fe(oh)so4
所以,在绿矾晶体表面常有铁锈色斑点,其溶液久置后常有棕红色沉淀.因此,保存feso4溶液时,应加入足够浓度的硫酸,必要时加入几颗铁钉来防止氧化。
