硫酸锂和硫酸镁区别是什么

我查的《化学试剂速查手册》，其熔点为618摄氏度。

【中文名称】碳酸锂

【英文名称】lithium carbonate

【结构或分子式】

Li2CO3

【相对分子量或原子量】73.89

【密度】2.11

【熔点（℃）】618

【毒性LD50(mg/kg)】

大鼠经口>710

【性状】

无色单斜晶体或白色粉末。

【溶解情况】

微溶于水，在冷水中的溶解度较热水大。溶于酸。不溶于乙醇和丙酮。

【用途】

用于制陶瓷、药物、催化剂等。医药上主要用于治疗狂躁症，对精神分裂症能改善其情感障碍。有升高外白细胞的作用。

【制备或来源】

由硫酸锂或氧化锂溶液用碳酸钠沉淀制得。

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含醚基团氟树脂的作用

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吴老师3X0

2022-12-06 超过25用户采纳过TA的回答

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氟 树 脂一、概 述氟树脂又称氟碳树脂，是指主链或侧链的碳链上含有氟原子的合成高分子化合物。氟树脂可以加工成塑料制品（通用塑料和工程塑料），增强塑料（玻璃钢等）和涂料等产品。以氟树脂为基础制成的涂料称为氟树脂涂料，也称氟碳树脂涂料，简称氟碳涂料。自从1934年德国赫司特公司发现聚三氟氯乙烯，特别是1938年美国DuPont公司的R.J.Plunkett博士发明聚四氟乙烯（PTFE）以来，氟树脂以其优异的耐热性、耐化学药品性、不粘性、耐候性、低摩擦系数和优良的电气特性，博得人们的青睐，获得长足的发展。1964年杜邦公司将聚四氟乙烯商品化，商品牌号为特氟龙（Teflon）。聚四氟乙烯由于耐腐蚀性最为突出，很快获得了“塑料王”的美称，对现代工业发展起了重要作用。国际上，从氟塑料基础上发展起来的涂料品种主要有三种。第一种是以美国杜邦公司为代表的热熔型氟涂料特氟龙系列不粘涂料，主要用于不粘锅、不粘餐具及不粘模具等方面；第二种是是以美国阿托-菲纳公司生产的聚偏氟乙烯树脂（PVDF）为主要成分的建筑氟涂料，具有超强耐候性，主要用于铝幕墙板；第三种是1982年日本旭硝子公司推出了Lumiflon牌号的热固性氟碳树脂FEVE，FEVE由三氟氯乙烯（CTFE）和烷烯基醚共聚制得，其涂料可常温和中温固化。这种常温固化型氟碳涂料不需烘烤，可在建筑及野外露天大型物件上现场施工操作，从而大大拓展了氟碳漆的应用范围，主要用于建筑、桥梁、电视塔等难以经常维修的大型结构装饰性保护等,具有施工简单、防护效果好和防护寿命长等特点。1995年以后，杜邦公司开发了氟弹性体（氟橡胶），以后又发展了液态（包括水性）氟碳弹性体，产生了溶剂型和水性氟弹性体涂料。至此，具有不同用途的热塑性、热固性及弹性体的氟碳树脂涂料，品种齐全，溶剂型、水性、粉末的氟树脂涂料都在发展，拓宽了氟树脂涂料的应且领域。我国氟树脂涂料是在借鉴国外先进技术的基础上发展起来的，自20世纪90年代初期引进日本旭硝子涂料树脂株式会社生产的常温固化氟碳树脂涂料，开始用于上海高速公路、桥梁工程。1990年代后期开始在国内建厂生产。目前年生产能力估计达到1.2万吨左右，已大量应用于防腐、高速公路、铁路桥梁、交通车辆、船舶及海洋工程设施等领域。

氟树脂之所以有许多独特的优良性能，在于氟树脂中含有较多的C—F键。氟元素是一种性质独特的化学元素，在元素周期表中，其电负性最强、极化率最低、原子半径仅次于氢。氟原子取代C—H键上的H，形成的C—F键极短，键能高达486KT/mol（C—H键能为413KJ/mol, C—C键能为347KJ/mol），因此，C—F键很难被热、光以及化学因素破坏。F的电负性大，F原子上带有较多的负电荷，相邻F原子相互排斥，含氟烃链上的氟原子沿着锯齿状的C—C链作螺线型分布，C—C主链四周被一系列带负电的F原子包围，形成高度立体屏蔽，保护了C—C键的稳定。因此，氟元素的引人，使含氟聚合物化学性质极其稳定，氟树脂涂料则表现出优异的热稳定性、耐化学品性以及超耐候性，是迄今发现的耐候性最好的户外用涂料，耐用年数在20年以上（一般的高装饰性、高耐候性的丙烯酸聚氨醋涂料、丙烯酸有机硅涂料，耐用年数一般为5~10年，有机硅聚酯涂料最高也只有10~15年）。二、氟树脂的合成单体合成氟树脂的单体主要有四氟乙烯、三氟氯乙烯、氟乙烯、偏氟乙烯、六氟丙烯、全氟烷基乙烯基醚等。1. 四氟乙烯四氟乙烯（TFE）是一种无色无嗅的气体，沸点-76.3℃，熔点-142.5℃，临界温度33.3℃，临界压力4.02MPa，临界密度0.58g/cm3，在空气中0.1MPa下的燃烧极限为14%~43%（体积分数）。纯四氟乙烯极易自动聚合，即使在黑暗的金属容器中也是如此，而且这种聚合是剧烈的放热反应，这种现象称为爆聚。在室温下处理四氟乙烯很不安全，运输时更是如此。为安全起见，防止四氟乙烯贮存时发生自聚现象，通常在四氟乙烯单体中加入一定量的三乙胺之类的自由基清除剂，以防发生自聚。四氟乙烯的主要生产方法是以氟石（萤石）原料，使之与硫酸作用生成氟化氢，氟化氢与三氯甲烷作用生成二氟一氟甲烷，高温下二氟一氟甲烷裂解生成四氟乙烯，再经脱酸干燥提纯即得四氟乙烯。

CaF2 + H2SO4 —→ 2HF + CaSO4CHCl3 +2HF —→ CHClF2 + 2HCl2. 三氟氯乙烯三氟氯乙烯（CTFE）在室温下是无色气体，有醚类气味，具中等毒性，沸点-27.9℃，熔点-157.5℃，临界温度105.8℃，临界压力4.06MPa，临界密度0.55g/cm3。三氟氯乙烯遇HCl就生成1,1-二氯-1,2,2-三氟乙烷。氧气和液态三氟氯乙烯在较低温度下反应生成过氧化物，可以成为CTFE剧烈聚合的引发剂，因此在CTFE安全贮存和运输时，若不加入阻聚剂就要除尽氧气。三氟氯乙烯可由1,1,2-三氯-1,2,2-三氟乙烷在500~600℃下气相裂解脱氯，或催化脱氯合成。而1,1,2-三氯-1,2,2-三氟乙烷由六氯乙烷与氟化氢反应制得：

CCl_{3}—CCl_{3}+3HF\overset{SbCl_{x}F_{y}}{\longrightarrow}CCl_{2}F—CClF_{2}+3HCl

CCl

3

​

—CCl

3

​

+3HF

⟶

SbCl

x

​

F

y

​

​

CCl

2

​

F—CClF

2

​

+3HCl

在合成三氟氯乙烯的过程中会有许多副产物，包括一氯二氟乙烯、三氟乙烯、二氯三氟乙烷、氯甲烷、二甲基醚及三氟氯乙烯的二聚体等，因此要通过一系列的净化、蒸馏操作来提纯。3. 氟乙烯氟乙烯（VF）在室温下是无色气体，有醚类的气味，具高度可燃性，沸点-72.0℃，熔点-160.0℃，临界温度54.7℃，临界压力5.24MPa，临界密度0.32g/cm3，液体密度（21℃）0.636g/cm3。在空气中的燃烧极限为2.6% ~ 21.7%（体积分数）。在常压下不溶于水，能微溶于二甲基甲酰胺和乙醇。氟乙烯的合成方法主要有以下几种：(1) 最早的合成法是将二氟一溴乙烷与锌粉反应，也可用碘化钾的醇溶液代替锌粉。(2) 1,1-二氟乙烷在催化剂作用下裂解脱HF而生成VF。(3) 1-氟-2-氯乙烷在1,2-二氯乙烷的存在下于500℃裂解生成氟乙烯。(4) 氟化氢与乙炔加成生成1,1-二氟乙烷，二氟乙烷再在铝酸盐作用下裂解生成氟乙烯。(5) 氟化氢与乙烯加成。把HF与含35%(体积分数)O2的乙烯按其量的比2︰1通人催化剂碳层，于240℃下生成氟乙烯。在碳层中含有铂和氯化亚铜作催化剂。

(6) 氯乙烯氟化，氯被氟取代。将HF和氯乙烯按其量的比3︰1的混合物加热到370~380 ℃，催化剂用96%的γ-A12O3和4% Cr2O3(质量分数)。由于氯乙烯价廉，因此该法是制氟乙烯的实用方法。在贮存过程中，为防止氟乙烯自聚，须加人阻聚剂萜二烯，在氟乙烯单体聚合前应蒸馏除去阻聚剂。4. 偏氟乙烯偏氟乙烯 (VDF)室温下是可燃气体，无色无嗅，其相对分子质量64.05，沸点（0.1MPa）-84℃，熔点-144℃，密度（23.6℃）0.617g/cm3，临界温度30.1℃，临界压力4.434MPa，临界密度0.417g/cm3。在空气中爆炸极限（体积分数）5.8%~20.3%。偏氟乙烯在大于它的临界温度和临界压力时能发生高放热的聚合反应。偏氟乙烯的合成方法，最为常用的有3种。(1) 三氟乙烷脱HF。将1,1,1一三氟乙烷气体通人镀铂的铁镍合金管中，加热到1 200℃，接触0.01 s后通入装有氟化钠的装置中脱去HF，然后把它收集在液氮槽中。偏氟乙烯的沸点-84℃，通过低温蒸发把它分离出来。未反应的三氟乙烷升温至-47.5℃回收。(2) 乙炔加成HF，然后氯化，最后脱HC1。(3) 偏氯乙烯加成HF，再脱HC1：将偏氯乙烯和HF通入真空下加热到300℃的CrC13·6H2O催化剂层中，使气体的颜色从暗绿变成紫色，冷凝生成气体，在低温下分离偏氟乙烯。5. 六氟丙烯六氟丙烯（HFP）在室温下是无色气体，具中等毒性。沸点-29.4℃，熔点-156.2℃，密度1.58 g/mL(-40℃)，临界温度85℃，临界压力32.5 MPa，临界密度0.60 g/mL。六氟丙烯(HFP)的合成方法很多，可通过二氟一氯甲烷裂解、三氟甲烷裂解、甲氟乙烯裂解、六氟一氯丙烷热分解、合氟丁酸的碱金属盐脱二氧化碳、八氟环丁烷热分解、四氟乙烯与八氟环丁烷共热分解和聚四氟乙烯热分解合成。工业上常通过四氟乙烯(TFE)的热分解来制取。把TFE以500g/(L·h)的速率通过镍铬铁的合金管道，加热至850℃，于8 kPa压力下进行热解即可得到质量分数75%以上的HFP，然后通过蒸馏得精HFP。

6. 全氟代烷基乙烯基醚全氟代烷基乙烯基醚（PAVE）是四氟乙烯（TFE）共聚物中改善其性能、扩大用途的重要共聚单体，它能有效地抑制聚四氟乙烯（PTFE）的结晶过程，降低其相对分子质量而有良好的机械性能。PAVE作为改性剂优于HFP的是，它有更好的热稳定性。PAVE与TFE的共聚物具有PTFE同样优良的热稳定性。全氟代烷基乙烯基醚（PAVE）的合成以六氟丙烯(HFP)作原料，要经历以下3步：(1) 六氟丙烯与氧化剂，如H2O2在碱性溶液中，在50~250℃，一定的压力下反应生成六氟环氧丙烷(HFPO)：(2) 六氟环氧丙烷与全氟代酰基氟反应生成全氟代2-烷氧基丙酰氟，是一个电化学反应过程：Rf——全氟烃基(3) 全氟代-2-烷氧基丙酰氟与含氧的碱性盐，如Na2CO3, Li2CO3, Na4B2O7等在高温下反应合成全氟代烷基乙烯基醚，反应温度与碱性盐种类有关。Rf —— 全氟烃基全氟代烷基乙烯基醚中最常见的是全氟代丙基乙烯基醚（PPVE），其相对分子质量266，沸点（0.1MPa）36℃，闪点-20℃，相对密度（23℃）1.53g/cm3，蒸气密度（75℃）0.2g/cm3，临界温度423.58K，临界压力1.9MPa，临界体积435mL/mol。在空气中可燃极限体积分数为1%。三、氟树脂的合成氟树脂主要包括聚四氟乙烯（PTFE）、聚三氟氯乙烯（PCTFE）、聚氟乙烯（PVF）、聚偏氟乙烯（PVDF）、聚全氟乙丙烯（FEP）、乙烯-四氟乙烯共聚物（ETFE）、四氟乙烯-全氟烷基乙烯基醚共聚物（PFA）、乙烯-三氟氯乙烯共聚物(ECTFE)等，其中以四氟乙烯均聚物及共聚物最为常见。1. 聚四氟乙烯聚四氟乙烯（PTFE）由四氟乙烯单体（TFE）聚合而成，聚合机理属自由基聚合。聚合过程一般在水介质中进行，既可在30℃以下的低温下用氧化还原体系引发，也可在较高温度下用过硫酸盐来引发。以过硫酸钾K2S2O8作引发剂时，聚合机理如下：

（1）过硫酸钾加热分解成自由基：（2）四氟乙烯溶解在水相中，与四氟乙烯反应生成新的自由基：(3) 链增长：(4) 自由基水解成羟端基和羧端基自由基：(5) 增长链终止，最终生成端羧基聚合物：可见，用过硫酸盐作引发剂，生成端羧基聚四氟乙烯。聚四氟乙烯的相对分子质量可通过控制引发剂的用量，或加入调聚物及链转移剂等加以控制。工业上，一般采用悬浮聚合和乳液聚合来制备聚四氟乙烯。这两种方法都是以单釜间歇聚合的方式进行的。（1）悬浮聚合悬浮聚合是在脱氧的去离子水介质中，在一定的温度和压力下强烈地搅拌进行。聚合时应在恒定的压力下进行，以控制聚合物的相对分子质量及分布。聚合温度保持在10~50℃，聚合压力由恒速地加入单体来控制。引发剂既可用离子型的无机引发剂，如过硫酸铵或过硫酸钾、过硫酸锂，也可用有机过氧化物如双（β-羧丙酰基）过氧化物作引发剂。引发剂的用量是水质量的2×10-6 ~ 5×10-4，确切的量取决于聚合条件。当其他条件恒定时，引发剂用量越多，则聚合物的相对分子质量越小，但引发剂的用量太少时产量降低。聚合时放出大量的热量，聚合温度一般通过夹套冷却水来控制。为了操作安全，也为了减少或避免聚合物在釜壁和搅拌器上黏结，加入缓冲剂磷酸盐和硼酸盐等，控制溶液的

回答于 2022-12-06

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好不好，谁更好的问题是见仁见智的。一般都是要把机构的资质、行业经验、外部资源、成功案例情况等综合来评

102019-11-20

氟树脂的用途

氟树脂可作化工用管、阀、泵和贮槽的衬里；电子工业用耐热防腐电线包皮等绝缘材料；飞机、航天器和电子计算机的配线；机械工业用耐磨、自润滑轴承、活塞环和垫圈等；造纸工业、印染和纺织工业、食品工业用辊筒，建筑用材料等。氟树脂作涂料、胶粘剂和合成纤维的用途也很广，如聚四氟乙烯纤维可用于耐热防蚀滤布、防护服、宇宙服和全氟离子交换膜衬布。此外，聚四氟乙烯还可作人工血管、气管和心肺装置等医用材料，氟塑料46薄膜可作血液保存袋；聚偏氟乙烯薄膜可用作立体扬声器和强力传感器的材料，抽成丝可作钓鱼线等；乙烯－三氟氯乙烯共聚物和乙烯－四氟乙烯共聚物可用作耐辐射材料；XR树脂即四氟乙烯－全氟（乙烯基多烷氧基磺酸基）醚共聚物，主要作氯碱工业用离子交换膜(见彩图)。

上官祖wg

回答于 2016-05-28

593浏览

氟素树脂有毒吗

氟树脂涂层是有毒的。氟树脂涂层属于化工成品，并且其原材料不饱和树脂及固化剂等辅料都是有一定的腐蚀性，所以说氟树脂涂层还是有毒的，只是有些材质的工艺品其毒性或者说危害是人类能够承受的范围之内。氟树脂的种类很多，按照形态可以分为固体型、溶剂型、水分散型，按照成分分为聚四氟乙烯、聚偏氟乙烯、乙烯-四氟乙烯共聚体等，其中以聚四氟乙烯为主，其中生产涂料的溶剂型毒性最大，漆膜彻底干透后没有任何毒性。扩展资料：氟树脂的特点：1、优良的成型可再加工性能，由于氟塑料熔融流动性能优良，在零件表面喷涂后，还可进行二次加工，以满足对工件尺寸精密度控制的要求。2、优良的耐真空性能，在任何真空条件下不会出现脱层。3、优良的机械性能，机械强度大，耐具有高硬度与韧性。4、优良的耐热性，可在-193到260°C的高低温下的环境长期稳定使用。参考资料来源：百度百科-氟树脂

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回答于 2019-11-19

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（2）因二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物与碱的反应，而氢氧化锂也是碱，则氢氧化锂吸收二氧化碳生成碳酸锂和水，

故答案为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O．

（2）表中可溶性的盐有硫酸铜、硫酸锂、硝酸钡、硝酸铜、硝酸锂五种；其中硫酸锂、硝酸锂与氢氧化锂含有相同的金属离子而不能发生复分解反应，硝酸钡与氢氧化锂因不能生成沉淀而不能满足复分解反应发生的条件也不能反应；因此，可选硫酸铜或硝酸铜与氢氧化锂发生复分解反应；硝酸铜与氢氧化锂反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸锂，其反应的化学方程式为2LiOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2LiNO3；

故答案为：（1）白色或固体或辣味或易溶于水

（2）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O

（3）2LiOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2LiNO3

下午好，硫酸锂是一种强电解质和极性无机盐可做锂电池补充液，唯一良溶剂只有水，理论上按照溶解度参数也有像是DMF或者无水甲醇这样的极性溶剂能部分溶解它。疏水性有机溶剂意味着非极性很大不能做这种锂盐的良溶剂，化合物溶解一般都遵循相似相溶。

一般遥控器，计算器，电视遥控器都很经用（能管大半年）。鼠标相对耗电（频繁的话2-3个月）

体重秤能管3-4个月，电子表至少一年，垃圾桶估计2个月，挂钟能管5个月以上，前提是好品质的电池。

足够了，不用买多余的电池了

中文名

碳酸锂

外文名

Lithium carbonate

化学式

Li2CO3

分子量

73.89

CAS登录号

554-13-2

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计算化学数据合成方法使用注意事项储存方法用途

物性数据

1. 性状：无色单斜系晶体

2. 密度（g/cm3，25/4℃）：2.11

3. 熔点（℃）：720

4. 沸点（℃）：1310（分解）

5. 溶解性：能溶于水、稀酸，不溶于乙醇、丙酮[1]

计算化学数据

1. 疏水参数计算参考值（XlogP）：0

2. 氢键供体数量：0

3. 氢键受体数量：3

4. 可旋转化学键数量：0

5. 互变异构体数量：0

6. 拓扑分子极性表面积：63.2

7. 重原子数量：6

8. 表面电荷：0

9. 复杂度：18.8

10. 同位素原子数量：0

11. 确定原子立构中心数量：0

12. 不确定原子立构中心数量：0

13. 确定化学键立构中心数量：0

14. 不确定化学键立构中心数量：0

15. 共价键单元数量：3[2]

合成方法

1. 卤水综合利用法：卤水经提取氯化钡后的含锂料液加入纯碱以除去料液内钙、镁离子，加入盐酸酸化，蒸发去除氯化钠，再经除铁，然后加入过量纯碱使碳酸锂沉淀，经水洗、离心分离、干燥，制得碳酸锂成品。[2]

2. 石灰烧结法：锂辉石精矿（一般含氧化锂6%）和石灰石按1:(2.5～3)重量比配料。混合磨细，在1150～1250 ℃下烧结生成铝酸锂和硅酸钙，经湿磨粉碎，用洗液浸出氢氧化锂，经沉降过滤，滤渣返回或洗涤除渣，浸出液经蒸发浓缩，然后加入碳酸钠生成碳酸锂，再经离心分离、干燥，制得碳酸锂成品。[2]

3. 用氢氧化锂和二氧化碳为原料反应便可制得高纯度的碳酸锂，也可以用硫酸锂和碳酸钠为反应物，但碳酸锂易溶于其他盐溶液中，故产率不太高，一般为75%左右，而且产物中还会含有少量的硫酸锂。[2]

4. 硫酸法：将熔融的锂辉石与硫酸反应，经净化后再与碳酸钠反应制得。[2]

5. 石灰法：将焙烧的锂辉石与石灰乳反应，经净化后再与碳酸钠反应制得。[2]

6. 副产法：由井盐卤制氯化钡后含锂的母液中提取。[2]

7. 以工业氢氧化锂为原料，加热水将其溶解后，滤去不溶物，趁热向滤液中通入干净二氧化碳气体至不再生成沉淀为止，趁热过滤，甩干，用热蒸馏水洗涤至合格，于110℃烘干即可。将工业碳酸锂溶于冷水中，过滤后，滤液煮沸，停止加热，趁热过滤，热水洗涤、甩干、干燥，也能制得试剂碳酸锂。[2]

使用注意事项

危险性概述

健康危害：误服中毒后，主要损及胃肠道、心脏、肾脏和神经系统。中毒表现有恶心、呕吐、腹泻、头痛、头晕、嗜睡、视力障碍、口唇、四肢震颤、抽搐和昏迷等。[4]

B、金属镁可以和水反应置换出氢气，所以Li能从水中置换出H2，故B错误；

C、氢氧化镁是难溶于水，受热易分解的强碱，所以LiOH应该是溶于水，但是受热分解的强碱，故C错误；

D、碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，所以推知碳酸锂受热分解，生成Li2O和CO2，故D正确．

故选D．

科 学 试 题 卷

考生须知：

1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分为180分，考试时间120分钟。

2．答题时，必须在答题卷的密封区内写明校名、姓名和准考证号。

3．所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。

4．相对原子质量：H：1； O：16； Mg：24； Na：23； Cl：35.5 C：12

一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）

1、免疫是人体的一项基本功能。下列现象属于免疫的是

A．上呼吸道感染引起扁桃体发炎 B．进食后胃肠蠕动

C．长距离奔跑大口喘气 D．天热时皮肤出汗

2、下列有关生物新陈代谢的说法不正确的是

A．光合作用是生物和人类所需能量的来源，也是一种能量的转化过程。

B．生物在呼吸过程中，通过缓慢氧化的方式释放能量。

C．植物只有在没有受到光照时，才会呼吸。

D．生物体由小长大主要是由于同化作用超过异化作用所致

3、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

4、某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是

A．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B.用托盘天平称取11.7 g CuO粉末

C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

D. 温度计上显示的室温读数为25.68 ℃

5、航空拍摄可以尽快了解地面灾情，以便尽快布置搜救方案。航空拍摄原理与普通照相原理是相似的，下列哪种凸透成像实验图可以说明航空拍摄原理。

6、对于机械效率的定义式η= ，可知：

A．有用功越多，机械效率就越高 B．省力的机械一定是高效率的机械

C．提升同样的重物，单独使用一个定滑轮，比单独使用一个动滑轮效率高

D．在救灾现场，为了挖开一块水泥板，使用大吊车肯定比使用撬棒效率高

二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

7、下列叙述正确的是

A．在豌豆开花以前，用纸袋套住花蕊，不让它接受外来花粉，最终也能产生种子，原因是豌豆不需要经传粉受精就能结果

B．“试管婴儿”技术在生物学上依据的原理是有性生殖

C．人在睡眠时也能拍打蚊子或瘙痒，这说明人在睡眠时仍存在着与清醒时一样的各种感觉

D．从鸭梨（果实味道甜）植株上剪去一段带芽的枝条，嫁接到以杜梨（果实味道酸）为砧木的植株上，所结果实的味道酸甜各半

8．摘除大白鼠的胰腺，将胰腺的一部分再植入大白鼠的皮下，动物未出现糖尿病症状；一段时间后，将皮下的移植物(胰腺组织)除去，大白鼠立即出现血糖浓度升高并出现了糖尿病症状；随后注射一定量的胰岛素，该大白鼠血糖水平恢复正常，且糖尿病症状消失。该实验不能说明

A．胰岛素能降低血糖浓度 B．胰岛素的产生与胰腺有关

C．胰岛素是蛋白质类激素 D．胰岛素能治疗糖尿病

9、在一些利学文献中，常出现下列词汇，其含义与物质本身颜色无关的是

A．红棕色气体B.绿色食品 C.白色沉淀 D.蓝色晶体

10、元旦晚会上小明表演了—个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯(装有少量不同试剂)中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中“水”可能是

A．H2O2 B． HCl溶液C．AgNO3溶液 D． NaOH溶液

11、下面国务院规定的节日是由农历来定并可以肯定是新月的是

A、春节B、清明节 C、劳动节 D、端午节

12、如图为亮度可变的灯泡，它安装在生命探测仪前端，灯泡

中采用两个灯丝R1 和R2，R1＞R2，由外接电路中的两个开关来控制。为使灯泡最亮，开关应如何控制

A、只闭合S1 B、只闭合S2

C、同时闭合S1、S2 D、同时断开S1和S2

13、地球上总有许多自然灾害现象，下列灾害现象是由地壳运动引起的

A、2008年1月，中国南方普降暴雪 B、2008年3月，北京又遭遇沙层暴袭击

C、2008年5月，热带风暴“纳尔吉斯”在缅甸登陆

D、2008年5月12日，汶川发生8级大地震

14、下列各图中，弹簧秤及绳和滑轮的重不计，静止时，弹簧杆读数不等于钩码重的是：

15、往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋

C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋

D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2＋、Fe2＋

16、关于测电笔的使用，下列说法正确的是

A、手应接触笔尖金属线，笔尾金属体与被测导线接触

B、手应握在笔杆的塑料部分，笔尖部分与被测导线接触

C、测电笔只能用来测36伏以下的安全电压，否则人会触电死亡

D、测电笔的笔尖接触火线，而手接触尾部金属体时，有微小电流流过人体

17、去年12月，一场寒潮降临，临安天目山海拔600米左右处出现了罕见的雾淞现象，一眼望去，满山满坡的树上开满了白色针状的“花”。这是由于空气中的水蒸气怎样形成的。

A、凝华而成 B、液化而成 C、凝固而成 D、升华而成

18、用质量均为2 g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应。锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示。

序号 温度／℃ 单位时间消耗锌的质量 锌片完全溶解的时间／s

L 5 ml 400

2 15 m2 200

3 25 m3 100

4 30 m4 t4

5 35 m5 50

6 10 m6 t6

7 20 m7 t7

试根据表中数据推测下列各表达式正确的是

①50<t4<100 ②t6>200>t7 ③单位时间内消耗锌的质量(m)：m7>m6>m2

A．① B．② C．①② D．①②③

19、下列除去杂质方法中，正确的一组是

20、建造杭州湾跨海大桥是项非常艰苦的工作，尤其是往海下打桩，要克服重重困难。现在假设有一圆柱状沉箱在海底作业完成后被大吊车慢慢往上拉。下面图中的右图为吊索的拉力与沉箱上表面离海面距离h之间关系图。从图中获知以下信息错误的是

A、沉箱高度为10米 B、沉箱重为2.5×104牛

C、沉箱浸没于海面下时所受浮力为1×104牛

D、从A位置到B位置，吊索对沉箱做了2.5×105焦耳的功

21、图甲是某同学在做磁场对通电导线的作用的实验现象。那么在A、B、C、D四图中，哪个图的现象是正确的。

22、用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE（一种特殊的塑料），它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：① 具有特有的表面抗粘着的性能；② 使用寿命至少为25 ~ 35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；③ 达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；④ 质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1 %；⑤ 韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400 %；⑥ 能有效地利用自然光，透光率可高达95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。根据上述材料，下面关于ETFE的叙述错误的是

A．ETFE的在自然状态下的化学性质非常稳定

B．ETFE它是一种人工合成的有机高分子材料

C．①②③④⑤描述的是ETFE的物理性质

D．根据北京奥运会的环保理念ETFE应该是一种回收可利用的材料。

三、填空题（本大题共35分）

23、（6分）下图甲表示淀粉的消化终产物a进入血液和组织细胞的过程及部分相关的活动示意图，请据图分析回答有关问题：

（1）a进入组织细胞后，在b的参与下被分解成CO2和水，并释放能量，该生理过程属于新陈代谢过程中的作用。

（2）人体吸入的气体中若含有较多的一氧化碳，会影响b在血液内的运输。其原因是一氧化碳与 的结合力比b与之的结合力大200多倍。

（3）正常情况下，d、e、f三种成分不含a的是f，e进入血液的生理过程为 。

（4）在同一时刻测定某器官动脉和静脉血液内a、b、c三种物质的含量，其相对数值如图乙所示，该器官是 。

（5）有些药物常被封在淀粉制成的胶囊里服用，以避免对胃产生刺激，从淀粉在消化道内的消化特点来看，其原因是 。以上活动之所以能顺利的进行主要是通过的调控作用来实现的。

24、（5分）下表是8种生物的细胞色素C与人的细胞色素C的组成比较，请分析表中数据后回答（已知细胞色素C由104个氨基酸组成）：

生物名称 黑猩猩 猴 马 鸡 金枪鱼 小麦 链孢霉 酵母菌

与人细胞色素C

有差异的氨基酸数 0 1 12 13 21 35 43 44

（1)从表中数据可发现生物的细胞色素C的氨基酸组成和生物的亲缘关系是：亲缘关系越近，细胞色素C的氨基酸组成差异越 。

(2）从上表看，人和 的亲缘关系最远，因为两者的 。

(3) 上述对生物细胞色素C的氨基酸的组成比较，是从分子生物学方面为生物的 提供了证据。

(4)研究生物的进化时用到的最常见的方法是 。

25、（4分）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：

(1)最容易出现酸雨的城市是。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是

① 少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化土壤中加石灰；④开发新能源

（2）2007年诺贝尔化学奖授予了化学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面催化化学”研究中取得的杰出成就。他的研究成果已经在我们生活中广泛的应用。譬如：汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，现有一种叫“三效催化转换器”的装置可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

①下列说法不正确的是（）

A．乙和丙中所含元素种类相同

B．甲和丁中同种元素化合价不相等

C．该反应中共有三种元素

D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

②在上述化学反应中若“黑”所表示的原子，在生成物化学式中该元素的化合价为+4价．则“蓝”所表示的原子，在生成物化学式中该元素的化合价为____________价。

26、（4分）溶解度曲线能使我们直观的了解物质的溶解度随温度的变化情况，同时，我们还能在曲线图中找到许多“共同点”，请根据右图回答问题：

（1）氯化钠和硫酸锂在0℃的溶解度均

为g；

（2）它们的溶解度受温度变化的影响都（选填“很大”或“不大”），在0℃饱和的食盐溶液其溶质质量百分数为

（3）分别从它们的溶液中获得大量晶体，都可以采用 的方法结晶。

27、（5分）多多的妈妈在超市买了很多食品，她用塑料袋提着回家，没走多远就感到手被勒得很痛，请你用学过的物理知识，给她提一个建议：，这是利用改变来 (“增大”或“减小”)袋子对手的压强．国务院办公厅下发了《关于限制生产销售使用塑料购物袋的通知》，今年6月1日起，全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋，所有超市、商场、集贸市场的塑料购物袋都要有偿使用，一律不得免费提供。塑料袋埋在土壤中很难分解,会导致 ,如果焚烧会导致 污染,

28、（6分）在某一温度下，两个电路元件A和B中的电流与其两端电压的关系如图所示。则由图可知，元件A的电阻为 Ω；将A和B并联后接在电压为2.5V的电源两端，则通过A和B的总电流是 A。A所消耗功率为 W。

29、（2分）据国家地震台网测定，2008年05月12日14时28分04.0秒，在四川汶川县发生M7.8级地震，震中位于北纬31.0度，东经103.4度。5月15日21时30分，随着最后爆破的成功，施工人员奋战70多个小时，全力打通由马尔康经理县至震中汶川的317国道，由此直达震中汶川的西线通道彻底抢通，一条救灾“生命线”点燃了所有人的期望。从图中可知马尔康在汶川的方向。根据文中信息，汶川在 （填“东”或“西”）半球 （填“低”或“中”）纬度。

30、（3分）某包试剂可能含有CuSO4、Mg(OH)2、Na2CO3、CaSO4和Na2SO4中的一种或几种，一个同学为了分析其组成进行了如下的实验：（1）取少量样品溶于水得无色溶液（2）在（1）的溶液中加入硫酸溶液有气体生成，继续加入硝酸钡溶液产生白色沉淀。那么该组成成分中肯定有 ；肯定没有 ；可能有 。

四、实验、简答题（本大题共38分）

31、（5分）甲、乙两同学对光合作用所需的条件分别进行了如下探究：

（1）甲同学将盆栽的天竺葵进行24小时暗处理（即放到黑暗处一昼夜）；乙同学对盆栽的带银边的天竺葵不进行暗处理。

（2）甲、乙两同学将各自盆栽的天竺葵移到阳光下照射。

（3）几小时后，甲、乙两同学各自从自己盆栽的天竺葵上摘下叶片。

（4）甲、乙两同学把各自摘下的叶片放入盛有酒精的两个小烧杯里隔水加热10——15分钟（甲摘取的叶片放入A烧杯，乙摘取的叶片放入B烧杯）

（5）二者都用清水漂洗叶片，然后再把各自摘取的叶片放到两个培养皿里（甲摘取的叶片放入A培养皿，乙摘取的叶片放入B培养皿），向叶片滴加碘液。

（6）稍停片刻，再用清水冲掉碘液。

实验现象：甲摘取的叶片除银边不变蓝外，其余部分都变蓝；乙摘取的叶片全部变成蓝色。

请回答：

（1）甲、乙两同学分别对光合作用所需的 等条件进行了探究。

（2）实验结论： 。

（3）你认为甲、乙两同学所得到的实验结论可靠吗？并说明理由（对实验结论不可靠的进行说明） （2分）

（4）如果让你做该实验，提出你的改进意见 。

32、（12分）超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2，某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：

⑴A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择。B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 。

⑵若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为 。

⑶表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是。

33、（10分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据见下表。（相对原子质量： H—1 C—12 O—16）

蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ

反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2

反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6

①由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢的个数之比为。

②装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒? (填“能”或“不能”)。

③一同学根据质量守恒定律即反应物反应掉的质量理论上应该等于生成物生成的质量，但通过实际的称量发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，请你帮助该同学分析一下其中的原因是。

④该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量? (填“能”或“不能”)，理由是 。

34.（7分） 当R1与R2并联接在电源上，R1消耗功率为P1，R2消耗功率为P2，当 R1与R2串联后接在电源上，电源输出功率为P，试证明，总功率P= 。并请你设计一个实验方案进行验证。

35.(4分) 近年来，随着食品行业的日益发展，对食品级双氧水的需求也越来越多，尤其是乳品行业，无菌包装的纯牛奶、酸牛奶，其无菌包装的消毒杀菌必须要使用食品级双氧水。现给你一个烧杯、一架电子台秤、10克H2O2和若干MnO2请你设计一定量实验，检验某企业生产的食品级双氧水是否达到外包装上标明的含H2O2 35%（即每100g双氧水中含35g H2O2，把具体的方案写出来（包括实验步骤、计算过程）。

五、分析、计算题（本大题共35分）

36. （6分）冲锋舟是很好的水上快速交通工具，其吃水线以下体积为2m3，自身质量为100 kg。已知水的密度为1.0×103kg/m3，g取 10N/kg。求：（1）当冲锋舟载满人和货物，水面刚到吃水线时，冲锋舟所受的浮力为多大。（2）此时冲锋舟上所载人和货物的总质量。（3）如果你在汶川，面对冲锋舟有限的装载能力，你会怎么做？

37. （8分）社会发展到今天，能源危机开始困扰人类。人们正在寻找各种可能的未来能源，以维持人类社会的持续发展。2006年5月24日，欧盟、美国、中国、日本、韩国、俄罗斯和印度在布鲁塞尔欧盟总部草签了一系列关于国际热核聚变实验反应堆(ITER)的协议。这是人类开发新能源的一个重大尝试，也是中国以完全平等的地位参加的最大的国际科技合作项目。热核聚变是在上亿摄氏度的高温条件下，利用氢的同位素氘、氚在可控情况下发生的核聚变。聚变反应中释放出来的核能提供大量的热量，就象造出一个“人造太阳”。反应后的生成物是无放射性污染的氦。 预期于2010年建成的实验反应堆，可以在16min内产生1．44×1012J的热量。据媒体报道：lL海水提取的氢的同位素，在完全聚变反应中释放的能量，相当于300L汽油完全燃烧所释放的热量。请根据所提供的数据进行估算，并回答以下问题：

(1)若汽油的密度约为O．7×103kg／m3，300L汽油的质量是多少?

(2)若汽油的热值约为5×107J／kg，300L汽油完全燃烧能释放多少热量？

(3)需要从多少升海水中提取氢的同位素，在发生聚变时才可以产生1．44×1012J的热量?若这些热量转化为电能的效率为50％，则它可以供给一台功率是2kW的空调正常工作多少小时?

(4)中国现在有一台名为托卡马克的装置去年7月已经进行点火实验了，实现了发电17秒钟的记录。阅读了上述材料和数据后，你一定会有很多感受，谈谈你对“人造太阳”的认识。

38、（6分）举世瞩目的杭州湾跨海大桥于2008年5月1日试运营通车。

（1）桥长36公里，其长度在目前世界上在建和已建的跨海大桥中位居第一。早晨8：00，我们的车在宁波北沈海高速的入口处上桥，预计 时就可以到达大桥另一端的海盐。我们的车的平均速度刚好达到杭州湾跨海大桥限速的上限100千米/小时。

（2）为保护桥梁，避免造成事故，大桥禁止6吨以上的货车通行。一辆重为2×104牛的小轿车，四个车轮与桥面的接触面共为0.1米2，求小轿车对桥面的压强为多少帕?

（3）为了让较高的船只通过，桥可以被提升。被提升的部分重为1.0×107牛，若匀速提升10米，则提升这部分桥所做的功是多少焦?

39、（5分）阅读材料回答下列问题

据中国航天局相关负责人透露，我国将于今年中下旬发射“神州七号”载人航天飞船，本次发射的主要任务是将航天员送出舱外进行舱外空间行走。这必将又是中国航天史上光辉的一页。已知一个成年人平均每天要呼吸空气18000升左右。

(1)若飞船上有三名宇航员，在太空中逗留一个星期，理论上需要氧气____________千克。(氧气的密度是1．43g／L，答案取整数)，而这些氧气的作用主要被用于航天员的 。

⑵有人提出在飞船上供氧的两个方案：

①通过太阳能电池产生的电流来电解水

②通过下列化学反应产生氧气2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

从减轻飞船发射重量和消除呼吸过程中产生的二氧化碳的角度请你评价这两个方案最主要的优缺点(各写一点)

方 案 优点 缺点

方案①

方案②

⑶请同学们列式计算，若采用上述②方案则需要携带至少多少质量的Na2O2才能供航天员顺利地进行呼吸？

40、（10分）2008年5月8日9时17分,奥运火炬登上了世界最高峰珠穆朗玛峰峰顶。8日凌晨1时30分至3时30分，19名登山队员分批从珠峰北坡海拔8300米的突击营地出发，向顶峰冲刺。他们在幽暗的夜色和初露的晨曦中闯过“第二台阶”、大雪坡等天险，跋涉6个多小时。在距顶峰30米处，罗布占堆从火种灯中点燃了取火棒后，用取火棒点燃了第一棒火炬手、藏族女登山队员吉吉手中的火炬。随后经过王勇峰、尼玛次仁、黄春贵的传递后，第五棒、也是最后一棒火炬手、藏族女队员次仁旺姆（女）于9时17分在珠峰顶峰8844•43米处展示了手中熊熊燃烧的“祥云”火炬。随后，火炬手们将五星红旗、奥运五环旗和北京奥运会会徽旗展开，高呼“北京欢迎你”。

(1)为了利于攀登，队员穿上了特制的底部有凹凸不平花纹的防滑靴，目的是为了 摩擦力。

(2)队员从6000米营地向8300米营地前进时，感觉周围气温越来越低，造成这一变化的因素是 。

A．纬度位置B．海陆分布C．地貌D．气压

(3)地球最高峰——珠穆朗玛峰的“身高”为8844．43米。几年来，珠穆朗玛峰变“矮”了!珠穆朗玛峰“变矮”可能与气体增加而引起全球气候变暖有关。

(4)在此次攀登珠峰的队员中有较强的抗高原反应能力，和常人相比他们的血液中存在比较多的运输氧的。

（5）2008年5月18日杭州人民迎来“祥云”火炬，那么在杭州传递的火炬与珠峰传递时相比，应（调大或调小）火炬燃烧室内的空气进入量。

2008学年杭州市各类高中招生文化考试模拟卷

座位号

2008学年杭州市各类高中招生文化考试模拟卷

座位号

科 学答题卷

一、选择题（每题4分，共24分）

题号 1 2 3 4 5 6

答案 A C B B A C

二、选择题（每题3分，共48分）

题号 7 8 9 10 11 12 13 14

答案 B C B D A C D D

题号 15 16 17 18 19 20 21 22

答案 B D A A B D C C

三、填空题（本大题共35分）

23．（1） 异化作用 ；（2） 血红蛋白 ；（3） 吸收 ；（4） 肺；

（5） 因为胃对淀粉没有消化作用可以使得胶囊顺利抵达小肠、 神经和激素 。

24. （1） 小 ，（2） 酵母菌 ， 有差异的氨基酸数最多 。

（3） （4） 。

25．（1） 重庆、 ①②④ （2）① D ② -2价。

26．（1） 36克 ；（2） 不大、 26.5% ；（3） 蒸发溶剂

27.改用拎包带更宽的塑料袋 、

受力面积、 减小 、 白色污染、 大气污染

28 5欧姆 、 0.75A、 1.25W

29. 西北 、 东 、 中。

30．Na2CO3 ； CuSO4、Mg(OH)2、CaSO4； Na2SO4

四、实验、简答题（本大题共38分）

31、（5分）（1） 叶绿体 。

（2） 。

（3） （2分）

（4） 。

32、（12分）⑴ 图2 吸收二氧化碳中HCl气体 无水CuSO4变蓝色 带火星的小木条能否复燃。

⑵ 超氧钾可能已经接近反应完或者二氧化碳来不及和超氧钾完全反应 。

⑶ 超氧钾黄色接近白色，澄清石灰水开始出现浑浊 。

33、（10分）① 1：2 ② 不能 。③空气中的氧气也参于燃烧所以蜡烛减少的质量小于体系增加的质量

④ 不能 空气中的水蒸气和二氧化碳也进入实验体系所以不能准确测量 。

34.（7分）

35. （4分）将MnO2倒入烧杯中放于电子台秤上读出读数M1克，再将10克双氧水倒入烧杯中直至不再产生气泡为止，读出读数M2克，则氧气的质量为：(M1+10-M2)克，最后根据方程式计算：

2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2↑

2×3432

x M1+10g-M2

2×34∶32=x∶（M1+10g-M2）

求得x若小于3.5g，说明该双氧水中的H2O2含量未达到外包装上标明的35%

五、分析、计算题（本大题共35分）

36. （6分）

37. （8分）

38、（6分）

39、（5分）

(1) __540.54Kg_____， 呼吸作用 。

⑵

⑶解：设需要Na2O2X千克

2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2

156 32

X 540.54

156/X===32/540.54 X=2635千克

40、(1) 增大 。

(2) C 。

(3) 二氧化碳 。

(4) 红细胞 。

（5） 调小 。