我要回收的甲苯里面有一些溴,应该怎么除净溴

酸性高锰酸钾溶液可将甲苯氧化为苯甲酸：

但苯甲酸溶于苯而微溶于水（相似相溶）。所以在苯中溶入了苯甲酸，仍不能算除去了杂质。除去杂质时一要不损失或少损失被提纯的物质；二要使杂质尽量除尽；三要不引入新杂质；四要方法切实简捷可行。因此引入新杂质（如苯甲酸）仍不合要求。若再设法将苯甲酸除去则可达除杂的目的。除去苯中的苯甲酸，可加NaOH溶液，使苯甲酸转化为易溶于水却难溶于苯的离子化合物甲苯酸钠，使其溶入水层而分出。

分液后，再往苯酚钠里滴加过量盐酸，又可以把苯酚钠反应为苯酚进入有机相，再次分液即可分离出苯酚

安妥明TLC反应终点的判断 方法： 薄层层析法 固定相：硅胶G

展开剂：氯仿－甲醇（7：3）

点样量：各10 μl （对氯苯酚甲醇液1ng/ml和反应液） 显色： 紫外 UV254nm 附注

1.缩合反应时，所用的仪器必须事前干燥,原料必须无水，水的存在必将使收率降低。因此需用液封装置，回流冷凝管需装上CaCl2干燥管。

2.缩合反应所用的催化剂必须是强碱，如固体NaOH、KOH，粒碱更好，液碱则不行。

3.缩合反应的产率与反应温度很有关系，反应温度高，加热时间长，将使油状物增多，因而要控制反应温度及避免加热时间过长。

4.缩合产物对氯苯氧异丁酸可溶于丙酮，所以反应回收丙酮时，必须尽量回收完全，否则收率降低。

5.在精制时的洗涤一定为使用水、石油醚、水和甲苯交替洗涤，以除去有机和无机杂质，保证产品质量。

先用酸性KMnO4溶液，甲苯会被氧化为苯甲酸，苯不反应。因为苯甲酸会溶于甲苯，所以还必须在此基础上加入氢氧化钠溶液，苯甲酸和氢氧化钠溶液反应生成可溶的苯甲酸钠，而苯不溶于水。此时采用分液就可以分离，达到除去甲苯的目的了。

2.苯（酒精）

向混合液中加入水，充分混合后静置，待出现明显分层后再用分液漏斗分液即可。因为酒精可以和水任意比混溶，而苯不行，所以可用水分离。

3.甲苯（溴）

用NaOH溶液洗涤，就是混合振荡，再分液就可以了

甲苯不溶于水，Br2与NaOH反应生成了可溶于水的物质

Br2+2NaOH==NaBr +NaBrO+H2O.

4.硝基苯（二氧化氮）

硝基苯中有二氧化氮可以用稀NaOH溶液洗涤后分液除去

方程式：2NaOH+2NO2==NaNO3+NaNO2+H2O 硝基苯不溶于水，故可分离

加NaOH溶液,苯酚与NaOH反应生成溶于水的苯酚钠,然后分液,上层就是甲苯,这个最简单.

B不可行,Br2溶于甲苯,引入新的的杂质.

CD比A麻烦.

理论上可以，硝化，生成邻硝基甲苯与对硝基甲苯，高锰酸钾氧化甲基为羧基，脱羧，生成硝基苯，还原为苯胺，重氮化，水解

水杨酸也是用苯酚来制

今天跟大家分享的是《高中化学除杂方法》高中化学除杂知识

高中化学除杂知识

1.N(0:]) --灼热的铜丝2Cu+O:=2CuO

2.CO:(H-S)-一用饱和NaHCO3溶液NaHCO+H:S=NaHS+H2O+CO:

3.CO([(O]- -灼热的氧化铜CuQ+CO=Cu+CO2

4.CO-(HCI)-一用饱和NaHCO溶液NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2

5H=S(HCD)-用饱和NaHS溶液NaHS+HCl-NaCl+HS

6.SO:(HCI)- -用饱和NaHSOs溶液NaHSOs+HCl-NaCl+H2O+SO2

7.CIl(HCD)- -用饱和食盐水，HCl易溶而Cl不溶

8MnO:(碳粉]-一1.将混合物在氧气中点燃C+0:=CO:

2通入灼热的氧化钙C+GaQ=Ca+CO2(条件高温)

3通入灼热的氧化铁3C+2Fex0=3CO2+ 4Fe

9碳粉(MnO.)-- 加浓盐酸 MnO:+ 4HCIG浓]=MnCL+Cl2+2H:0

10.C(CuO)- - 加稀盐酸Cu0+2HCI=CuCl+H2O

11.A12O3 (Fez0z)

方法一:

将固体混合物溶于过里的氢氧化内溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。AEO+20HT -2AIO:-+H:O

向滤液中通入过里的CO2,过滤得到A[(OH)加热使AI[(OH)2分解。AlO:+2H:0+CO:=Al(OH)+HCO3'

2A)0)===Al=0+3H2O

A

方法二:

将固体混合物溶于过里的盐酸溶液中是混合物完全溶解。Al-O3+6H"=2AP*+3H2O Fe0:+61H+=2Fe*+3H:O

2、加入过里NaQH溶液过滤除去沉淀Fe(OH)z, Fe*+30H=Fe (OH)》AP+ 40H-=AlQ:+ 2H:O 3、向滤液中

通入过里的CO2,过滤得到AL[OH)z加热使A[(OH)分解。AlO:+2H:O+CO-=Al(OH)+HCOs

2Al(OH)a= Al-O3+3H2O

注:如果是Fe:Oz (Al-O3)就直接加氢氧化钠啊:

12SiO: (ALO2)- - - -加入稀盐酸Al-Oz + 6HCl= 2AlCls + 3H=O

13.FeCIl(FeC(l)-- 通入气气Clz+2FeCl=2FeCb

14.FeCI.(FeCb)- - 加入铁Cu+2FeCh=CuCl:+FeCl:

15.NaCINH.CI)-- -固体的话直接加热 NH.Cl=NH+HCl

16.CH(CGH4)- - -通入澳水或者酸性高锰酸钾溶液CHz=CHz+ BrCH2Br-CHzBr

17溴苯(Br:)--加入氢氧化钠2NaOH+Br=NaBRx+NiaBrQ+H2O分液

18硝基苯(NO:)- -加入氢氧化钠2N0:+ 2Na0H= NaNO: + NaNO: +H:0分液

19甲苯(苯酚) - -加入氢氧化钠Ph:OH+NaOH-Ph-ONa+H2O分液

20乙醛(乙酸)- - -加饱和碳酸钠2CHzCOOH + Na-CO3 = 2CHCOONa+ H2O + CO2蒸溜21乙醇(水) --

加氧化钙蒸溜

22乙酸乙酯(乙酸) - -饱和碳酸钠溶液2CHsCOOH + Na:COz= 2CHxCOONa+ H2O+ CO2分液

23.肥皂(甘油) - -加入NaCl,发生盐析进行过滤

24葡萄糖(淀粉)--加入稀硫酸水解 CH:zOs (淀粉) +H=O=CHzO。(葡萄糖)

25溴乙烷(乙醇)一-用水，分液

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当

的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和冒解、气修的产严和汽高冲学习指导焰的颜色等，进行判断、推理。