Ⅰ、铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．如硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表
| Ⅰ、氯化铁为强酸弱碱盐，在水中发生水解Fe 3+ +3H 2 O
Fe（OH） 3 +3H + ，生成氢氧化铁胶体，可起到净水作用，在酸性条件下，抑制了酸性条件抑制了Fe 3+ 的水解，不能生成Fe（OH） 3 胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去， 故答案为：Fe 3+ +3H 2 O
Fe（OH） 3 +3H + ；在酸性条件下，抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去； Ⅱ、（1）当开关K闭合后，形成电解池，电解硫酸钠的实质是相当于电解水，两极上分别产生氢气和氧气，所以C、D电极周围都会出现的现象是有气泡产生， 故答案为：有气泡产生； （2）①再从M处注入几滴石蕊试液，溶液变红，说明D电极上是氢氧根放电，该极为阳极，N为阴极，所以A 是电源的负极，故答案为：负； ②D电极上是氢氧根放电，该极为阳极，D处的电极反应式为：4OH - -4e - ═O 2 ↑+2H 2 O，故答案为：4OH - -4e - ═O 2 ↑+2H 2 O． |
无色液体：水，双氧水
蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
CU(OH)2蓝色
BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3,Al(OH)3,Fe(OH)2 白色
ZnS 白↓， MnS 肉红↓； FeS 黑↓； PbS 黑↓； CdS 黄↓； Sb2S3 橘红↓； SnS 褐色↓； HgS 黑(沉淀)，红(朱砂)； Ag2S 黑↓； CuS 黑↓ Sb(OH)3 白↓，BiI3 黑↓，Sb2S3 橘红↓；H2SiO3 无色透明胶状↓``Sn(OH)2 白↓； PbF2 无色↓； SnS 棕↓； SnS2 金黄（俗称“金粉”）↓； PbS 黑↓； PbSO4 白↓； PbCO3 白↓； Pb(OH)2 白↓； Pb3(CO3)2(OH)2 铅白↓； PbCrO4 亮黄↓.Cu(BO2)2 蓝↓```Al(OH)3 白↓； Ga2O3 白↓Ga(OH)3 白↓； TlI 黄↓（与银相似）`Be(OH)2↓，Mg(OH)2↓.， BaCrO4 黄↓； CaF2 白↓.，LiOH白↓.CuCl 白↓， CuBr黄↓； CuI 棕黄↓； CuCN 白↓； CuO 黑↓； CuS黑↓； Cu(OH)2 淡蓝↓； 炔铜 红↓.,蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓； AgCl 白↓； AgBr 淡黄↓； AgI 黄↓(胶体)； Ag2S 黑↓； Ag4[Fe(CN)6] 白↓； Ag3[Fe(CN)6] 白↓；AuBr 灰黄↓； AuI 柠檬黄↓.：ZnO 白(锌白颜料)↓ ZnS 白↓；Hg2Cl2(甘汞) 白↓. ,HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓； Hg2NI•H2O 红↓； TiO2 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓； Ag2CrO4 砖红↓； BaCrO4 黄↓； PbCrO4 黄↓. MoS3 棕色↓；Mn(OH)2 白↓；MnO(OH)2 棕↓； MnO2 黑↓； MnS•nH2O 肉红↓； MnCO3 白↓； Mn3(PO4)2 白↓； Fe(OH)2 白↓； Fe(OH)3 棕红↓；
因为亚铁离子易被空气中的氧气氧化,加少量铁粉可以阻止亚铁离子的氧化.
配制硫酸亚铁时加入少量硫酸是防止亚铁离子水解。
1、配制硫酸亚铁时亚铁离子容易水解，这时候需要加入少量硫酸。
2、硫酸亚铁配制中要加硫酸和铁粉，稀硫酸防水解，铁粉防氧化。Fe³⁺＋3H₂O= Fe(OH)₃ + 3H⁺
加酸后平衡向左移，可抑制Fe3+的水解。
3、在易水解的金属盐溶液加相应酸防水解，在易氧化的金属盐溶液加相应金属单质防氧化，在既易水解又易氧化的金属盐溶液同时加相应酸防水解加相应金属单质防氧化，是实验室常见做法。
扩展资料：
硫酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。 有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。
受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
参考资料来源：百度百科--硫酸亚铁
