硫酸铝和氢氧化钠反应的化学方程式

硫酸铝与氢氧化钠反应的化学方程式如下：

分两步：

Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4

Al（OH）3+NaOH=Na［Al（OH）4］

两步合并为一步：

Al2（SO4）3+8NaOH=2Na［Al（OH）4］+3Na2SO4

硫酸铝与氢氧化钠反应的离子方程式如下：

Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓

Al（OH）3 + OH- = ［Al（OH）4］-

两步合并为一步：

Al3+ + 4OH- = ［Al（OH）4］-

氢氧化钠与硫酸铝反应的化学方程式如下：

6NaOH+Al2（SO4）3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓

氢氧化钠适量：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(0H)3+3Na2SO4

氢氧化钠过量：

Al2(SO4)3+7NaOH=NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

产生沉淀Al2（SO4）3 + 6NaOH ==== Al（OH）3 + 3Na2SO4

沉淀溶解Al（OH）3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O

2、现象：刚开始递加无现象,随后产生白色沉淀

无现象（NaOH过量）：Al2（SO4）3 + 7NaOH ==== NaAlO2+ 3Na2SO4+ 2H2O

有沉淀：Al2（SO4）3 + 6NaOH ==== Al（OH）3 + 3Na2SO4

3、现象：先出现白色沉淀,然后白色沉淀溶解

出现沉淀 NaAlO2 + HCl + H2O ==== Al（OH）3 + NaCl

沉淀溶解 Al（OH）3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸铝和氢氧化钠反应，当氢氧化钠的量不同时，反应的产物不同。

氢氧化钠少量时：

Al2(SO4)3  +  6NaOH   =   2Al(OH)3↓  +  3Na2SO4 ；

氢氧化钠过量时：

可以分布理解为： Al2(SO4)3  +   6NaOH   =  2Al(OH)3 ↓ +  3Na2SO4  ；

Al（OH)3   +   NaOH  =   NaAlO2  +  2H2O .

把上面两个化学方程式合并，得到

Al2（SO4）3  +   8NaOH  =  2NaAlO2  +  3Na2SO4  +  4H2O  .

能发生化学反应。

一开始生成沉淀氢氧化铝，然后氢氧化钠过量，沉淀溶解消失，变成偏铝酸钠。

化学方程式：Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O

总反应：Al2(SO₄)₃+7NaOH=NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O

若硫酸铝向氢氧化钠中滴定，则硫酸铝开始量少，氢氧化钠过量，此时生成的氢氧化铝会被强碱氢氧化钠溶解，故开始没有明显的现象，即使有，也是白色沉淀产生并且迅速溶解的现象，之后随着硫酸铝的增加，沉淀慢慢产生，直至不在增加为止。

方程式：

Al2(SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄

Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

6NaAlO₂+Al₂（SO₄）₃+12H₂O=3Na₂SO₄+8Al（OH）₃↓

若氢氧化钠向硫酸铝中滴定，则硫酸铝开始过量，氢氧化钠少量，此时生成白色氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠的滴加，氢氧化铝白色沉淀生成量到最大时，即硫酸铝反应完全，继续滴加氢氧化钠，则会溶解氢氧化铝沉淀，此时，白色沉淀会溶解，直至消失为止。

方程式：

Al2(SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄

Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

用氨水和氢氧化钠的区别：

氢氧化钠：一开始生成沉淀氢氧化铝，然后氢氧化钠过量，沉淀溶解消失，变成偏铝酸钠。

氨水：因为是弱碱，所以即使过量也只能生成氢氧化铝，沉淀不能消失。

弱碱不一定难溶于水（当然，一般为难溶性碱），例如NH₃·H2O极易易溶于水，但由于在水中不完全电离，故NH₃·H₂O属于弱碱。不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属（或NH₃）形成的，如：Al(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Zn(OH)₂等难溶性的碱。

弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H⁺浓度更高，pH值较低。

弱碱的pH大于7但接近7。

在离子反应中弱碱阳离子(如NH⁴⁺ 、Al³⁺、Zn²⁺、Fe³⁺等)不能在强碱溶液中大量共存。

参考资料来源：百度百科-弱碱