生锈的铁钉放入足量的稀盐酸实验有视频吗

将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到得现象（铁锈溶解），溶液呈（黄色）；过一段时间后可以看到铁钉表面（产生气泡）。其中发生反应的两个化学方程式为（fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o、fe+2hcl=fecl2+h2↑）。

2

O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O　；

试题分析：生锈铁钉放入稀盐酸中的现象是铁钉表面的铁锈逐渐脱落溶解，溶液由无色变为黄色，化学方程式为Fe

2

O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O

+

12HCl

=

4FeCl3

+

6H2O

先是

铁锈Fe2O3

与盐酸反应，

生成FeCl3

，FeCl3液体呈棕黄色，因此开始

铁锈渐渐褪去，溶液渐渐变棕黄色。

由于盐酸过量，铁锈消耗完后，

Fe

+

2HCl

=

H2

+

FeCl2

此时变化为铁钉变光亮后，Fe

与盐酸继续反应，铁钉上冒出气泡，溶液内冒出气体，是氢气。

FeCl2

溶液为淡黄绿色，由于颜色较淡对溶液颜色本身不太影响，溶液仍然呈棕黄色。

同时还有一个反应进行，氯化铁中的铁为正3价，具有一定的氧化性，所以能和铁反应，反应生成氯化亚铁。Fe+2FeCl3=3FeCl2

这是一个氧化还原反应。

但是对现象应该没什么影响，因为铁锈量比较少，所以影响不大，而且反应过程也不对现象有什么具体影响。

反应化学方程式（Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O）.

一段时间后,观察到（产生无色气泡）,

反应的化学方程式（Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑）

观察：铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

描述现象：铁钉表面产生大量气泡，溶液的颜色由无色逐渐变为浅绿色。

板书：2、铁跟酸的反应

Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 置换反应

Fe + H2SO4 = Fe SO4+ H2 置换反应

分析FeCl2和FeSO4中铁元素的化合价。

讲述：铁在起置换反应时，生成+2价铁的化合物。

问：由实验告诉我们在使用铁制品时应注意什么？

学生实验：在装有硫酸铜溶液的试管中，放入一根洁净的铁钉，过一会取出，观察铁丝有什么变化，溶液颜色的变化，并分析原因。

展示铜树，并追问为什么铜不能置换出铁？

板书：3、铁跟硫酸铜的反应。

Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu

现象：铁丝表面上覆盖了一层红色的铜，溶液的颜色变为浅绿色。