用稀硫酸制取稀盐酸

石蕊试液遇石灰水和NaOH溶液都显蓝色，遇稀硫酸和稀盐酸显红色，遇食盐溶液不变色，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，氯化钡能够和硫酸反应产生硫酸钡沉淀，故答案为：分别取五种适量的溶液于试管中，变成蓝色的为石灰水和氢氧化钠，变成红色的是稀硫酸和稀盐酸，不变色的是食盐溶液；再向变蓝的溶液中通入二氧化碳，变浑浊的是澄清的石灰水，无变化的是氢氧化钠；向变红的溶液中滴加氯化钡溶液，有沉淀产生的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸．

化学方程式:BaCl2+H2SO4=BaSO4(沉淀符号)+2HCl.

生成的HCl在溶液中就是盐酸，而生成的硫酸钡不与盐酸反应。

如果是制备氯化氢气体，实验室制法是

1、氯化钠和浓硫酸

NaCl(s)+H2SO4(浓)=微热=NaHSO4+HCI

NaHSO4+NaCI(s) =加热=Na2SO4+HCI

总式

2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI

主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤、烧手，还有夹子。（防止冷凝水倒流）

化学方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄(沉淀)+2HCl

盐酸，氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

扩展资料

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

浓度的差异，尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的，但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。

参考资料：百度百科-盐酸

参考资料：百度百科-硫酸

2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4或者NaCl+H2SO4=HCl+NaHSO4

一般是第二种化学方程式，我们在实验室制备时，化学反应是第二种情况。

希望能帮到你。

稀硫酸

，就算反应发生，hcl也会溶于水中，出不来，所以反应不会发生的。

硫酸就可以制取HCl气体,再通入水中的到盐酸

NaCl

+

H2SO4(浓)

==

NaHSO4

+

HCl↑

此方法是高沸点酸制取低沸点酸

上面的人说的不对,是硫酸酸性比盐酸强,硫酸在6大强酸中排第二,而盐酸排倒数第二