如何证明盐酸,硅酸和碳酸的酸性大小
粗略的方法是用复分解反应来定性判断，比如盐酸可与碳酸钠反应放出CO2，证明盐酸酸性强于碳酸；盐酸可与可溶性的硅酸盐反应得到正硅酸（H4SiO4），正硅酸可脱水得到偏硅酸（H2SiO3，简称硅酸），证明盐酸酸性强于硅酸；碳酸和硅酸的酸性强弱则依据同一主族元素性质变化的规律，可知碳酸强于硅酸。所以得到酸性强弱是：盐酸＞碳酸＞硅酸。
K1=1.7*10-10(30℃)
K2＝1.6X10^-12
通过解离系数比较可知硅酸酸性比碳酸、氢硫酸弱，与苯酚、过氧化氢的酸性差不多。
2HCL+NA2CO3=2NACL+H2O+CO2
强酸制弱酸说明酸性：HCL>H2CO3
H2CO3+NA2SIO3=NA2CO3+H2SIO3沉淀
同理酸性：H2CO3〉H2SIO3
所以盐酸，碳酸与硅酸的酸性为HCL>H2CO3〉H2SIO3
希望采纳谢谢
盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳和水（二氧化碳就是碳酸） 证明盐酸酸性比碳酸酸性强
二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠 证明碳酸酸性比硅酸强
实验室制二氧化硫的时候，是用盐酸（或稀硫酸）和亚硫酸钠反应，生成的是氯化钠和亚硫酸，说明盐酸的酸性比亚硫酸强。
亚硫酸和硅酸钠反应，生成亚硫酸钠和硅酸的胶体溶液或沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强。
所以，盐酸的酸性最强，是强酸，亚硫酸是中强酸，硅酸为弱酸。实际上，硅酸的酸性比碳酸还要弱。
希望我能帮助你解疑释惑。
硅酸钠和盐酸反应之后会沉淀，因为硅酸是一种不溶于水的固体，所以会有白色沉淀生成。说明硅酸的酸性比盐酸弱，且难溶于水，为白色沉淀。
将硅酸钠掺入到洗衣皂中可缓冲洗衣皂的碱性，减少洗衣皂在水中的损耗，并可增强洗涤能力和防止肥皂酸败，在洗涤剂中加入硅酸钠，具有助洗、防腐、稳定泡沫的作用，造纸的时候可以用它当作造纸的原料。
硅酸钠的用途
硅酸钠的水溶液有一个好听的名字，叫水玻璃。不论是硅酸钠还是硅酸钠的水溶液在化学与生活上的用途都是十分广泛的。硅酸钠是一种极易溶于水的硅酸盐。
硅酸钠的水溶液在工业上的作用很大。因为它的强度高，粘性强，还能够抵抗酸性，在耐热上面也很突出，因而常被制作成黏合剂，防火剂等等。硅酸钠的水溶液涂抹在材料的表面上能够提高其的抗风能力。而且还可以用来修理坏掉的砖墙等，它在这方面是粘合的好手。
以上内容参考 百度百科-硅酸钠
+
SiO3（2-）+
H2O==H4SiO4（沉淀）
H4SiO4==H2SiO3+H2O
在中学阶段不要求以上两步，所以写
2H+
+
SiO3（2-）==H2SiO3（沉淀）就可以了。
有白色沉淀生成
说明了硅酸的酸性比盐酸弱，且难溶于水，为白色沉淀。
硝酸>硫酸>盐酸（几乎一样），高氯酸>硝酸>硫酸>盐酸都是强酸，一般不分强弱，高氯酸为无机酸中的最强酸！
磷酸：K1=7.6*10^-3（常温下）
醋酸：1.8×10-5（常温下）
碳酸：K1＝4.3＊10＾－7（常温下）
次氯酸：2.90*10^-8（常温下）
硅酸：K1=2.2*10-10(30℃）
K为电离常数，K1为一级电离常数（主要看一级）
K越大，则酸性越强！
HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3(不同资料有所不同）
不过HClO4，HI肯定第一第二
HNO3，HCl肯定是倒数第一第二
