乙醇有哪些重要的化学反应及反应原理？
酸碱性
酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）
乙醇的各种化学式
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-+ H+
乙醇的pKa=15.9，与水相近。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。
醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）
实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。
乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
酯化反应
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）
“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”
与氢卤酸反应
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
氧化反应
（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量
完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O
不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
2Cu+O2－加热→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）
总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）
乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）
消去反应和脱水反应
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）
2C2H5OH →C2H5OC2H5+ H2O（此为取代反应）
脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛、
与活泼金属反应
乙醇可以和活泼性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
乙醇和乙醛的反应不属于羟醛缩合。
一、乙醇和乙醛的反应属于醛羰基的亲核加成反应。如下图所示，乙醇的羟基对乙醛的羰基进行加成。
原理的话可以通过下面的机理来看，其中箭头表示电子的转移方向。
反应起始于酸性条件下羰基接受质子产生质子化羰基。这使得羰基的碳原子带上更多的正电荷，这促使羟基氧的孤电子与之作用，从而引发后续一系列的电子转移使得反应发生。
二、羟醛缩合是指两分子醛或者酮在稀碱催化（有时也可以用酸催化）下，生成α，β不饱和醛或者α，β不饱和酮的反应。严格意义上当酮发生类似反应时，应该叫羟酮缩合，但是习惯上仍然叫羟醛缩合。
虽然说羟醛缩合的过程中也有对醛羰基的亲核加成，但是加成的最终效果（双键变单键）并没有出现。实际上羟醛缩合是一个亲核加成——消去过程。
以乙醛为例
原理如下图机理所示，羟醛缩合是分两步进行的，第一步：一分子醛在碱性条件下α碳脱质子产生碳负离子和水
第二步：碳负离子对另一分子的醛羰基进行亲核加成，同时质子转移并脱水离去氢氧根最后产生α，β不饱和醛。
原理：根据有机物的沸点不同，对其先后被分离的顺序，进行收集。
操作步骤：
热源为水浴锅，将水浴锅放在铁架台上，铁圈下放酒精灯，酒精灯下放木块，以便调节火焰高度，将蒸馏装置安装好，将水放至圆底烧瓶球体的2/3处。
取下温度计套管，用长颈漏斗将60ml工业酒精注入圆底烧瓶内，加入2-3粒沸石，以及加入适量的生石灰，装上回流冷凝管，其上端接氯化钙干燥管。
开始时用小火加热，观察液体汽化情况，并注意温度计读数，当蒸气上升到温度计水银部时，温度计读数急剧上升，适当调小火焰。
当温度计读数上升到64..5度左右时，换一个洁净的干燥的接受瓶干接液管，控制加热温度，收集馏分，温度计水银球在蒸馏过程中有液滴，保持镏分的流出速度为每秒1-2滴。
继续加热，当温度计读数上升到78度左右并稳定时，另换一个洁净干燥的接受瓶干接液管上，控制加热温度，收集77-79度的馏分，当温度突然下降或烧瓶内液体很少时，停止加热，稍冷后关闭冷凝水，收集馏分出的工业酒精。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2Na+H2↑
②在浓硫酸作用下发生消去反应
CH3-CH2-OH→浓硫酸，170℃，→CH2=CH2↑+H2O
③和醇反应生成醚，如和乙醇
CH3CH2-OH+HO-CH2CH3→浓硫酸，140℃→CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
④和羧酸发生酯化反应，如
CH3COOH+HO-CH2CH3→浓硫酸，△→
CH3COOCH2CH3+H2O
⑤氧化反应。
CH3CH2OH+2CuO→△→CH3CHO+Cu2O
⑥乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O2→点燃→2CO2+3H2O
这些都是高中阶段学过的。
有机物的反应的化学方程式用箭头即可
铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，150℃温度计，直形冷凝管，转接头，锥形瓶（三个），100mL量筒
二，实验药品
工业酒精，沸石，生石灰
三，实验装置
四，实验原理
根据有机物的沸点不同，对其先后被分离的顺序，进行收集。
五，实验步骤和现象
1，按如图装置，蒸馏烧瓶中放入几颗沸石，加入适量的生石灰。直形冷凝管接上冷凝水。
2，用量筒取100mL工业酒精，倒入蒸馏烧瓶中。点燃酒精灯加热。
3，用第一只锥形瓶收集77℃以下的馏分。
4，当馏分沸点达到77-79℃时，换一只锥形瓶收集馏分。
5，当馏分沸点超过79℃时，换第三只锥形瓶收集。当温度突然下降或烧瓶内液体很少时，停止加热，稍冷后关闭冷凝水，收集馏分出的工业酒精。
五，实验注意事项
1，乙醇的沸点为78.3℃，因此应收集沸点在77-79℃的馏分。
2，加热不宜过猛，可改用水浴加热。
3，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分的沸点。
4，冷凝水要从直形冷凝管的下口进去，上口流出，与馏分形成对流，充分冷凝。
一、高中生物实验中酒精的作用：
1、体积分数为50%的酒精 （必修1 P18） 作用 洗去浮色。 原理 苏丹是弱酸性染料，易溶于体积分数为50%酒精。 应用 脂肪的鉴定实验。
2、体积分数为95%的酒精 （必修1 P115，必修2 P88） 作用： 解离 原理：用质量分数为15%的盐酸和体积分数为95%的酒精11 混合，能使组织中的细胞相 互分离开来。 应用:观察植物细胞的有丝分裂；低温诱导植物染色体数目的变化(冲洗卡诺氏液)。
3、体积分数为70%的酒精（75%酒精也可以） 作用：消毒杀菌。 原理：体积分数为 75%的酒精，能够顺利地渗入到细菌体内，吸收细菌蛋白的水分,使其脱 水变性凝固而失去功能，以达到消毒杀菌的目的。 应用：果酒和果醋的制作（选修1 P4）微生物的培养；植物组织培养（选修1 P34）。70%的 酒精擦拭双手，擦拭接种台。 土壤中小动物类群丰富度的研究（作为防腐剂，保存土壤小动物 必修3 P76）
4、无水乙醇 （必修1 P97） 作用：提取色素。 原理：叶绿体中的各种色素均是有机物，能溶解在有机溶剂中，各色素在无水酒精中的溶解 度较大，且酒精无毒，方便操作。 应用：绿叶中色素的提取与分离。
5、工业酒精（一般是体积分数为95%的酒精） 作用 燃烧加热。 原理 酒精是富含能量的有机物，燃烧能产生大量的热量。 应用 必须加热的实验,如生物组织中还原糖的鉴定（必修1 P18），比较过氧化氢在不同条件下的 分解（必修1P），微生物培养（选修1P15、21）,胡萝卜素的提取、分离鉴定（选修1P78） 等实验。
二、高中生物实验中盐酸的作用：
1、实验：观察DNA和RNA在细胞中的分布 必修1 P26 质量分数8%盐酸（水解）使染色体中DNA与蛋白质分离，便于DNA与染色剂结合。
2、实验：影响酶活性的条件 必修1 P84 质量分数5%盐酸用于调节PH值。
3、实验：观察根尖分生组织细胞的有丝分裂 必修1 P115 作用：质量分数为15%的盐酸杀死细胞，使细胞分散。
4、生物体维持PH稳定的机制。 必修3 P11 物质的量浓度为0.1mol/L 的盐酸改变PH值。
5、探究温度和PH对果胶酶活性的影响 选修1 P44 物质的量浓度为0.1mol/L 的盐酸改变PH值。
三、 高中生物试验中NaOH作用 ：
1、实验：检测生物组织中糖类、脂肪蛋白质必修1 P18 配制斐林试剂检测还原性糖需要0.1g/mLNaOH； 配制双缩脲试剂检测蛋白质需要0.1g/mLNaOH。
2、实验：影响酶活性的条件 必修1 P84 质量分数5%NaOH用于调节PH值。
3、实验：探究酵母菌细胞呼吸的方式 必修1 P92 质量分数为10%的NaOH溶液用于吸收有氧呼吸装置的空气中二氧化碳
4、生物体维持PH稳定的机制。必修3 P11 物质的量浓度为0.1mol/L 的NaOH改变PH值。
5、探究温度和PH对果胶酶活性的影响 选修1 P44 物质的量浓度为0.1mol/L 的盐酸改变PH值。
