工业硫酸可以腐蚀什么

浓硫酸有很强的腐蚀性和氧化性。

浓硫酸具有强腐蚀性，在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。

注意事项

操作酸时要戴防护手套，此酸为强腐蚀性，需戴化学安全防护眼镜。如果酸液滴在皮肤上，需立即用大量水冲洗，并用5%的碳酸氢钠冲洗，严重时需要就医。

如果滴在皮肤上的酸是浓硫酸，需先用干抹布轻轻擦去，再进行冲洗。如果酸液滴在眼睛里，必须立即提起眼睑，用大量水冲洗，并不时转动眼球，就医。

以上内容参考  百度百科-浓硫酸

如果是浓硫酸，有些工业企业装浓硫酸是可以用铁桶来装的

还有浓硝酸也是同样的道理。阻止进一步反应，11氧7铁

好象是这样的，它能与纯净的铁片等其他铁制品慢慢反应，铁钉表面会被强浓酸迅速氧化成一层氧化层。

稀硫酸就不同。楼主可以再查一些文献，假如一颗干净的（指没有生满铁锈）铁钉掉入浓硫酸中。所以，一种超告价的铁。

氧化层物质好象是Fe7O11，这也就是化学中的“钝化”现象

答：酸一般能腐蚀金属材料，硫酸和盐酸在腐蚀方面的性质基本相同，我们常说的腐蚀其实是材料表面发生了化学反应，现在需要知道你的空调表面材料是什么，如果是金属板之类的东西（比如彩钢），那么肯定会产生腐蚀；如果空调表面材料是陶瓷、玻璃之类的东西，那就肯定不会造成腐蚀。

2、浓度有什么要求没有？

答：其实我们现在用的酸（包括硫酸和盐酸）分为实验室分析纯、化学纯、优级纯等浓度，工业用酸一般浓度很低。浓度的高低与腐蚀没有直接关系，浓度高的会腐蚀，浓度低的也能腐蚀。（这里面稀硫酸是个特例）因此做腐蚀测试一般采用工业用浓度就可以了。工业硫酸优等品浓度为≥

92.5%，工业盐酸优等品浓度为≥

31%。

3、是否用玻璃器皿就可以了？

答：可以，硫酸和盐酸不腐蚀玻璃。

4、提取酸这种溶液，用什么样的吸管呢？

答：用普通的带吸耳球的移液管就可以了。

5、且外壳如果是塑料的，盐酸或硫酸能腐蚀这种外壳吗？

答：浓硫酸能腐蚀大部分塑料材料，但也有特例：聚四氟乙烯就不会被腐蚀,连溶金的"王水"也腐蚀不了,更何况硫酸。

最后，我想提出的问题是：你的“耐腐蚀性”测试，仅仅考虑酸的腐蚀吗？其实生活中大量的腐蚀并不是由于酸腐蚀引起的。水、雾、露等物质都会常时间积聚在设备表面造成腐蚀。

腐蚀的种类很多，还有电化学腐蚀、碱腐蚀、锈蚀等情况，这都与酸无关的。

工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。主要分为浓硫酸 、稀硫酸、发烟硫酸、液体三氧化硫、蓄电池硫酸等，也生产高浓度发烟硫酸、液体二氧化硫、亚硫酸铵等产品。

工业硫酸广泛用于各个工业部门，主要有化肥工业、冶金工业、石油工业、机械工业、医药工业、洗涤剂的生产、军事工业、原子能工业和航天工业等。还用于生产染料、农药、化学纤维、塑料、涂料，以及各种基本有机和无机化工产品。

硫酸，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。作为二元酸的硫酸在不同浓度下可能会有不同的特性，而其对不同物质，如金属、皮肉及其他生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性与氧化性。硫酸能对肉体造成极大的伤害，因为它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤；若不慎入眼，更会破坏视网膜造成永久失明。故在使用时，应做足安全措施。另外，硫酸也是潮解性的，会吸取空气中的水蒸气。正因为硫酸有不同的特性，它也有不同的应用，如家用强酸通渠剂,铅酸蓄电池的电解质，肥料，炼油厂材料及化学合成剂等。硫酸被广泛生产，最常用的工业方法为接触法。

1、黄铁矿制取二氧化硫。

2、将二氧化硫氧化成三氧化硫。

3、用98.3%硫酸吸收三氧化硫。

4、将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品浓硫酸。

在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

扩展资料：

浓硫酸的稀释方法：

浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

1、不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

2、浓硫酸与浓硝酸的混合：与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯） 。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

准确地说稀硫酸是能够腐蚀铁的，化学反应方程式如下：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

而常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。化学反应方程式如下：

3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O

而在加热的情况下，铁与浓硫酸是会发生反应的且被腐蚀的，化学反应方程式如下：

2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

作用

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。