为什么饱和碳酸钠能降低乙酸乙酯的溶解度

饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，是因为：

碳酸钠电离后，碳酸根离子和钠离子络合了大量的水分子，是自由的水分子形成结合的水分子，结合的水分子不能自由移动，从而不能和乙酸乙酯结合，从而降低了乙酸乙酯的溶解度。利用这个原理，可以用来饱和碳酸钠水溶液或者饱和食盐水来洗涤有机物的溶液，可以大大减少各种成分在水中的溶解度。

根据相似相溶原理，水是极性较强的溶剂，乙酸乙酯是极性较弱的溶剂，故相互溶解的溶解度较低。加入无机盐时，进一步增大了水相的极性，所以乙酸乙酯更难溶解在水中。据此，请题主自行思考该现象与以下现象的异同：氯化钠溶液可以促进水相和有机相的分液；氯化钠可以降低氯气在水中的溶解度；饱和硫酸铜溶液中加入乙醇可以析出（n水合）硫酸铜固体；水与苯几乎不混溶，而水、苯、乙醇三者按一定比例可以形成混合溶液；氨水中加入氢氧化钠溶液会释放氨气；蛋白质溶液加入较多无机盐可以可逆析出蛋白质。

这个现象从微观上可以得到更直观的解释：物质在溶剂中的溶解通常伴随着溶剂化过程，即溶剂与溶质微粒之间的相互作用。我们可以把乙酸乙酯的溶解视为一个水合的过程，乙酸乙酯溶解后形成溶剂化的结构，在此以表示：而钠离子和氯离子溶解后也会形成水合的结构（为叙述方便，用NaCl举例）：需要注意的是，水是极性分子，可以通过正电性端（氢）和负电性端（氧）分别结合氯离子和钠离子。这种电荷－偶极相互作用（或Cl···H－O氢键作用）相对较强，平衡常数较大，且离子能吸引的水分子数也很多（即较大）。而对于极性很小的乙酸乙酯，与水分子主要以偶极－偶极（或者诱导偶极）这种相对更弱的相互作用结合，其平衡常数远不如无机离子，且结合的水分子数也很小。

一是可以吸收没有反应的乙酸和乙醇，所以有的书中称之为用碳酸钠溶液洗涤；

二是乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小，损失的产物少。

“饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度。”这种说法是不科学的。因为乙酸乙酯在一定的温度时，在水中的溶解度是定值，水中加入了碳酸钠溶解度降低了，但这已经不是水中的溶解度了，而是碳酸钠溶液中的溶解度了。

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