高中生物实验盐酸的作用总结

盐酸的作用

1、“DNA和RNA在细胞在的分布”中 8％盐酸的作用

（1） 盐酸能改变细胞膜的通透性,加速染色剂的跨膜运输；

（2） 盐酸使染色体中的DNA与蛋白质分离,便于DNA与染色剂的结合

2、“有丝分裂观察”和“低温诱导染色体加倍”中15％盐酸能够使洋葱细胞的细胞壁软化,并使细胞间的中胶层物质溶解,从而达到分离细胞的目的.

3、“酶活性受PH影响实验”和“生物组织中PH维持稳定的机制”盐酸用来变PH值　。

不挥发

无色

黏稠油状液体

密度大于水

吸水性浓硝酸：浓稀硝酸都有强氧化性（硝酸根），无色，易挥发，具有刺激性气味，见光分解为水和NO2故应保存在棕色试剂瓶中，因溶解有分解的NO2而成棕黄色。浓

盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在在空气中形成白色酸雾，工业上的盐酸常因混有铁离子而呈黄色，氧化性（H+）还原性(CL-)自己总结的，难免有疏漏不过应该比较全面了。重要反应另附如下

（常见的酸）

1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。

2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气          里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接  触，形成盐酸小液滴的缘故。

浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。

3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小

4、酸的性质，

（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）

铁和盐酸：  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       锌和硫酸：____________________

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑        2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 

（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)

盐酸清洗铁锈：  ________________________________  

氧化铜和硫酸  __________________________________

（4）酸与碱反应（写化学方程式)

盐酸中和氢氧化钠：____________________________________

氢氧化铜和硫酸：_______________________________________

（5）酸与盐反应

HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3       H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸

（常见的碱）

碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠    化学式：NaOH）

物理性质：    白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______

称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）

氢氧化钠露置于空气中而变质    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

氢氧化钠溶液吸收二氧化硫      SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 

氢氧化钠与三氧化硫反应        SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca（OH）2 ）

白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。

用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 

Na2CO3+ Ca（OH）2  =CaCO3↓+2NaOH

工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。

长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________

碱的性质：

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―

(2)  碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应  因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2  、SO2 反应

熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。

凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

(3)   碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_____________________

(4)   碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

（常见的盐）

1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。

2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒。       食盐溶液和硝酸银反应：   NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓

3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。

注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊（白色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

4、碳酸氢钠的化学式：NaHCO3  ，俗名小苏打  ，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解  2NaHCO3   Na2CO3  + H2O +CO2  ↑

也可以与酸反应，如 NaHCO3 +HCl ==NaCl+ H2O +CO2 ↑  当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%——5% 的碳酸氢钠溶液

5、碳酸钙 CaCO3  ，是石灰石和大理石的主要成分，

可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为: _____________________________

工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：____________________

6、盐的化学性质（可溶性盐）

（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）  如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe

（2）盐与酸反应        2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐与碱反应

FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓  CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

（4）盐与盐反应

NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3      CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。

①酶在不同Ph下的活性：提供酸性环境

②15%的HCl和95%的酒精：解离

③观察DNA和RNA在细胞中的分布中,改变细胞膜的通透性,加速染色剂进入细胞,同时使染色质中的DNA与蛋白质分离,有利于DNA与染色剂结合

酒精

（一）体积分数为50%的酒精

1.1作用：洗去浮色.

1.2原理：苏丹Ⅲ是弱酸性染料,易溶于体积分数为50%酒精.

1.3使用：

脂肪的鉴定实验.在该实验中,用苏丹Ⅲ对花生子叶薄片染色后,在薄片上滴1～2滴体积分数为50%的酒精溶液,可以洗去被染玻片标本上的苏丹Ⅲ染液浮色.

（二）体积分数为95%的酒精

2.1作用：

①解离；

②析出提取含杂质较少的DNA.

2.2原理：

①解离原理：用质量分数为15%的盐酸和体积分数为95%的酒精1∶1混合,能使组织中的细胞互相别离开来；

②析出提取含杂质较少的DNA的原理：DNA不溶于酒精,尤其是体积分数为95%的冷冻酒精,而细胞中的某些物质可以溶解于酒精.

2.3使用

①察看植物细胞的有丝分裂；

②DNA的粗提取与鉴定.

（三）体积分数为75%的酒精

3.1作用：消毒杀菌.

3.2原理：

体积分数为75%的酒精,可以顺利地渗入到细菌体内,吸收细菌蛋白的水分,使其脱水变性凝结而得到功用,以到达消毒杀菌的目的.高于体积分数为75%浓度的酒精与细菌接触时,就能够使得菌体外表迅速凝结,构成一层薄膜,阻止了酒精持续向菌体外部浸透,待到适事先机,薄膜内的细胞能够将薄膜突破而重新复生.在此高浓度下,酒精迅速凝结蛋白质的作用往往随着其浓度降低而加强,因而,其消毒杀菌的效果也就越差.若酒精的浓度低于75％,也因不能顺利地渗入到细菌体内而彻底杀死细菌.假如运用体积分数为75％的酒精,既能使组成细菌的蛋白质凝结,又不能构成薄膜,这样,酒精可持续向外部浸透,从而到达较好的消毒效果.值得留意的是,体积分数为75%的酒精溶液的杀菌才能不是相对很强,它对芽孢就不起作用.

3.3使用：

学习微生物的培育技术.在接种开端时,待用肥皂将双手洗洁净后,再用体积分数为75%的酒精棉球擦拭双手,然后在停止接种操作.

（四）无水酒精

4.1作用：提取色素.

4.2原理：

叶绿体中的各种色素均是无机物,能溶解在无机溶剂中,各色素在无水酒精中的溶解度较大,且酒精无毒,方便操作.

4.3使用：叶绿体中色素的提取与别离.

（五）工业酒精（普通是体积分数为95%的酒精）

5.1使用：

此处包括各类必需加热的实验,如生物组织中复原糖的鉴定、比拟过氧化氢酶和Fe3+的催化效率、探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用、DNA的粗提取与鉴定、温度对酶活性的影响、学习微生物培育的根本技术、本身固氮菌的别离等实验.

CuSO4

制作婓林试剂,这个需要补充一下

浓硫酸是除水的，不过我深深的相信，氨气通到浓硫酸里面也会没有的，酸碱中和么- -不过一般没有这个用法，牢记除水。

稀盐酸是不能干燥气体的，也不能氧化还原各种气体，那就是吸收各种碱性气体吧，比如说氨气什么的。

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐的主要成分——NaCl

纯碱、口碱——Na2CO3

烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）

七、离子的检验

Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）

②15％ 15%的HCl和95%的酒精：解离液（同上）

③ 8％ 观察DNA和RNA在细胞中的分布中，改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时 使染色质中的DNA与蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合

强酸性，和碱反应生成氯化物和水

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+

H₂O

能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水

K₂CO₃

+

2HCl

=

2KCl+

CO₂↑

+

H₂O

能与活泼金属单质反应,生成氢气

Fe+

2HCl

=FeCl₂+

H₂↑

盐酸

能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

能用来制取弱酸

CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl

另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。

HCl+AgNO₃===HNO₃+AgCl↓

电离方程式为：HCl===H+Cl