比较乙醇 乙酸 苯酚 碳酸的酸性强弱，写出有关化学方程式或进行必要的说明
酸性强弱：乙酸、碳酸、苯酚、乙醇。
（1）乙醇为中性物质。
（2）乙酸显酸性：
CH₃COOH⇋CH₃COO⁻+H⁺
2CH₃COONa+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
（3）苯酚有极弱的酸性：
C₆H₅-OH+H₂O⇋C₆H₅-O⁻+H₃O⁺
C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃
（4）碳酸有弱酸性：H₂CO₃⇋H⁺+ HCO³⁻，其酸性强于苯酚、弱于醋酸。
扩展资料
酸性强弱判断方法
1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如：非金属性Cl>S>P>C>Si，则酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。
2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性：HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO。
3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。
4.非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H₂S。
酸性从强到弱:三氯乙酸>乙酸>碳酸>苯酚>乙醇
氯为强吸电子团使三氯乙酸中的H，容易在水中解离酸性最强，乙酸次之；
乙酸可以制备碳酸（初中实验将食用醋（主要含乙酸）加入到食用碱中（主要为碳酸钠）有气体放出，说明乙酸酸性强于碳酸；同理高中实验苯酚只能制备碳氢酸钠NaHCO3不能制备碳酸钠，说明碳酸酸性强于苯酚；
乙醇是中性，酸性最小。
大学阶段主要是依靠诱导效应和共轭效应来判断
比如所诱导效应
三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸大于一氯乙酸大于乙酸
共轭效应
苯甲酸的酸性大于乙酸
乙酸可以让酸碱指示剂变色，而其他的不行，故，乙酸的酸性最强。
其次是苯酚，苯酚可以和一般的一般的碱反应（如NaOH），而乙醇和水则不行。
再次就是水了，虽然谁通常认为显中性，但是比起乙醇，它还是比较“酸”的。可以通过Na和水还有和乙醇的反应剧烈现象可知。（Na和水还有乙醇反应的实质是Na将其中的H元素置换出来）Na和水反应会很剧烈的，这个在我们高中课本中有，和乙醇的反应现象也有，所以，可见，Na和水反应更为剧烈，和乙醇就不太剧烈了，也可以说根本就是缓慢进行。
综上所述，酸性是乙酸＞苯酚＞水＞乙醇
比高中酸性更广义的一种认识，失氢离子的难易比较！
C6H5ONa +CO2 +H2O------C6H5OH +NaHCO3 以弱制更弱！
酸性顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇
原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小，极性越大，越容易被解离，从而酸性越强。而极性大小有由-OH所连的基团决定，基团的吸电能力越强，使-OH键的极性越强。吸电子能力顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇。
扩展资料：
判断方法
1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。
2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。如酸性：HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO。
3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。如酸性：HF<HCl<HBr<HI。
4、非同一主族元素的无氧酸酸性。如酸性：HCl>HF>H₂S。
参考资料来源：百度百科-酸性
2、常见的记住就可以，一般只有记住比碳酸弱还是比碳酸强即可。
3、次氯酸、氢氰酸都是弱酸，都比碳酸弱。亚硫酸酸性比碳酸强，但比磷酸弱。
4、我们一般依据Ka来判断，不需要记忆。
譬如：电离常数为
HCNK=6.2e-10
C6H5OH K=1.1e-10
H2CO3 K1=4.2e-7,K2=5.6e-11
所以酸性强弱排序为H2CO3>HCN>C6H5OH
5、注意：水可以看作是酸，但不能说是真正的酸，乙醇属于非电解质，在高中阶段更不能看作是酸。
6、乙醇钠是盐，遇水完全水解得到乙醇和氢氧化钠溶液。因此在强碱盐的水溶液中，乙醇钠的水溶液碱性最强，比氢氧化钠溶液还要强。（前提是同浓度的情况）。
