稀盐酸与铁反应，如果稀盐酸过量，会产生什么现象
)过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
)Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2Fe2+；H20Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸
溶液为无色等
含的H20Fe2+；氢气都走了，不在
Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
会生成氯化亚铁和氢气和剩余的铁，两摩尔稀盐酸只能与一摩尔铁反应，铁过量，当稀盐酸消耗光之后，反应也就停止，生成氢气的量只能是在条件适合时完全反应的量
D跟A的区别是,H+与醋酸根结合后生成醋酸,暂时让H+浓度减小,然后再逐渐放出H+
B是起稀释作用,会减慢速率
Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄色)+6H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体)
铁与过量稀盐酸反应,滴入几滴浓硝酸,会加快反应速率
原因：铁与盐酸反应的实质是：Fe + 2H+ =Fe^2+ + H2↑
在这里，1.氢离子浓度的升高会加速反应速率（加浓硝酸，会使氢离子的浓度升高）
2.铁是还原剂，盐酸是氧化剂，浓硝酸是一种强氧化剂，可以加速铁的氧化而加快反应速率
如果说没影响，那就是：铁与稀盐酸太多，滴入了几滴浓硝酸，它的影响太小，可忽略不记——这是脑筋急转弯呀
少量铁2Fe+6H+===2Fe3++3H2
铁过量,将上面生成的三价铁还原2Fe3++Fe===3Fe2+
故总的方程式
Fe+2H+====Fe2++H2
