盐酸滴定氨水ph计算
已知 时，溶液的pH 5.1，现用 盐酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ） A．10mL B．5mL C．大于10mL D．小于5mL C氨水的物质的量为0.0001mol，根据方程式 可得，HCL的物质的量也为0.0001mol，即 盐酸体积为10mL，但甲基橙的变以范围为3.1至4.4，所以达到终点时所用盐酸的量大于10mL；
同浓度同体积氨水与盐酸混合生成氯化铵，所以计算氯化铵的pH值就可以了。氯化铵是强酸弱碱盐，按盐的水解计算就可以了（没有给出浓度条件，无法提供适合的公式）。
pH值一般指氢离子浓度指数。
氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是表示氢离子浓度的一种方法。它是水溶液中氢离子浓度（活度）的常用对数的负值，即-lg[H+]。一般称为“pH”或者“pH值”。
氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。
生成铵的浓度[NH4+]=0.1*0.01/(0.02+0.01)=0.033mol/L
PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]=14-4.74+log0.033/0.033=9.26
（2）生成氯化铵的浓度C=0.10/2=0.05mol/L
PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-log0.05=5.9
（3）剩余盐酸浓度[H+]=(0.1*0.03-0.1*0.02)/(0.02+0.03)=0.02mol/L
PH=1.7
[H+] ==(10^-14*0.1/1.8*10^-5)1/2 ==7.4*10^-6mol/L
PH == 5.13
[H+]^2=[NH4+]*Kw/Kb=0.05*10^-14/1.8*10^-5=2.8*10^-11mol/L
[H+]=5.3*^10-6mol/L
PH=-log[H+]=5.3
因为滴定的实质是酸碱中和完全 滴定终点的时候是按照化学方程式计量数计算的恰好反应完
而不是看PH=7
HCl+NH3=NH4Cl
滴定终点本身的溶质理论计算本身是1：1反应得到NH4Cl 实验本应该得到NH4Cl的溶液 他水解显酸性的
但是由于你现在PH=7了 说明少了盐酸 进而我们根据数据进行按照方程式1：1计算的时候得到的 NH3 就少了
所以浓度偏低了
（1）计量点时，HCl与NH3完全反应生成NH4Cl，浓度c(NH4Cl)=0.05000mol×L—1。查表知NH3 的＝1.8´10－5，可计算出NH4＋的离解常数＝5.6´10－10。
（2）计量点前0.1％相对误差，即已加入19.98mLHCl，NH3剩余0.02mL
计量点后0.1％，即已加入HCl20.02mL，与NH3完全反应后，HCl过量0.02mL
