盐酸和次氯酸能杀菌吗
盐酸很少有用作消毒作用的，因为是强酸，使用盐酸消毒有可能会导致人体产生危害。
次氯酸是可以杀菌的，在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
次氯酸化学性质
弱酸性、不稳定性
2HClO==加热或光照==2HCl+O2↑[1]
强氧化性
能氧化还原性物质（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条，品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。
反应
Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）
次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。
化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：
2HClO == 2HCl+O₂↑
因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：
Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl
次氯酸（HClO）是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。
次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：
3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O+H₂O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：
1.2HClO =光= 2HCl+O₂↑
2.HClO+HCl =可逆= H₂O+Cl₂↑
3.3HClO =△= 2HCl+HClO₃
在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O+Cl₂O=2HClO
氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H₂O+Cl₂=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2HClO=Cl₂O+H₂O（条件：CaCl₂）
盐酸的物理性质：纯净的盐酸是无色、透明的液体，工业盐酸因含杂质而带黄色。盐酸有酸味，能损坏衣物，灼伤皮肤，蒸气对眼睛有伤害。盐酸的化学性质：(1)使石蕊试液变色；(2)跟某些金属反应，放出氢气。盐酸与镁、铁发生置换反应，分别生成氢气、氯化镁和氯化亚铁。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。
盐酸的其它化学性质
跟金属氧化物反应，生成氯化物和水
铁锈的主要成分是铁的氧化物和氢氧化物（氧化物的主要成分是Fe2O3），呈暗红色。生锈的铁钉在盐酸中浸泡，铁锈就与盐酸起反应，生成可溶性的氯化铁，溶液呈黄色。工业盐酸呈黄色就是由于含有杂质氯化铁。
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
盐酸是重要的化工产品，大量用来给金属除锈，制造氯化物、药物，食品工业上用于制造化学酱油、味精、葡萄糖等。人的胃里含有少量的盐酸，可以帮助消化，抑制和杀死细菌。
稀盐酸腐蚀性不大，但还是要注意，也有被稀盐酸烧伤的事件
盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
洁厕灵，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气。对细菌繁殖体、芽胞、病毒、结核杆菌和真菌能有良好的杀灭作用，对陶瓷类日用品，如便器、瓷砖、水池表面具有良好去污除垢作用，尤其是尿垢、尿碱尤为有效。
真菌病害与细菌病害从病状上很难区分，它们都有坏死、腐烂、萎蔫、畸形等相似病状。只有从被害作物病部所表现的不同病征来加以区分。真菌病害在被害作物病部可以看到明显的霉状物、粉状物、粒状物等病征，病征实际是真菌子实体的形态结构，是区分真菌病害的重要标志；细菌病害在湿度大时可在病部出现大小不同的黄色或白色滴状菌脓，是细菌病害特有的病征，干燥后呈水珠状、不规则粒状或发亮的薄膜。由于受发病时期和条件的限制，如果病征不明显时，可继续观察田间病害发生情况，同时也可将病样采回实验室，用清水冲洗干净后保湿使病征充分表现，再进行鉴定。对于一些特殊症状的病害，如由细菌引起的青枯病，可进行解剖检查，观察病株组织是否有特殊的病状表现，如维管束变色情况等进行诊断。
①酶在不同Ph下的活性：提供酸性环境
②15%的HCl和95%的酒精：解离
③观察DNA和RNA在细胞中的分布中,改变细胞膜的通透性,加速染色剂进入细胞,同时使染色质中的DNA与蛋白质分离,有利于DNA与染色剂结合
酒精
（一）体积分数为50%的酒精
1.1作用：洗去浮色.
1.2原理：苏丹Ⅲ是弱酸性染料,易溶于体积分数为50%酒精.
1.3使用：
脂肪的鉴定实验.在该实验中,用苏丹Ⅲ对花生子叶薄片染色后,在薄片上滴1～2滴体积分数为50%的酒精溶液,可以洗去被染玻片标本上的苏丹Ⅲ染液浮色.
（二）体积分数为95%的酒精
2.1作用：
①解离；
②析出提取含杂质较少的DNA.
2.2原理：
①解离原理：用质量分数为15%的盐酸和体积分数为95%的酒精1∶1混合,能使组织中的细胞互相别离开来；
②析出提取含杂质较少的DNA的原理：DNA不溶于酒精,尤其是体积分数为95%的冷冻酒精,而细胞中的某些物质可以溶解于酒精.
2.3使用
①察看植物细胞的有丝分裂；
②DNA的粗提取与鉴定.
（三）体积分数为75%的酒精
3.1作用：消毒杀菌.
3.2原理：
体积分数为75%的酒精,可以顺利地渗入到细菌体内,吸收细菌蛋白的水分,使其脱水变性凝结而得到功用,以到达消毒杀菌的目的.高于体积分数为75%浓度的酒精与细菌接触时,就能够使得菌体外表迅速凝结,构成一层薄膜,阻止了酒精持续向菌体外部浸透,待到适事先机,薄膜内的细胞能够将薄膜突破而重新复生.在此高浓度下,酒精迅速凝结蛋白质的作用往往随着其浓度降低而加强,因而,其消毒杀菌的效果也就越差.若酒精的浓度低于75％,也因不能顺利地渗入到细菌体内而彻底杀死细菌.假如运用体积分数为75％的酒精,既能使组成细菌的蛋白质凝结,又不能构成薄膜,这样,酒精可持续向外部浸透,从而到达较好的消毒效果.值得留意的是,体积分数为75%的酒精溶液的杀菌才能不是相对很强,它对芽孢就不起作用.
3.3使用：
学习微生物的培育技术.在接种开端时,待用肥皂将双手洗洁净后,再用体积分数为75%的酒精棉球擦拭双手,然后在停止接种操作.
（四）无水酒精
4.1作用：提取色素.
4.2原理：
叶绿体中的各种色素均是无机物,能溶解在无机溶剂中,各色素在无水酒精中的溶解度较大,且酒精无毒,方便操作.
4.3使用：叶绿体中色素的提取与别离.
（五）工业酒精（普通是体积分数为95%的酒精）
5.1使用：
此处包括各类必需加热的实验,如生物组织中复原糖的鉴定、比拟过氧化氢酶和Fe3+的催化效率、探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用、DNA的粗提取与鉴定、温度对酶活性的影响、学习微生物培育的根本技术、本身固氮菌的别离等实验.
CuSO4
制作婓林试剂,这个需要补充一下
