为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢
氢氧化钠溶液的溶质的质量=80×10％=8g
8g/40=0.2mol，硫酸的当量=0.1mol，硫酸质量=0.1*98=9.8g
废水中硫酸的浓度=9.8/100=9.8％
环保规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L．环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量，做了如下实验：取常温常压下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓缓通过足量的溴水（反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233mg．通过计算说明此硫酸厂排放到空气中SO2的是否超标．
故答案为：增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应；
（2）C中为二氧化硫与单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，硫酸与氢碘酸为强酸，所以其反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
（3）没有及时关闭活塞A，则通过流量计的气体中的二氧化硫不能全部被吸收，所以测得的二氧化硫的量偏小，则二氧化硫的含量偏低；
故答案为：偏低．
| （10分）（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO 2 与碘水充分反应（1分） （2）酸性高锰酸钾溶液能够充分吸收SO 2 并与之反应，反应终了时现象易于观察（或其他合理答案）（1分） （3）偏低 通入尾气速率过快，SO 2 吸收不充分（各1分） （4）H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O（2分） （5）取最后一次的洗涤液少许，用PH试纸测量PH值或加入Na 2 SO 4 溶液，看是否有浑浊出现（或其他合理答案）（2分） （6）由硫守恒可知n(SO 2 )=n(BaSO 4 )="0.001" mol，得到SO 2 的体积分数为0.067%大于0.05%，未达标（2分） |
| 试题分析：（1）多孔球泡D能增大气体与溶液的接触面积，有利于SO 2 与碘水充分反应。 （2）因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够充分吸收SO 2 并与之反应，且酸性高锰酸钾溶液显紫红色，反应终了时现象易于观察。 （3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则导致通过的气体偏多，因此测得的SO 2 含量偏低。测得的SO 2 含量总是偏低，可能的原因是通入尾气速率过快，SO 2 吸收不充分引起的。 （4）双氧水具有氧化性，能把SO 2 氧化生成硫酸，所以反应②的化学方程式是H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O。 （5）步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法可以是沉淀法，也可以通过测量溶液的pH值，即取最后一次的洗涤液少许，用PH试纸测量PH值或加入Na 2 SO 4 溶液，看是否有浑浊出现（或其他合理答案）。 （6）最终所得固体是硫酸钡，其质量为0.233g，物质的量是0.233g÷233g/mol＝0.001mol。又因为尾气的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol 所以该尾气中二氧化硫的含量是 即SO 2 的体积分数大于0.05%，未达标 2 尾气吸收的综合性实验判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题综合性强，侧重能力的培养和实验设计能力的训练，难度较大，学生不易得分。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。 |
+2Br-+SO42-，所以通入足量溴水的目的是Br2将SO2氧化生成SO42-，
故答案为：Br2将SO2氧化生成SO42-；Br2+SO2+H2O=4H++2Br-+SO42-，
（2）BaCl2溶液能与SO42-生成沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以加入过量的BaCl2溶液的目的使SO42-沉淀完全，
故答案为：使SO42-沉淀完全；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含有Ba2+，即沉淀剂已经足量；
故答案为：沉淀剂已经足量；
（4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有Cl-，即沉淀已洗涤干净，
故答案为：沉淀已洗涤干净；
（5）利用关系式：SO2 ～SO42-～BaSO4，
0.001mol
| 0.233g |
| 233g/mol |
1L空气中SO2的体积为22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO2的体积分数为
| 0.0224L |
| 1L |
故答案为：2.24%；
