乙酸乙酯和稀硫酸反应，化学方程式

（1）试管①中乙酸乙酯在稀硫酸作用下发生水解反应生成乙醇和乙酸，反应的化学方程式为：CH3COOC2H5+H2O稀硫酸△CH3COOH+C2H5OH，故答案为：CH3COOC2H5+H2O稀硫酸△CH3COOH+C2H5OH；（2）根据试管①中酯层变薄、试管③中酯层基本不变，说明在稀硫酸作用下加速了酯的水解，稀硫酸起到了催化剂的用，故答案为：稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）；（3）试管②中酯层消失的原因为：乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底，故答案为：乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底．

第一,在CH3CO18OCH2CH3中究竟是哪个O是作为示踪原子的?是第一个还是第二个?

第二,正常的水是H(16)O,你说H(18)O分子数目不变,另人难解

下面是我的回答:

乙酸乙酯与足量稀硫酸混合加热的反应是乙酸乙酯的水解,当它水解的时候,水分子HO-H里的羟基 -OH 与 -OCCH3相连,-H 与 -H2C-H3C 相连,乙酸乙酯又重新变成了乙酸和乙醇,(18)O全部到了酸和醇中.

所以不论乙酸乙酯中的哪个O是(18)O,都不会造成水中H2(18)O数目的变化.

另外加上

当酸和醇发生酯化反应的时候有个口诀:酸脱羟基,醇脱氢

相反当酯水解时,R-C=O 与羟基相连,R-O-与氢相连,

为可逆反应，不完全水解

氢氧化钠作催化剂：CH3COOCH2CH3+NaOH=CH3COONa+CH3CH2OH

－－－－－－－－－－－－－－－－－－乙酸钠

为不可逆反应，完全水解

由于反应可逆（逆反应催化剂也是硫酸），如果加浓硫酸，因为浓硫酸吸水造成平衡向逆反应方向移动，不利于水解。

所以水解时加稀硫酸比加浓硫酸好。（酯化时用浓硫酸好）。

注意：加酸水解不彻底（反应可逆），要想使水解彻底，可改用NaOH做催化剂，它能中和CH3COOH，使平衡右移进行彻底。

而且乙酸和乙醇生成乙酸乙酯本来就是可逆反应 乙酸乙酯可以自行分解

所以及时把乙酸乙酯蒸出 以降低逆反应的进行 使源源不断生成乙酸乙酯

起催化作用；除去反应中生成的水。（浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量）

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）。乙酸和乙醇的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：

注意事项：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

扩展资料：

工业合成制取：

1、乙醛缩合法：在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯。

2、乙醇氧化法：从原料的来源和成本分析，以乙醇为原料的合成路线较合理、廉价。乙醇氧化法按其反应机理可分为两种双功能催化剂体系。

3、乙烯加成法：采用负载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂，乙酸和乙烯在反应温度为150℃ 、压力为1.0MPa 条件下反应生成乙酸乙酯。

实验室乙酸乙酯的制备实验原理：

有机酸酯通常用醇和羧酸在少量酸性催化剂(如浓硫酸)催化下，进行酯化反应而制得。

酯化反应是一个典型的、酸催化的可逆反应。为了使反应平衡向右移动，可以用过量的醇或羧酸，也可以把反应中生成的酯或水及时地蒸出或是两者并用。

本实验通常可加入过量的乙醇和适量的浓硫酸，并将反应中生成的乙酸乙酯及时地蒸出。在实验时应注意控制好反应物的温度、滴加原料的速度和蒸出产品的速度，使反应能进行得比较完全。

参考资料来源：百度百科——乙酸乙酯

CH3COOH+CH3CH2OH==浓硫酸加热（可逆）==H2O+CH3COOCH2CH3

CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOC2H5 + H2O (条件 浓硫酸 加热)

乙酸（醋酸）与乙醇（酒精）在浓硫酸的脱水作用下发生酯化反应：

CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O

楼主你好！

　CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O

(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂、吸水剂、脱水剂) （酯化反应）

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）

1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利於乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

按密度从小到大的顺序：乙醇、乙酸、浓硫酸。

和稀释浓硫酸的时候一样必须最后加浓硫酸并不断搅拌，以免剧烈放热时已在容器中的浓硫酸溅出造成危险。而乙酸和乙醇的加入顺序无明确限制，但一般先加乙醇（乙酸也有一定危险性）。

楼主你好，我是学化工工艺的以前在实验室做过这个实验。

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验） 。浓硫酸是催化剂，吸水剂。该反应是可逆反应，为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。还有就是乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。3

1硬脂酸和甘油应该是硬脂酸甘油酯。

稀硫酸中：

CH3CH2OOCCH3+H2O=可逆=CH3CH2OH+CH3COOH

CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH

I I

CH-O-CC-C17H35 +3H2O=可逆=CH-OH+3C17H35COOH

I I

CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH

NaOH中：CH3CH2OOCCH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa+H2O

CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH

I I

CH-O-CC-C17H35 +3NaOH→CH-OH+3C17H35COONa+3H2O

I I

CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH

2.CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 顺序是密度先小后大，然后加热

方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)

先加乙醇是因为密度最小..

如果第二个加的是乙酸..那么乙酸就会立即和乙醇缓慢反应...

因此第二个要加浓硫酸..为的是充分收集乙酸乙酯。。。

加入浓硫酸后..等热量散尽..就可以加乙酸..加了之后就可以在浓硫酸催化下快速反应……