怎么用硼砂来标定盐酸啊？这个标定盐酸是什么意思？不如已知6mol/L的盐酸用硼砂来标定它是要知道更精确吗
标准溶液：是已知准确浓度的试剂溶液。由于浓盐酸具有挥发性，所以配制盐酸标准溶液必须用间接法，即先配制一个近似浓度的盐酸溶液，再用硼砂来确定其准确浓度，这一过程就叫标定。
已知：C(HC1)=0.1mol/L M(Na2B4O7.10H2O)=381.42g/mol
滴定反应：Na2B4O7 + 2HC1 + 5H2O = 2NaC1 + 4H3BO3
当V=20ml时，m1/381.42=(1/2)*0.1*20/1000 m1=0.3814g
当V=40ml时，m2/381.42=(1/2)*0.1*40/1000 m2=0.7628g
扩展资料：
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
参考资料来源：百度百科-盐酸标准溶液
则对所标定溶液浓度结果产生的误差是 偏低,将使测定结果 偏低 硼砂Na2B4O7·10H2O，如果置干燥器中保存，硼砂分子中的结晶水失去后，滴定相同体积的盐酸需要的硼砂减少，因此测定的盐酸浓度 偏低。
甲基红的变色范围是PH=4.4—6.2；
酚酞的变色范围是PH=8.2—10.0；
选择指示剂时其变色范围要与酸碱滴定的化学计量的PH值相符；
标定盐酸通常选用无水碳酸钠和硼砂作为基准物质；
用无水碳酸钠标定盐酸时,终点产物是碳酸,化学计量点PH值约为4.0,应选用甲基橙指示剂；
用硼砂标定盐酸时,终点产物是硼酸,化学计量点PH值约为5.1,应选用甲基红指示剂；
另外,用甲基橙作指示剂用无水碳酸钠标定盐酸,达到化学计量点时1摩尔的无水碳酸钠和2摩尔的盐酸反应,反应产物是碳酸,当改用酚酞作指示剂时,达到化学计量点时,1摩尔的无水碳酸钠和1摩尔的盐酸反应,反应产物是碳酸氢钠,指示剂不同,化学计量关系也不同,这点一定要注意.
用硼砂标定盐酸时,反应的化学方程式如下：
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
称取硼砂的质量的称取范围的确定依据是：就是根据上述化学方程式来进行的粗步计算结果
假设所消耗的盐酸体积为20mL,则其中HCl的物质的量＝1mol/L*20mL＝0.02mol
所需要的硼砂的物质的量就＝0.01mol，其质量＝0.01*381.37≈4克.
标定（1）C（HCl）=1mol/L：准确称取硼砂（N2B4O7-10H2O）4～8g于250ml三角瓶中，加水30～50ml溶解，加2～3滴甲基红指示剂，用配制好的盐酸溶液进行滴定至黄色变成橙色即为终点。（2）C（HCl）=0.5mol/L：准确称取硼砂 2～4g ，按上法标定其浓度。 （3）C（HCl）=0.1mol/L：准确称取硼砂 0.4～0.8g ，按上法标定其浓度。（4）C（HCl）=0.05mol/L：准确称取硼砂 0.2～0.4g ，按上法标定其浓度。
当硼砂置于干燥器中保存时,将失去部分结晶水,失水后同样量的硼砂中n(Na2B4O7)>n(Na2B4O7·10H2O),因此失水后的硼砂将多消耗HCl溶液,即VHCl增加,从而造成HCl浓度偏低.
Na2B4O7 + 2 HCl + 5 H2O = 4 H3BO3 + 2 NaCl
