乙烯和氨气的酸性
乙烯和氨气相比，氨气的酸性大于乙烯。
酸性：烷烃＜烯烃＜氨气＜炔烃＜酮～醛＜醇＜水＜羧酸
酸性实际上是有化合物电离出 H ，然后有机物形成碳正离子的过程，因此凡是能够使碳正离子稳定的因素，酸性均能够增强。因此常见的吸电子取代基使酸性减弱，供电子取代基使酸性增强。
拓展：乙烯和氨气
乙烯（Ethylene），化学式为C2H4，分子量为28.06，是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以碳碳双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。
氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。（源于百度百科）
按酸性由强到弱排为：丙酸、对-甲基苯酚、乙醇、水。
酸性强弱规律：非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强；同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强。
扩展资料：
非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆；羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物。
参考资料来源：
百度百科-酸性
酸性∶甲醇酸性最强，丙醇比较弱。
乙醇的官能团是羟基（—OH），其化学性质主要由羟基和受它影响的相邻基团决定，主要反应形式是О—H键和C—О键的断裂。
羟基的结构特征是氧的电负性很大，分子中的C—О键和O—H键都是极性键，因而乙醇分子中有2个反应中心。由于α-H和β-H受到C—О键极性的影响具有一定的活性，因此它们还能发生氧化反应和消除反应等。
乙醇物理性质：
乙醇是带有一个羟基的饱和一元醇，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，或者是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子是由C、H、O三种原子构成的极性分子，其中C、O原子均以sp³杂化轨道成键。
乙醇在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。在20 ℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。乙醇的熔点是-114.1 ℃，沸点是78.3 ℃。乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
20 ℃下，乙醇的折射率为1.3611。乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
因为伯醇羟基氢最难脱去形成氢离子；苯酚脱去氢离子后氧的孤对电子可以参与苯环的共轭变得更稳定；丙酸和乳酸（2-羟基丙酸）有羧基，氢离子易于离去。其中2位有羟基吸电子基团，故乳酸的酸性更强。
数据如下：
乙醇 pKa=15.9
苯酚pKa=9.96
丙酸pKa=4.87
乳酸pKa=4.14
氨气是弱碱性气体，是根据氨气溶于水后，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色的特性来判定的。
氨气化学式为NH3，分子量为17.031，标准状况下，密度 0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
氨气的作用
1、氨气可用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等；
2、氨气被广泛应用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域；
3、氨气可用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂；
4、氨气还被作为生物燃料来提供能源；
5、氨气被用作有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
乙烯几乎没有酸性
比乙炔要弱很多
乙炔可以和银氨溶液反应
生成乙炔银
但是以乙烯不可以
所以
酸性乙炔>乙烯
