苯酚钠溶液中滴加稀盐酸，现象是什么？说明苯酚酸性比碳酸？？？（强还是弱）
强酸制弱酸原理。NaHCO3 可看作一元弱酸，酸性：H2CO3>HC6H5>NaHCO3.
C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3
苯酚的酸性碳酸氢根，所以“强酸”（苯酚）制弱酸（NaHCO3）
苯酚的酸性小于碳酸，所以不能进一步反应到CO2和H2O 你可以这样理解的，碳酸是二元酸，它的两个氢的电离能力是不同的（你可以理解为酸性不同），如果需要碳酸氢钠生成碳酸钠，就要更强的碱来消耗掉多余的氢，而苯酚钠并没有这么强的碱性。如果你需要更理论的解释，那么就要从苯酚和碳酸氢钠的PKa值来解释了，对于中学生就没有必要了。
可以。
1、苯酚钠加入盐酸后，苯酚钠与盐酸反应后得到苯酚，它常温下在水中溶解度小，可以看到溶液变浑浊。
2、乙酸钠与盐酸反应后，得到的醋酸可溶于水，看不到明显现象。
因为苯酚是个弱酸，
而苯酚钠是个弱碱，
楼主可以想想：盐酸（强酸）+苯酚钠（弱碱）===苯酚（弱酸）+氯化钠（更弱的碱）
难道不像:HCl(强酸)+KOH（强碱）===H2O（弱酸）+KCl（更弱的碱）
这里把H2O看成二元酸，那么OH-就成了水的酸式根离子，即KOH为H2O的“酸式盐”，而K2O相当于水的“正盐”。
如果楼主还没有理解：就这么考虑，盐酸是个酸，而苯酚钠是个碱，就相当于酸碱的中和反应（类似的还有盐酸和纯碱也可以叫做中和反应）
盐酸滴定苯酚钠：
方程式：
C6H5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl
离子方程式：
C6H5O- + H+ = C6H5OH
由于苯酚微溶于水，故在精度要求不高时，可用盐酸滴定苯酚钠，溶液产生浑浊时为滴定终点。
氢氧化钠和苯酚钠不能发生化学反应，故不能用氢氧化钠进行滴定。
