银镜反应中为什么用乙醛的乙醇容易让效果好

乙醇的作用：可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

1、工业原料

食用酒精可以勾兑白酒；用作粘合剂；硝基喷漆；清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。

2、消毒用品

70%～75%的酒精用于消毒；95%的酒精用于擦拭紫外线灯；40%～50%的酒精可预防褥疮；25%～50%的酒精可用于物理退热，高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。注意：酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。

3、饮料制品

乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）。日常饮用的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是微生物发酵得到的乙醇，当然根据使用的微生物种类不同还会有乙酸或糖等有关物质。

4、有机原料

乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

5、汽车燃料

乙醇可以调入汽油作为车用燃料。  美国销售乙醇汽油已有20年历史，我国高粱乙醇在汽油中占10%。乙醇汽油也被称为“E型汽油”，我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。

乙醇比较常见的用途有：

乙醇可以用于食用，如酒。白酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比（西方国家常用proof表示酒精含量），通常是以20℃时的体积比表示的，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升(20℃)。

广泛用于医用消毒（体积分数为75%±5%的乙醇溶液常用于医疗消毒）。70~75%的酒精用于杀菌，例如75%的酒精在常温（25℃）下，一分钟内可以杀死大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等。

乙醇可以调入汽油作为车用燃料。美国销售乙醇汽油已有20年历史，我国高粱乙醇在汽油中占10%。

乙醇能作为良好的有机溶剂，所以中医用它来送服中药，以溶解中药中大部分有机成分。

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

日常饮用的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是微生物发酵得到的乙醇，当然根据使用的微生物种类不同还会有乙酸或糖等有关物质。

参考资料：百度百科词条——乙醇

2.加热:乙醇沸点为78.4摄氏度,乙醛沸点为20.8摄氏度。同时分别加热乙醇和乙醛,两者沸腾的时间和温度不同。

引言：在日常生活中接触到的含酒精类饮料以及含酒精的饮品中，都有一个化学物质叫做乙醇。乙醇是比较常见的一种化学物质，为何乙醇氧化成乙醛之后，乙醛的还原性反而比乙醇高呢？

首先乙醇跟氧气发生反应的时候，在特定的条件下就会生成乙醛。乙醛是一个全新的物质，乙醛是在氧化反应反应中乙醇的氧化产物，在这个过程中乙醛就会生出一个新的还原性基团。这个还原性基团的还原性非常强的，所以说乙醛是能够和氧化剂进行反应并且发生氧化反应反应的，但是乙醇却不能够，所以在这个过程中乙醛的还原性是要比乙醇强的，这也是符合化学规律的，经过多次化学实验所能够形成的。只是氧化还原反应跟化合价的高低是没有明显关系的，再进行氧化还原反应的推论中，一个是要积累原始的基础知识，这样的话就能够知道一些经典的氧化反应反应。第二个就是要搞清氧化剂，还原剂，哪个是氧化反应，哪个是还原反应，只要自己能够明白其中的道理，那么氧化还原反应就能够轻松的解决了。

酒精中毒对人体的伤害是非常大的，而且酒精中毒经常会出现在那些喜欢喝酒的人群当中，尤其是一些不太喜欢买正规酒的人。因为这些假酒中可能就参杂着一些不好的物质，这样的话就会出现酒精中毒，所以要注意。另外的话，很多人的身体里面都是没有消化乙醇的酶，这样的话以前就会使人脸色通红，并且降低人的认知能力。这也就说明了在日常生活中还是少喝酒，喝酒喝多了会让人的心情不佳，而且很容易会产生依赖性。这样的话也会影响自己的正常生活，如果说不喝酒坚持锻炼的话，就会让自己的身体更好。

（一）、乙醇的组成和结构

乙醇的分子式为C2H6O，官能团是—OH（羟基），结构式为 ，结构简式为CH3—CH2—OH或C2H5—OH或CH3CH2OH，分子中含有两种类型的氢原子。

（二）、乙醇的性质

1．物理性质

乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小。乙醇俗称酒精，易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以任意比例互溶。

2．化学性质

(1)取代反应

2CH3CH2OH +2Na——→2 CH3CH2ONa +H2↑

CH3CH2OH+HBr△—－→CH3CH2Br+H2O

CH3CH2OH+HOCH2CH3浓H2SO4————→140℃CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O

(2)氧化反应

CH3CH2OH+3O2点燃—－→ 2CO2+3H2O

2CH3CH2OH+O2Cu或Ag——————→△ 2CH3CHO（乙醛）+2H2O

(3)消去反应

CH3CH2OH 浓H2SO4————→170℃ CH2＝CH2↑+ H2O

（三）乙醇的制备和用途

1．乙醇的制备

（1）．发酵法

淀粉 淀粉酶————→△葡萄糖酒化酶————→△ CH3CH2OH+CO2

发酵液中乙醇的质量分数约为6％～10％，经蒸馏可得95％的工业乙醇。含乙醇99.5％以上的酒精叫无水酒精。用工业酒精与新制CaO混合，再经加热蒸馏的方法得到无水乙醇。

（2）．乙烯水化法

CH2＝CH2+ H2O 催化剂——————→加热、加压CH3CH2OH

所用的乙烯可以由石油的裂解大量生产。

2．乙醇的用途

乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于医药、香料、食品、化妆品、油脂等工业；乙醇也用作燃料，是一种清洁能源。医疗消毒用的酒精中乙醇的质量分数为75％。

二、乙醛的组成、结构、性质、制备和用途

（一）、乙醛的组成和结构

1．乙醛的分子式是C2H4O， 结构式是H－�0�6H�0�6HC－�0�6�0�6OC－H， 结构简式是CH3CHO，

官能团是－�0�6�0�6OC－H（醛基）。

2．乙醛可看作乙醇的氧化产物，比乙醇少了两个氢原子；从结构上看，乙醛可看成由甲基和醛基相连而构成的化合物

（二）、乙醛的性质

1．物理性质

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，其沸点低(20.8℃)，易挥发，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

2．化学性质

(1)加成反应：加H2被还原成乙醇，表现出氧化性。

CH3CHO+H2Ni———→△ CH3CH2OH

(2)氧化反应：易被氧化成乙酸，表现出还原性

2CH3CHO+O2催化剂————→△ 2CH3COOH

CH3－�0�6�0�6OC－H +2Ag(NH3)2OH温水浴 —————→ CH3－�0�6�0�6OC－ONH4 +Ag↓+3NH3+H2O(银镜反应，用来检验醛基的存在)

CH3－�0�6�0�6OC－H + 2Cu(OH)2△————→ CH3－�0�6�0�6OC－OH+Cu2O↓+2H2O (用来检验醛基的存在)

乙醛也可使酸性KMnO4溶液褪色。

（三）、乙醛的制法和用途

1．乙炔水化法：CH≡CH+H2O催化剂————→△ CH3CHO

乙烯氧化法：2CH2＝CH2+O2催化剂——————→加热、加压 2CH3CHO

乙醇氧化法：2CH3CH2OH + O2Cu———→△ 2CH3CHO+2H2O

2．乙醛是有机合成的重要原料，主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。

（四）、最简单的醛是甲醛。甲醛又叫蚁醛，是无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。甲醛的35％～40％水溶液叫福尔马林，具有杀菌和防腐能力。

甲醛具有防腐能力，但有毒。一定条件下甲醛可被H2还原为甲醇，也可被氧化为甲酸，还可与苯酚发生反应。甲醛与苯酚用于生产酚醛塑料。

三、乙酸的组成、结构、性质和用途

（一）、乙酸的组成和结构

1．乙酸的分子式是C2H4O2，结构式为 ，结构简式为CH3COOH，官能团为－�0�6�0�6OC－OH（羧基）。

2．从结构上看，乙酸可看成由甲基和羧基相连而构成的化合物。

（二）、乙酸的性质

1．物理性质

乙酸又名醋酸、冰醋酸，它是食醋的有效成分。纯净的醋酸是一种无色、易挥发的、有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇等溶剂。

2．化学性质

(1)弱酸性 CH3COOH CH3COO -+H+。

具有酸的通性，酸性强于碳酸，弱于盐酸。

CaCO3+2CH3COOH——→(CH3COO)2 Ca +CO2↑+H2O

CH3COONa+HCl——→CH3COOH+NaCl

(2)酯化反应

酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫作酯化反应。酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子里的羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。（酸羟醇氢，出水成酯）

CH3COOH +CH3CH2OH浓H2SO4————→△CH3COOCH2CH3+H2O

（三）乙酸的的用途

冰醋酸是重要的有机化工原料之一，它在有机化学工业中处于重要地位。醋酸广泛用于合成纤维、涂料、医药、农药、食品添加剂、染织等工业，是国民经济的一个重要组成部分。冰醋酸按用途又分为工业和食用两种,食用冰醋酸可作酸味剂、增香剂。可生产合成食用醋，用水将乙酸稀释至4-5%浓度，添加各种调味剂而得食用醋。

二、苯酚的性质和应用

1．苯酚的结构

分子式为C6H6O，结构简式为 或 和C6H5OH，苯酚中12个原子处于同一平面上，是极性分子。由于分子中羟基与苯环直接相连而互相影响，使得酚羟基与醇羟基的性质既相似又有区别。

2．苯酚的物理性质

纯净的苯酚是无色晶体，露置在空气中会部分氧化而呈粉红色。苯酚具有特殊气味，熔点43℃。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。常温下苯酚在水中的溶解度不大（9.3g），当温度高于65℃时能与水混溶。苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用冰冲洗。

3．苯酚的化学性质

（1）弱酸性

苯酚俗称石炭酸，但不是酸，由于苯环对羟基的影响使得羟基的活性增强显弱酸性

+ NaOH → + H2O

+ CO2 + H2O → + NaHCO3

因电离程度：H2CO3>>HCO3-，苯酚钠与碳酸反应只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3。

由以上电离程度的大小不难判断，苯酚还能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氧钠，化学方程式如下： + Na2CO3→ + NaHCO3

（2）取代反应

+ 3Br2 → ↓（白色）+ 3HBr

注：此反应常用于对溶液中的苯酚进行定性和定量测定。

（3）显色反应

苯酚遇FeCl3显紫色，可用于检验苯酚。

酚类物质遇FeCl3溶液一般能发生显色反应，但不一定显紫色。不同的酚跟三氯化铁溶液作用，呈现蓝、紫、绿等不同颜色。例如：

物质

颜色 紫色 蓝色 红色

物质

颜色 深绿色 蓝紫色 暗红色

因此在描述显色反应的现象时不能均说成是“显紫色”。

（4）氧化反应

①常温下，苯酚晶体呈红色，是被氧化的结果。

②苯酚可以燃烧

4．酚的概念：分子中羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机化合物属于酚。而羟基连接在苯环的取代基上的化合物是芳香醇。如分子式为C7H8O的芳香族化合物可能是：

（1）酚类： (邻甲苯酚)、 (间甲苯酚)、 (对甲苯酚)

（2）芳香醇： （苯甲醇）

（3）醚类： （苯甲醚）

三、酚中基团间的相互影响

1．苯环对羟基的影响

苯环是吸电子基团，而羟基中的H—O键是极性键，由于苯环对羟基的影响，使得共用电子对强烈偏离H而使H—O键的极性增强，可以发生微弱的电离生成H+，因此苯酚具有很弱的酸性。而乙醇分子中羟基与乙基直接相连，乙基是斥电子基团使H—O键的极性减弱而不易电离生成H+，不显酸性。

2．羟基对苯环的影响

苯酚分子中，羟基对苯环的影响，使得苯环被活化，在羟基邻位和对位上的H变得活泼，比苯更易发生取代反应。如跟溴的取代反应：苯跟液溴，同时要有铁粉作催化剂才可反应；而苯酚和浓溴水，不需要催化剂就可迅速发生反应：

酒精可以溶解圆珠笔油，所以可以去除这类渍迹。尤其是当大量的圆珠笔油沾染了衣物之后，使用酒精去除具有方法简便和成本低的特点。另外，酒精加水加氨水去除霉斑也是很有效的。

此外，酒精加肥皂制成酒精肥皂（把肥皂切成细末溶解在酒精里，再加入少量的水制成糊状，需要放在密封性较好的瓶子里），可以去除一些洗涤后常见的残余污垢。既可以用在洗涤之前，也可以用在洗涤之后，适于做简单处理。