求：硫酸亚锡镀锡的分析方法，谢谢！
取5ml样液于250ml锥形瓶中，加入DI水100ml；
B：加入20ml20%HCL溶液及1ml5%淀粉指示剂；
C：用0.1N I2标准液滴至蓝色记下VI2；
D：计算：SnSO4(g/l)=2.145×VI2
亚锡离子还原性很强，而且极易变质。通常用滴定。用HgCl2溶液。由于Sn2+易被空气氧化成Sn4+，所以检验时，先浓盐酸和铅粒，将Sn4+还原，再加HgCl2进行鉴定试验：Sn4+ + 6Cl- = [SnCl6]2-[SnCl6]2- + Pb = [SnCl4]2- + PbCl2↓[SnCl4]2- + HgCl2 = [SnCl6]2- + Hg2Cl2↓[SnCl4]2- + Hg2Cl2 = [SnCl6]2- + 2Hg↓现象：白 → 灰 → 黑
（1）SnCl2在水中发生水解反应：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl+HCl（可逆反应，应该用可逆号），生成难溶物Sn（OH）Cl，溶液含有杂质，若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2+水解；
故答案为：加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
（2）由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化，加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+；
故答案为：防止Sn2+被氧化；
（3）反应Ⅰ为向SnCl2溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，该沉淀经过滤后，表面附着着Cl-，要想检验滤渣是否洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，若没有，则证明已经洗涤干净，否则没有洗涤干净，用AgNO3溶液检验Cl-，方法：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净；
（4）反应Ⅱ已经得到SnSO4溶液，由溶液得到晶体的方法、步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，
故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，即SnSO4在酸性条件下和双氧水反应，Sn2+有还原性，双氧水有氧化性，产物应该是：Sn4+和H2O，方程式为：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O，
故答案为：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O；
（6）①②③发生的反应分别为Sn+2HCl→SnCl2+H2↑①，SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②，6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O6Sn～K2Cr2O7③由方程式①②③得知K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn，
n（Sn）=3n（K2Cr2O7）=3×0.1000mol/L×0.032L=0.0096mol，m（Sn）=n（Sn）×M（Sn）=0.0096mol×119g/mol=1.1424g，
锡粉样品中锡的质量分数=
| m(Sn) |
| m(样品) |
| 1.1424g |
| 1.226g |
故答案为：93.18%．
| 32.（16分）（1）第五周期（1分）； （2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）； （3） 抑制Sn 2+ 的水解（2分）； （4）防止Sn 2+ 被氧化（2分）； （5）SnCl 2 + Na 2 CO 3 =" SnO↓+" CO 2 ↑+ 2NaCl（3分，未写↓和↑符号共扣1分，未配平扣1分） （6）Sn 2+ + H 2 O 2 +2H + = Sn 4 + + 2H 2 O （3分，未配平扣1分） （7）③ 6 1 14 6 2 2 7 H 2 O（3分，化学式H 2 O给1分，系数全对2分） |
| 试题分析: 解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50-2-8-8-18=14，故Sn处于第五周期。 （2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到。 （3）由信息可知，SnCl 2 易水解生成碱式氯化亚锡，存在水解平衡SnCl 2 +H 2 O Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn 2+ 水解。 （4）由信息可知，Sn 2+ 易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn 2+ 被氧化； （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，反应方程式为：SnCl 2 + Na 2 CO 3 =" SnO↓+" CO 2 ↑+ 2NaCl。 （6）酸性条件下，SnSO 4 还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn 2+ 易被氧化为Sn 4+ ，自身被还原为水，离子方程式为：Sn 2+ +H 2 O 2 +2H + ═Sn 4+ +2H 2 O。 （7）反应物中有H元素，所以在酸性条件下生成物必为H 2 O，所以根据的是电子守恒配平的方程式为：6FeCl 2 +K 2 Cr 2 O 7 +14HCl═6FeCl 3 +2KCl+2CrCl 3 +7H 2 O |
| （1）加热浓缩、冷却结晶。将沉淀置于漏斗中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2-3次 （2）SnCl 2 + H 2 O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn 2+ 水解 （3）防止Sn 2+ 被氧化 （4）Sn 2+ + H 2 O 2 +2H+ = Sn 4+ + 2H 2 O （5）3bmM /1000a |
| 试题分析：（1）由于SnSO 4 的溶解度搜温度的影响变化较大，会随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。所以从SnSO 4 溶液中获得SnSO 4 晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。洗涤沉淀的方法是将沉淀置于漏斗中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2-3次。（2） SnCl 2 粉末需加浓盐酸进行溶解，是因为SnCl 2 是强酸弱碱盐，在水中容易发生水解反应SnCl 2 + H 2 O Sn(OH)Cl + HCl。若用HCl来溶解，由于增大了生成物的浓度，可以使水解平衡向逆反应方向移动，来减少SnCl 2 的水解反应的发生。（3） 由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 2+ 、Sn 4+ 两种主要存在形式，Sn 2+ 易被氧化。所以加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②防止Sn 2+ 被氧化。（5）有关反应的方程式为Sn+2HCl=SnCl 2 +H 2 ↑；SnCl 2 +2FeC1 3 =SnCl 4 +2FeC1 2 ； 6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O。由方程式得关系式为3Sn——6 FeC1 2 ——K 2 Cr 2 O 7 。n(Cr 2 O 7 2- )=mb×10 -3 mol.所以n(Sn)=3mb×10 -3 mol.所以锡粉中锡的质量分数是(3mb×10 -3 mol×Mg/mol)÷ag="3bmM" /1000a. |
| （1）①防止Sn 2 ＋ 被氧化（2分） ②普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒（2分）；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和AgNO 3 溶液，若无明显现象，证明SnO中的Cl － 已洗涤干净；若产生白色沉淀证明SnO中的Cl － 未洗涤干净（3分） ③cdabe（2分） （2）①浓硫酸（2分）；冷凝管（2分） ②D（2分）；熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行（2分） ③需要温度计；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）（2分） |
| 试题分析：（1）①由于Sn 2 ＋ 易被氧化，所以SnCl 2 酸溶后加入Sn粉的作用是防止Sn 2 ＋ 被氧化。 ②步骤Ⅱ中得到漏液B和滤渣，说明该操作是过滤，因此用到的玻璃仪器除烧杯外还有普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒；氯离子的检验一般是用硝酸酸化的硝酸银溶液，所以检验SnO中的Cl － 是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和AgNO 3 溶液，若无明显现象，证明SnO中的Cl － 已洗涤干净；若产生白色沉淀证明SnO中的Cl － 未洗涤干净。 ③从溶液中得到晶体的正确操作是蒸发浓缩、.冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，因此正确的顺序是cdabe。 （2）①由于SnCl 4 熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解，因此通入的氯气必须是干燥的，则装置C中应加入试剂为浓硫酸；根据仪器的结构特点可知，仪器E的名称为冷凝管。 ②由于熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行，所以反应开始生成SnCl 4 时，可以先熄灭D处的酒精灯。 ③反应需控制在一定温度范围之内，需要温度计；根据题意知SnCl 4 遇潮湿空气便发生水解反应，生成物应干燥，因此应在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）可达到目的。 |
铅酸蓄电池电解液及配制方法：其特征在于，由羧甲基纤维素钠0.5-2g、聚天冬氨酸钠盐1-2g、四硼酸钠1-2g、硫酸亚锡0.1-0.5g、硫酸32-36g和纯水58-65g制成。
铅酸电池（VRLA），是一种电极主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的蓄电池。铅酸电池放电状态下，正极主要成分为二氧化铅，负极主要成分为铅。充电状态下，正负极的主要成分均为硫酸铅。
硫酸亚锡的制备方法：将锡粉加到硫酸铜的硫酸溶液中，采用至少两次的置换反应以制取硫酸亚锡，在第一反应釜中以略小于等当量的锡粉加到硫酸铜的硫酸溶液中，得到由硫酸铜溶液和硫酸亚锡溶液混合成的溶液a和纯铜粉沉淀物b，将溶液a倾入第二反应釜中并加入稍过量的锡粉，得到纯硫酸亚锡溶液，过量的锡粉返回第一反应釜中再次使用。
