如何区分高氯酸和三氟乙酸

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首先，我们应清楚一个知识点，到底什么属于强酸，什么属于弱酸。在溶液中可以完全电离出氢离子的酸就称为强酸，那么在溶液中氢离子可以不完全电离的酸就称为弱酸。

当然，氢离子能否完全电离是可以通过电离常数（Ka）来判断的，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注：pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。）

在实际使用中，我们一般熟记一些常见的强酸、弱酸基本上就可以应对常见的化学试题。比如一些常见的无机强酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、高锰酸（HMnO4）、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)、偏高碘酸(HIO4)等。一些常见的弱酸：碳酸（H₂CO₃）、乙酸（CH3COOH）、次氯酸（HClO）、氢氟酸（HF）、亚硫酸（H2SO3）等。

当然，我们也可以利用实验的办法进行区分，使用PH计来测量浓度相同的酸性水溶液，PH数值越低，则代表其酸性越强。

氯酸是强酸。

氯酸有强氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸），在氯元素的各种含氧酸中为第三。它是一种无机物，分子式为HClO₃。易溶于水，无色或黄色液体，常用作强氧化剂。它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应，生成二氧化氯气体。

无机强酸：

硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸（HSO3F）、氰酸（HOCN）等。

有机强酸：

三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）等。

超强酸：

氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）等。

在水溶液中，这四种酸都完全电离，因此，水不能区分出这四种酸的强弱。因为水分子得质子能力强，能够完全夺取这四种酸的质子，而将这四种酸都“拉平”到了H3O+的强度水平。

而乙酸则不同。乙酸得质子能力比水弱很多，不能完全夺取这四种酸的质子。那么，较强的酸给质子能力强，会给出较多得质子给乙酸，而表现较强的酸性；反之，较弱的酸给出较少的质子，而表现出较弱的酸性。

可以参考百度词条“拉平效应”。

甲醇虽然与水相似,但碱性也比水弱,同样可以区分.

这就是所谓区分效应.

要讲解此问题，必须先将两个知识说明白

区分效应和拉平效应

举例：

盐酸、硝酸和高氯酸在水溶液中由于完全电离，掩盖了它们之间在酸强度上的差别，但以冰醋酸为溶剂时，这些酸就显示出如下酸强度秩序：`HClO4`＞HCl＞`HNO3`。这是由于冰醋酸是比水弱得多的碱，对质子的亲和力较弱，接受离解能力强的酸的质子相对容易些，而接受离解能力弱的酸的质子则困难得多，困而能区分不同强度的酸。

我们称水对这三种酸有“拉平效应”，而乙酸则有“区分效应”

关于拉平效应的追加：

盐酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸强度是不同的（即酸性不同），但以水为溶剂时，则难于区分他们的酸强度（可认为他们都是强酸，酸性一样）。这是由于水对质子有较大的亲和力，从而掩盖了这些酸给出质子能力的差异，而把这些酸不同的强度拉平了。同样，当二甲胺和苯胺溶于甲酸中，由于甲酸具有较强的给出质子的能力，因此也把这两种碱的强度拉平了

关于冰醋酸显酸性的追加：

纯醋酸能跟强酸(高氯酸,硫酸)发生:CH3COOH（醋酸） + HClO4 （高氯酸）== CH3COHOH+ + ClO4-（可逆）

一般认为,能接受氢离子的就有碱性

关于拉平效应的追加：

盐酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸强度是不同的（即酸性不同），但以水为溶剂时，则难于区分他们的酸强度（可认为他们都是强酸，酸性一样）。这是由于水对质子有较大的亲和力，从而掩盖了这些酸给出质子能力的差异，而把这些酸不同的强度拉平了。同样，当二甲胺和苯胺溶于甲酸中，由于甲酸具有较强的给出质子的能力，因此也把这两种碱的强度拉平了。

关于冰醋酸显碱性的追加：

纯醋酸能跟强酸(高氯酸,硫酸)发生:CH3COOH（醋酸） + HClO4（高氯酸） == CH3COHOH+ + ClO4- （可逆反应）

一般认为,能接受氢离子的就有碱性

中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸。

弱酸：氢氟酸，甲酸，苯甲酸，乙酸，丙酸，碳酸，苯酚(也叫石炭酸)，氢硫酸，次氯酸，硅酸！

相应的化学式：

强酸：HClO4>HI>H2SO4>HBr>HCl>HNO3

中强酸：H2C2O4>H2SO3>H3PO4

弱酸：HF>HCOOH>C6H5COOH>CH3CH2COOH>CH3CH2COOH>H2CO3>C6H5OH>H2S>HCIO>H2SiO3

以下数据抄自http://www.hudong.com/wiki/%E5%8C%BA%E5%88%86%E6%95%88%E5%BA%94

HClO4+HAc = H2Ac+ +ClO4- Ka=1.6×10-6

H2SO4+HAc = H2Ac+ +HSO4- Ka=6.3×10-9

HCl+HAc = H2Ac+ +Cl- Ka=1.6×10-9

HNO3+HAc = H2Ac+ +NO3- Ka=4.2×10-10

一、化学-酸

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱(通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。)[1]

酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸(有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基

(-COOH)。磺酸

(-SO3H)等也属于有机酸。

有机酸可与醇反应生成酯。）

。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S.

Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J.

M.

Bronsted)-罗瑞(T.

M.

Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士zh-cn:路易斯}-(G.

N.

Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分

，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸[1]。

比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。像乙酸这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。

含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO4(氧化数＋7)、亚氯酸HClO2(氧化数为＋3)、次氯酸

HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如：

也有用重作词头来命名的，例如：

简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基，如—SO—称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。

若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)，就可以根据

值来判断常见含氧酸的强弱：

＝0

极弱酸，如硼酸H3BO3