乙酸乙酯密度与水如何比较？
乙酸乙酯的密度本身小于水。
乙酸在水中溶解度远远大于乙酸乙酯。乙酸可以以任意比溶解于水，极微溶于乙酸（分析纯99.5%）。乙酸乙酯，水和乙酸混合后，乙酸在最底层成为乙酸水溶液形式，乙酸乙酯浮在最上层，它微溶于水并且密度小于水。
虽然乙酸乙酯是由爸爸乙酸和妈妈乙醇制备的，乙酸乙酯只溶解于乙醇，不溶于乙酸。乙酸属于中等酸，也最好不要和乙酸乙酯这种易燃的有机溶剂混合在一起，乙酸乙酯禁止接触氧化剂及酸碱请参考。
乙酸乙酯也能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。
金属钠存在下自行缩合，生成3-羟基-2-丁酮或乙酰乙酸乙酯；与Grignard试剂反应生成酮，进一步反应得到叔醇。乙酸乙酯对热比较稳定，290℃加热8~10小时无变化。通过红热的铁管时分解成乙烯和乙酸，通过加热到300~350℃的锌粉分解成氢、一氧化碳、二氧化碳、丙酮和乙烯，360℃通过脱水的氧化铝可分解为水、乙烯、二氧化碳和丙酮。
以上内容参考：百度百科-乙酸乙酯
水的密度比乙酸乙酯大。
水的密度：1.000g/mL
乙酸乙酯相对密度（相对水）：0.902 g/mL；
乙酸乙酯是无色透明液体，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，使其缓慢水解而呈酸性反应。能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水(10%ml/ml)。能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。相对密度0.902。熔点-83℃。沸点77℃。折光率1.3719。闪点7.2℃（开杯）。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物。半数致死量（大鼠，经口）11.3ml/kg。
晚上好，乙酸乙酯和乙酸甲酯相近微溶于水，20度冷水时溶解度大约8.3g/100ml，如果含水与正庚烷或者二甲苯混溶时会发白也可用无水硫酸铜鉴定，它和无水乙醇一样长期放置后都会缓慢吸收空气中的水分子降低纯度。从乙酸丁酯开始水溶性急剧减小。
乙酸、乙醇都能与水混溶，但当乙酸全部溶解于水中后（震荡后），乙酸即与碳酸钠反应掉，所以震荡后颜色消失。
酯类物质密度都比水小
酯类都难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。低级酯是具有芳香气味的液体。
乙醇和乙酸的酯化反应,生成的乙酸乙酯要用饱和碳酸钠溶液吸收,我们看到了分层,乙酸乙酯在上层,所以酯类化合物（只含CHO）的酯密度都比水小。
A.0.3mol HNO3 含氢原子数 0.3mol
B.3.612*10的23次方个HNO3分子 含氢原子数 3.612×10^23÷6.02×10^23=0.6mol
C.0.1mol H3PO4 含氢原子数 0.3mol
D.0.2mol CH4 含氢原子数 0.8mol
A.CL2 式量71
B.HCL 式量36.5
C.Br2 式量160
D.HBr 式量81
等质量上述物质，C.Br2 分子数最少
1.7g÷(16+1)g/mol=0.1mol
一个氢氧根离子带一个单位负电荷，含有一个氧原子，一个氢原子，一个氧原子共有8个电子，一个氢原子有1个电子，带一个单位负电荷还有一个电子，共计10个电子。
0.1mol×10=1mol……电子的物质的量
0.3mol×17g/mol（NH3相对分子质量）=5.1g
0.4mol×44g/mol（CO2相对分子质量）=17.6g
0.3mol个NH3分子，0.4mol个CO2分子。分子数显然不相等。
0.3mol×4（NH3由4个原子构成）=1.2mol
0.4mol×3（CO2由3个原子构成）=1.2mol
16g÷16g/mol=1mol……氧气的物质的量
氧分子数=氧气的物质的量×阿伏伽德罗常数=1mol×6.02×10^23mol^-1=6.02×10^23……氧气分子数
氧气分子式O2，一个氧气分子有2个氧原子。
1mol×2=2mol……氧原子的物质的量
摩尔质量:数值上等于相对原子质量
看水：分子量18,18/3=6（6个原子）,密度是6.这是水。
比如C2H6O,分子量46,46/9=5.1，所以密度比水小。
碳氢结构，C2H6,分子量30，30/8=3.8，所以密度很小。
C6H6Br，分子量157,157/13=12，所以密度比水大。
其他同理啊！！
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方法/步骤
后处理。一个合成反应完毕后，首先将反应淬灭，接着根据反应物的特性，加入适当的溶剂和水。比如乙酸乙酯，二氯甲烷等。选择对底物的溶解度最好的溶剂。将有机相和水相先充分搅拌。需要注意，乙酸乙酯的密度比水小，有机相在上层；二氯甲烷的密度比水大，有机相在上层。
分层。将充分搅拌后的混合液倒入分液漏斗中，静置分层。图片选取二氯甲烷为例，有机相在下层。需要注意，有时候可能会出现乳化的现象，对付这种现象推荐三种方法，一种是静置时间拉长8-24h，第二种是加适当的盐，改变水相的密度；第三种是用滤布，将乳化相过滤，单独处理。分液漏斗放置时，要选取适当的容器，避免放置不稳，液体洒落，瓶子摔破等情况。
分离。分层完毕后，慢慢讲分液漏斗从放置的容器中拿出，然后打开分液漏斗开关，将有机相和水相分离。为了萃取完全，我们需要将萃取的过程重复两三次，以点板分析为准。分离到最后阶段，可能还是会有部分水相和有机相混合的情况，这时候我们判断的依据是，以我们需要相为主。比如我们需要的是下层有机相（二氯甲烷），第一次分离时候，可以将混合部分留在上层水相；第二次分离时候，在将有机相完全收集，混合部分收集在有机相。
干燥。分离完毕后，大部分水相被除去（部分时候我们的产品在水相，这另外讨论，此处不涉及），但是由于有机溶剂会溶进部分水，比如乙酸乙酯能溶解4%的水。我们需要加入无水硫酸钠或者无水硫酸镁对有机相进行干燥，这个干燥过程可长可短，长时间静置，或短时间搅拌都可以。
过滤。干燥完毕，使用漏斗加滤纸过滤，将无水硫酸钠或者无水硫酸镁除去，得到不含无机盐和水分的有机相。
旋蒸。将过滤好的有机相上旋蒸，除去有机相，我们就可以得到化合物的粗品了。之后再进行柱层析纯化或者重结晶纯化等。
注意事项
选择对底物溶解度好的有机溶剂
不同有机溶剂的密度不一样，要注意区分产品在上下层的哪一项
分离时候速度要慢，太快容易出现分离失败的情况
干燥剂加的量以干燥剂能颗粒状存在为宜
