苯在不同压强下的沸点

已知异丙醇在2℃时的ΔvapHm=4279.77J/mol，相对误差为.7%。所以用外推法求出乙醇的正常沸点，结合方程lgP=8.317-2.247*13/T，将标准大气压P=11.325kPa代入，可以解得异丙醇的沸点为82.88℃，乙醇的沸点为78.2℃。

一个近似公式：ln(p)=-L/RT+A.或

ln(p1/p2)=-L(T2-T1)/(RT1T2)

没有再简单的公式了.

要算1.1MPa下,沸点是多少,只要把p1=1.1MPa,p2=0.101MPa,L=2.26*10^6J/kg(乘55折算成J/mol),R=8.31J/(molK),T2=273+100K,代入上式即可得T1.

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沸点是指液体刚达到沸腾时的液体温度

大气压跟沸点成正比也就是说大气压力越大沸点越高,大气压力越小沸点越低

乙醇在常压下的沸点是 78.4 °C

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根据不同的精度要求，可以用不同的公式表达压强和沸点关系。

以理想气体假设为基础的克劳修斯-克拉贝龙方程在理论上有重要的意义，也可以很方便的表达饱和蒸汽压和沸点的关系。

ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)

其中ΔvapHm是液体的摩尔汽化焓。对任意温度下的饱和蒸汽压，克-克方程可以变为2参数形式：

lnp=a/T+b

其中a、b是依赖于液体的参数。但克-克方程只能用于很接近理想气体的实际气体，对非理想性较强的气体偏离严重。

安托因方程是在实际计算中广泛应用的经验方程。

lgp=A-B/(C+T)

其中A、B、C是经验参数。相比于形式上类似的克-克方程，多一个参数的安托因方程实用性明显提高了。但一个方程不足以描述一种气体。在实际应用中，一种气体有在正常沸点以下以及正常沸点到临界点间的2套参数。

对精度要求较高并且参数不齐全的计算，李-凯斯勒方程是一个可行的方法。

lnpr=f0-ωf1

其中pr是对比压强，ω是气体的偏心因子，f0和f1是2个关于对比温度Tr的函数，对各种气体有同样的形式。如果知道临界压强，就能由对比压强得到饱和蒸汽压。在较高温度和正常气压下，李-凯斯勒方程的误差可以控制在2%以内。

通常所说的沸点是指在标准大气压下液体正常沸腾时的温度.

如果不是在这个标准大气压下观察沸点,徐记录当时的大气压力.

通常把不是在标准大气压下的测得的沸点被称为"观测沸点"或"表观沸点",

把在标准大气压下测得的沸点称"真沸点".

矫正公式为:T=t+{(273摄氏度+t)/k+(101.325kPa-p)/10}

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物理化学里有计算公式

记不清了

热力学里有一个克劳修斯-克拉伯龙方程：

lnp=-(ΔH/RT)+C,p为沸点T下的饱和蒸气压，ΔH为蒸发焓，C为常数。