实验室制取氨气,为什么使用浓盐酸

氮化钠与盐酸反应能生成氨气，化学反应方程式如下（分两种情况）：

1、氮化钠过量：

第一步：Na3N+H2O=3NaOH+NH3↑

第二步：NaOH+HCl=NaCl+H2O

2、盐酸过量：

第一步：Na3N+H2O=3NaOH+NH3↑

第二步：NaOH+HCl=NaCl+H2O

第三步：NH3+HCl=NH4Cl

1、工业制法：

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

N₂+3H₂⇌2NH₃，△rHθ =-92.4 kJ/mol（反应条件为高温、高压、催化剂）

一般为铁触媒作催化剂，压强20-50 mPa，温度450℃左右。

2、实验制备：

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：

Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑

实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气。

氨气的检验：

（1）方法一：

用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。

（2）方法二：

用玻璃棒蘸浓盐酸靠近，产生白烟，证明有氨气。

（白色固体）

（3）方法三：

氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

以上内容参考 百度百科－氨气

制备氨气的三种方法如下：

1、氮化物制取氨气的方法

反应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。

这种方法一般用于实验室快速制氨气。

装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。

注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。

2、加热固体铵盐和碱的混合物制取氨气

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。

净化装置(可省略)：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

3、浓氨水中加固态碱性物质制取氨气法

反应原理：浓氨水中存在以下平衡：

NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-，

加入固态碱性物质(如CaO，NaOH，碱石灰等)，消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3·H2O的分解。

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：

2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

实验室快速制得氨气的方法。

用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）

△rHθ =-92.4kJ/mol

氨气检验

1、用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。

2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。

3、氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

氨气吸入的危害表现：

氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。

轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。

严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。

参考资料来源：百度百科-氨气