盐酸滴定氨水时,溶液中各离子的含量变换
B正确，溶液中只有4中离子，氢离子、氢氧根、铵根、还有氯离子
利用电荷守恒，溶液中阳离子的总浓度等于溶液中阴离子的总浓度
c(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)
如果ph=7那么氢离子等于氢氧根，则溶液就剩铵根和氯离子了，所以他俩也相等
C的话，利用电荷守恒，溶液中阳离子的总浓度等于溶液中阴离子的总浓度
c(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)
所以，从数学上不可能两个阴离子浓度都大于阳离子浓度
盐酸滴定氨水呈中性，各离子浓度大小比较。
由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-)
根据电荷守恒,c(OH-)
+
c(Cl-)
==
c(H+)
+
c(NH4+)
而正常情况下中性溶液中c(H+)在10^(-7)mol/L左右,远小于c(NH4+)
所以c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
这里的关键就是电荷守恒
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C选项，很显然违背了这一原理，其它选项都符合
望采纳o，亲！！！
加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应，那样就是D选项的情况了
只要溶液是碱性的，c(NH4+)>c(Cl-)
整个溶液，永远满足电荷守恒，c(NH4^+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
不意思，我搞错了，
若是滴定，那么就认为刚好中和反应，生成NH4Cl，
可是它会水解显酸性，所以，还是c(氢离子)>c(氢氧根离子)
你要注意，滴定指的是中和，不同于中性
中和指的是以方程式的比例关系恰好反应
所以滴定中和后的溶液不一定是中性的，取决于盐是否水解
想想我们在滴定时要选择酚酞，或者甲基橙做指示剂的原因是什么，就清楚了。
盐酸与氨水滴定，用甲基橙做指示剂，因为变色范围在酸性。
NaOH与醋酸滴定，一定要用酚酞，因为终点在碱性。
