盐酸滴定磷酸盐混合溶液分析

解：此问题属于酸碱中和滴定中的混合指示剂测混合盐。

三种盐不能同时存在。1、要么是磷酸钠、磷酸氢二钠组合。2、要么是磷酸氢二钠、磷酸二氢钠组合。（磷酸钠与磷酸二氢钠会变成磷酸氢二钠，不会存在）。

考虑到测定过程中使用酚酞做指示剂，且标准液为盐酸，则其颜色变化为红色-----无色，那么该盐溶液必是显碱性，则上述两种组合中的1由于磷酸钠水解而显碱性。2由于磷酸二氢钠的电离而显酸性，所以，此盐的组合必然为1：磷酸钠、磷酸氢二钠，所以

（1）酚酞做指示剂时，终点产物为Na2HPO4

Na3PO4+HC1======Na2HPO4+NaC1

11

X 0.5*0.005

解得x=0.0025mol 质量m=0.40985g

（2）甲基橙做指示剂时、终点产物为NaH2PO4

Na3PO4+2HC1======NaH2PO4+2NaC1

12

0.0025moly

解得y==0.005mol

用甲基橙做指示剂时加入的总HC1的量为n=0.007mol

所以0.007-0.005=0.002mol的盐酸是与Na2HPO4反应了

Na2HPO4+HC1======NaH2PO4+NaC1

1 1

Z 0.002MOL

解得z=0.002mol 其质量m=0.002*141.96=0.28392g

所以杂质质量m=0.7-0.40985-0.28392=0.00623g

杂质含量=0.00623/0.7*100=0.89

答：杂质含量为百分之0.89

看明白了就选为最佳啊，你需要，额也需要，哈哈，解你这个题还真费劲！

随着环保意识的加强，近两年各地各行业纷纷重视磷污染问题，磷酸盐怎么检测？怎么知道它超标呢？超标多少也不知道呀？下面是常见的磷酸盐检测方法有3种，滴定法、分光分度法、快速测试包法。

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”

一、滴定法

Th(IV)盐与磷酸盐在PH2～3时能定量生产沉淀及EDTA又能与Th(IV)生成稳定络合物的性质建立了Th沉淀-EDTA滴定法测定污水磷含量。

优点：此法可非常精准测试磷含量，区别于仪器分析的办法因为磷含量比较高超出测定范围，需要多次吸收进行检测引起实验误差。

缺点：比较繁琐，为传统的化学法滴定，耗时耗力，不符合现在科技需求。

二、分光光度法

分光光度计采用一个可以产生多个波长的光源，通过系列分光装置，从而产生特定波长的光源，光线透过测试的样品后，部分光线被吸收，计算样品的吸光值，从而转化成样品的浓度。

分光光度法测定磷含量是利用钼蓝法，钼蓝法一般分为氯化亚锡法和抗坏血酸法2种。氯化亚锡法颜色稳定时间比较段，一般几分钟且容易收铁离子的干扰。抗坏血酸钼蓝法具有颜色稳定时间长，铁离子干扰小等优点是最受欢迎的。

优点：精准度也比较高，操作相对滴定法要方便省时很多。

缺点：需要花费几千到几万的费用购买仪器设备。

三、快速测试包法

快速测试包法也是利用钼蓝法，不需要仪器设备，只需要一量个小管和试剂即可快速测试出磷含量，通俗理解就是配备比色卡肉眼比色看浓度范围。

优点：便宜，只需要几百块可以检测几十次、快速，只需要5分钟可以出结果且轻巧方便。

缺点：不够精准，只可估算个大范围值。

有挥发的，也就是有刺激性气味的为盐酸，也可以用agno3检验，产生沉淀的为盐酸。与ba(oh)2产生沉淀的是硫酸。与ca(oh)2反应产生沉淀的是磷酸。剩下的是硝酸。都是取少量酸滴入与之反应的溶液

1) 盐酸（1+1水溶液） 硝酸 高氯酸

2) 钒钼酸铵显色剂：称取偏钒酸铵1.25g，加硝酸250ml，另称取钼酸铵25g，加水400ml加热溶解，在冷却的条件下，将两种溶液混合，用水定容成1000ml。避光保存，若生成沉淀，则不能继续使用。（注：钼酸铵倒入偏钒酸铵中）。

3) 磷标准液：将磷酸二氢钾在105oC干燥1h，在干燥器中冷却后称取0.2195g溶解于水，定量转入1000ml容量瓶中，加入硝酸3ml，用水稀释至刻度，摇匀，即为50mg/ml的磷标准液。

4. 试样的分解

干法: 与Ca测定试样的制备方法一致，在实际中，Ca，P 使用同一分解液.

5. 标准曲线的制备：

准确移取磷酸标准液，取0、1.0、2.0、5.0、10.0、15.0ml于50ml容量瓶中，各加钒钼酸铵显色剂10ml，用水稀释至刻度，摇匀，常温下放置10min以上，以0ml溶液为参比，用10mm比色池，在420nm波长下，用分光光度计测定各溶液的吸光度。以磷含量为横坐标，吸光度为纵坐标绘制标准曲线。

6．试样的测定：

准确移取试样分解液0.5ml—10ml（含磷量50—750mg）（实际中取0.5ml）于50ml容量瓶中，加入钒钼酸胺显色剂10ml，按5的方法显色和比色测定，测得试样分解液的吸光度，用标准曲线查得试样分解液的含磷量。

一般先要将植物样品的消化，再蒸馏、吸收和滴定。

测定N的话一般用凯氏法测定，测P一般用钼蓝比色法在分光光度计（72型）读出消光值，对比标准曲线得出

设盐酸的量为x 磷酸为y第一次滴定消耗a mol氢氧化钠，第二次消耗b mol氢氧化钠 则有：

x + y = ay=b, 可解！

若溶液是磷酸钠，加入AgNO3，就不会生成黄色沉淀。

1、磷酸根与钼酸盐和偏钒酸盐能形成黄色的磷钒钼酸，

2、磷酸根与钼酸铵生成磷钼黄，再用氯化亚锡还原成磷钼蓝，可由此检测。

Th(IV)盐与磷酸盐在PH2～3时能定量生产沉淀及EDTA又能与Th(IV)生成稳定络合物的性质建立了Th沉淀-EDTA滴定法测定污水磷含量。此法可非常精准测试磷含量，区别于仪器分析的办法因为磷含量比较高超出测定范围，需要多次吸收进行检测引起实验误差。

扩展资料：

相关离子转化（电离）：H3PO4(0)-可逆-H2PO4）（-1）+H（+1）

H2PO4（-1）-可逆-HPO4（-2）+H（+1）

HPO4（-2）-可逆-PO4（-3）+H（+1）

磷酸电离常数：K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

参考资料来源：百度百科-磷酸根

首先加入过量的硝酸钡，会形成硫酸钡和磷酸钡沉淀（如果有硫酸根和磷酸根的话），然后过滤，滤液中可能含有氯离子和碘离子，在沉淀中加入磷酸

磷酸钡会溶解如果还有硫酸根，那么硫酸根形成的硫酸钡沉淀不会溶解，由此可以鉴定硫酸根。鉴别磷酸根可以用磷酸根的特征反应，加入浓硝酸和过量的钼酸铵

然后用上面的滤液鉴别碘离子和氯离子：加入过量的硝酸银，沉淀过滤，加入过量的碳酸铵（氯化银会溶解形成银氨配合物）剩下黄色的碘化银沉淀。然后过滤，在滤液中加入盐酸如果有白色沉淀析出说明有氯离子