NaOH、浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰做干燥剂分别能干燥什么物质

常用干燥剂的性能和用途如下：

1.浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2.无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3.无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4.固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5.变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。

6.活性氧化铝(Al2O3)：吸水量大、干燥速度快，能再生(400 -500K烘烤)。

7.无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8.硫酸钙：可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。

注：无水硫酸铜(CuSO4)(无水硫酸铜成白色)也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)，但一般不用来做干燥剂。

碱石灰又称钠石灰,白色或米黄色粉末,疏松多孔,是 氢氧化钙（Ca(OH)2,大约75%）,水（H2O,大约20%）,氢氧化钠（NaOH,大约3%）,和氢氧化钾（KOH,大约1%）的混合物,主要作为干燥剂（其中氢氧化钠起到干燥作用）,可用来干燥中性气体比如氧气．同时也可以用来吸收酸性气体,如二氧化碳、二氧化硫.如果只有氢氧化钠存在,这种干燥剂将不能在较高温度下使用,因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（含有大量二氧化硅）发生反应腐蚀仪器,氢氧化钙的作用是“冲淡”氢氧化钠的浓度.实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠共热,生成碳酸钠和甲烷.无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂,如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥,但不能用来干燥乙醇和氨（会与氯化钙反应生成CaCl2·4C2H5OH和CaCl2·8NH3）.生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂.无机工业用作制造金属钙、氯化钡、各种钙盐（如磷酸钙等）的原料.建筑工业用作防冻剂,以加速混凝土硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力.微生物工业用作单倍体育种的培养基.分析化 学中用于测定钢铁含碳量、全血葡萄溶、血清无机磷和血清碱性磷酸酶的活力等.用作铝镁冶金的保护剂、精炼剂.此外,还用作织物的防火剂、海港的消雾剂、路面的集尘剂和食品的防腐剂等.是生产色淀颜料的沉淀剂.用于废纸加工脱墨.氯化钙溶液是致冷工业中重要的冷冻剂.在使用过程中,会因吸收空气中的水分而使其浓度降低.尤其是在开式系统中.为了防止氯化钙的浓度降低,引起凝固点温度升高,故必须定期用比重计测定氯化钙的比重.若浓度降低时,应补充,以保持在适当的浓度.氯化钙水溶液对设备有腐蚀性,使用时应该注意.

1、根据状态可分为固体干燥剂和液体干燥剂：

常见固体干燥剂有：碱石灰、NaOH固体、氧化钙、固体五氧化二磷、无水氯化钙、无水硫酸铜

常见液体干燥剂有：浓硫酸、浓磷酸

2、根据干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂

酸性干燥剂：浓硫酸、浓磷酸、五氧化二磷

中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜

碱性干燥剂：碱石灰、氧化钙、固体NaOH等

使用中应注意的问题：

(1)、酸性干燥剂不能干燥碱性气体。如五氧化二磷不能干燥氨气；

(2)、碱性干燥剂不能干燥酸性气体：如碱石灰不能干燥氯化氢、硫化氢等；

(3)、强氧化性干燥剂不能干燥还原性强的气体：如浓硫酸不能干燥硫化氢、碘化氢、溴化氢；

(4)、无水氢化钙不能干燥氨气，发生络合反应生成钙氨络离子

无水硫酸铜不能干燥硫化氢，生成硫化铜沉淀，也不能干燥氨气，生成氢氧化铜c沉淀，进一步生成铜氨络离子。

无水氯化钙不是分离出乙醇，而是可以吸收水分。因为乙醇是溶解在水中的，而水不易挥发，所以用无水氯化钙吸掉水分，这时乙醇就可以挥发掉了（纯乙醇极易挥发）。碱石灰是碱性氧化物，可以分离出反应时挥发出来的乙酸。

常用化学干燥剂可分为三类：

一类为酸性干燥剂，有浓H2SO4、五氧化二磷P2O5(不可干燥NH3)、硅胶干燥剂等

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰干燥剂和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)等

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙干燥剂、无水硫酸镁等。

1、浓硫酸H2SO4：具有强烈的吸水性、强氧化性，常用来除去不与浓硫酸H2SO4反应的气体中的水分，即可以干燥酸性气体和中性气体 ：例如常作为N2、、Cl2、H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4等气体的干燥剂。但是，浓硫酸H2SO4不可以用来干燥碱性气体，如NH3和强还原性气体，如H2S。(推荐反应方程式：H2SO4(浓)+H2S=S+SO2+2H2O)

2、无水氯化钙干燥剂CaCl2：这里有一个配合物的加合反应，它主要能吸水并且能和氨气发生反应，加上其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。可干燥H2、O2、HCl、CO2、CO、N2、SO2等。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。【CaCl2+nH2O=CaCl2·nH2O(n可为8)，CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3(氯化八氨合钙，这是一个配合过程)】

3、无水硫酸镁MgSO4：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。(注意硫酸镁MgSO4对醇类和胺类有一定的配位能力(Mg2+)，因此在有机物干燥时干燥范围有限。)

4、无水硫酸钠NaSO4：同无水氯化钙干燥剂CaCl2。干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性远比无水硫酸镁干燥剂差，用得不是很多。

5、固体氢氧化钠NaOH和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气H2、氧气O2、、氮气N2、甲烷CH4等中性气体可以干燥中性的比如五氧化二磷P2O5另外碱石灰可以干燥氨气NH3不可干燥酸性气体：如氯化氢HCl等气体(因为生成了络合物)，CO2、SO2等。同属碱性的干燥剂氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钾KOH干燥性能同上。

6、硫酸钙CaSO4：白色单斜结晶或结晶性粉末，无气味，有吸湿性。在热水中溶解度极低，极慢溶于甘油，几乎不溶于乙醇和多数有机溶剂，溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，相对密度2.32，有刺激性。通常含有2个结晶水CaSO4·2H2O，自然界中以石膏矿形式存在。可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等 。(不推荐使用 )其吸水性远弱于无水硫酸镁MgSO4，作为干燥剂用的较少，不推荐使用。

7、无水硫酸钠NaSO4：同无水氯化钙CaCl2。温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差，用得不是很多。

8、活性氧化铝(Al2O3)：表面疏松多孔，可以吸附水。吸水量大、干燥速度快，能再生(400 -500K烘烤)。

9、硅胶干燥剂：目前常见的有3种(透明、蓝色、橙色)，常用来保持仪器、天平的干燥，蓝色吸水后变红、橙色吸潮后变绿。透明硅胶干燥剂可用于食品药品的干燥，失效的硅胶干燥剂可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等

10、分子筛干燥剂，目前吸水能力强于硅胶干燥剂，而且不含重金属，无毒，红外仪器中的干燥剂用的就是分子筛干燥剂。其具体适用范围要看具体规格，使用时一定要区看好其分子直径。

11、蒙脱石干燥剂(Al2O3·4SiO2·nH2O)：以纯天然蒙脱石为原料，干燥活化制成，不含任何添加剂和易溶物，是一种无腐蚀、无毒、无公害的绿色环保产品，优良的相容性可作为一般废弃物处理。产品颜色：紫色、灰色、紫红。在各种温度的环境下，吸湿性能都能保持稳定，即使直接与金属接触也无腐蚀性。

1、碱石灰不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。碱石灰是碱性的，只能干燥碱性或中性的气体，如氨气、氧气等可用碱石灰干燥，不能干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等不能用碱石灰干燥。

2、是指能除去潮湿物质中水分的物质，常分为两类：化学干燥剂，如硫酸钙和氯化钙等，通过与水结合生成水合物进行干燥；物理干燥剂，如硅胶与活性氧化铝等，通过物理吸附水进行干燥。湿气的管控是与产品的良率是息息相关的。以食品而言，在适当的温度和湿度下，食物中的细菌和霉菌便会以惊人的速度繁殖，使食物腐坏，造成受潮及色变。电子产品也会因湿度过高造成金属氧化，产生不良品。干燥剂的使用，便是为了要避免多余的水分造成不良品的发生。应用于照相机及感光材料、精密仪器或电器、食品、药品、鞋、衣服、皮革、武器、电讯器材、家庭内壁橱、柜子、地板、乐器等。