化学中 红色变黑色 黑色变红色 反应（老师的作业）

常见的有色离子有：

Cu²⁺ 铜离子——蓝色

Fe²⁺ 亚铁离子——浅绿色

Fe³⁺ 铁离子 ——淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）

Mn²⁺ 锰离子——浅粉色

Co²⁺ 钴离子——粉色

Ni²⁺镍离子——绿色

Cr²⁺亚铬离子 ——蓝绿色

Cr³⁺铬离子——绿色

Cd²⁺ 镉离子 ——蓝绿色

Au³⁺ 金离子——金黄色

MnO₄⁻ 高锰酸根离子——紫红色

MnO₄²⁻锰酸根离子 ——墨绿色

CrO4²-铬酸根离子 ---------黄色

扩展资料：

颜色变化的反应:

1、蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)。

2、酚类遇Fe³⁺显紫色。

3、Fe³⁺遇SCN-呈现血红色。

4、Fe²⁺（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe³⁺(黄色)。

5、Fe(OH)₂(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)₃红褐色沉淀。

6、白色无水硫酸铜溶于水会变蓝。

7、淀粉遇碘变蓝。

8、次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O₃，双氧水H₂O₂等都可使高锰酸钾溶液褪色。

9、二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复。

10、不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)。

参考资料：百度百科-有色离子

高中化学实验的方法有哪些?做实验的注意事项

我们从到了七年级就开始学习化学,但是学过的孩子们应该都知道,在初中只是先接触一下,到了高中化学才开始真正的学习,但是学习化学就会做实验,做实验的方式都有什么?

化学实验

只要是学习这个科目你就避免不了会出现做化学实验的情况,高中化学实验有什么方法.

1、掌控变量的方法

在实验或实际问题中,往往有许多因素发生变化,导致规律不易显现.前提就你要控制好量程的变化,然后依次研究一个因素的影响和利用.

例如,气体的性质、压力、整体面积和气温常常一同变化.我们可以控制一个状态参数不变,找到其他两个参数之间的关系,然后统一它们.还有我们之前人们的一些定理都是能进行钻研的.

2、等效替代法

还有的一些物理量还不是很好,没有表现的测试.它们可以被直观、但是这些还是可以很好的测出我们的成效还有这种量的出现,从而简化了问题.

还有你要是采用这种标准的直径,都是可以利用这种多层次的方式丈量单摆的周期时,还有就是你可以看见这些状况都是能进行表现还能看见纸带,可隔几个点找出计数点剖析等.

3、累积法

还有要经过这种试剂都是能进行变化来精确到你的一些视线,可以将少量的物理量转化为大量的物理量.它不仅测量方便,而且可以提高测量精度,减少误差.

例如,在测量均匀细丝直径时,可以采用多圈闭合法,但是在你进行测量的情况之下,可以测量30-50次全振幅的时间在分析点定时产生的胶带时,可以按几个间隔找到计数点.

4、留迹法

有些物理过程是短暂的,我们需要记录和研究它们,拍摄它们,像照相机一样分析它们.

例如,你要是使用这种实验的方式就可以看见这些波动的趋势,用点定时器记录物体的位置,用一些物种来进行抛球的位置,用示波器观察交流信号的波形.

5、外推法

但是还有的一些物理都是能进行改变都是可以不断的观察.但是在这种状况在之下,直接观察是不容易的.如果将局部观测规律外推到极端,就可以达到目的.

化学实验仪器

在上面的文章当中我给你们说了很多关于高中化学实验有哪些方法的类别,我相信大家应该也都知道了,每个实验都有它适合的方法,你们一定要择选适宜他的方式,还要注意一些事项.

浓硫酸是用来吸水的

酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸） P2O5（酸性白色粉末） 硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。） ②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH） CaO（它是白色固体, 碱性氧化物） 固体NaOH ③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体) Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂) CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色) ①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等 ②碱性气体：NH3 ③中性气体：N2、O2、H2、CH4等 一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。 特殊性： ①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S H2SO4=2H2O SO2 S↓ ②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4 H2S=H2SO4 CuS↓ ③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4 NH3={Cu(NH3)4}SO4 ④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2 4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2 8NH3=CaCl2*8NH3

【实验原理】

钴的水合物在加热逐步失水时，会呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变

化而呈现的颜色变化做成温度计。

【实验步骤及现象】

在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2?6H2O），

振荡使其溶解，在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。

2、苏打——酸灭火器

【实验步骤及现象】

（A）如下图所示，用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。向瓶中

加入一些碳酸氢钠溶液，取一支能装入瓶内的试管，盛满浓盐酸后，将试管缓慢

放入瓶中，使试管能竖立起来，塞上插有玻璃管的胶塞。使用灭火器时，倒转瓶

子并将玻璃管口指向火焰。小心！不要把管口对着别人或自己。

（B）向酸中加入洗涤剂以产生起覆盖作用的泡沫。将瓶子对准火焰，迅速

倒转瓶子，剧烈反应生成大量二氧化碳，则气体的压力将液体从管口压出而灭

火。

3、魔棒点灯

你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？

实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。

4、建造一座“水中花园”

将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将

盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、

铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”

就慢慢地生长起来了。

5、喷雾作画

实验原理

FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。

实验用品

白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。

FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。

实验步骤

1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、

铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。

2. 把纸晾干, 钉在木架上。

3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。

6、木器或竹器上刻花（字）法

反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素

(C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就

得到黑色或褐色的花或字。

实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写

字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就

得到黑色或褐色的花样或字迹。

7、蛋白留痕

取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。

这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。

8、紫罗兰的变色实验

—— 酸碱指示剂原理

这个季节正好是有紫罗兰的时候，可以用紫罗兰来做酸碱指示剂啊。

实验操作见新教材（人教版），很有意思的。这个实验简单实验现象明显。用菊花做的效果也不错。

当初玻义耳可是通过偶然发现这个现象而提出酸碱指示剂这个概念的哦。

9、检验含碘食盐成分中的碘

实验原理

含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物质。在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2, I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。

实验用品

试管、胶头滴管。

含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。

实验步骤

1. 在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液。观察现象。

2. 在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。

3. 将第3支试管中的液体分别倒入前2支试管里，混合均匀,观察现象。

10、自制汽水

汽水是由矿泉水或经过煮沸、紫外线照射消毒后的饮用水，充以二氧化碳制成

的。属于含二氧化碳的碳酸饮料。工厂制作汽水是通过加压的方法，使二氧化碳气

溶解在水里。汽水中溶解的二氧化碳越多，质量越好。市场上销售的汽水，大约是

1体积水中溶有l体积～4.5体积二氧化碳。有的汽水中除含二氧化碳外，还加入适

量白糖、果汁和香精。

二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量，因此喝汽水能解热消渴。喝冰镇

汽水时，由于汽水的温度更低，溶解的二氧化碳更多（0 ℃时，二氧化碳的溶解度

比20 ℃时大1倍），有更多的二氧化碳要从体内排出，能带走更多的热量，所以更

能降低肠胃的温度。因此，千万不能大量饮用冰镇汽水，以免对肠胃产生强烈的冷

刺激，引起胃痉挛、腹痛，甚至诱发肠胃炎。此外，过量的汽水会冲淡胃液，降低

胃液的消化能力和杀菌作用，影响食欲，甚至加重心脏、肾脏负担，引起身体不适。

在实验室和家庭中也可以自制汽水。取一个洗刷干净的汽水瓶，瓶里加入占容

积80%的冷开水，再加入白糖及少量果味香精，然后加入2 g碳酸氢钠，搅拌溶解

后，迅速加入2 g柠檬酸。并立即将瓶盖压紧，使生成的气体不能逸出，而溶解在

水里。将瓶子放置在冰箱中降温。取出后，打开瓶盖就可以饮用。

11、检验尿糖

〔实验原理〕

糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，含糖量多，则病情重。检验尿液中的含糖量，

可以用硫酸铜跟酒石酸钾钠与氢氧化钠溶液配制成的叫做费林试剂的药液来检验。

其反应原理与用氢氧化铜悬浊液检验醛基相同。

〔实验操作〕

①配制费林试液

取100 mL蒸馏水，加入3.5 g硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）制成溶液I；另取

100 mL蒸馏水，加入17.3 g酒石酸钾钠（NaKC4H4O6?4H2O）和 6 g氢氧化钠制成溶

液II。将溶液I与溶液II分装在两只洁净的带密封塞的试剂瓶中，使用时等体积混

合即成费林试液。

②检验

用吸管吸取少量尿液（1mL～2 mL）注入一支洁净的试管中，再用另一支吸管

向试管中加入3～4滴费林试剂，在酒精灯火焰上加热至沸腾，加热后：（1）若溶

液仍为蓝色，表明尿液中不含糖，用“－”表示；（2）若溶液变为绿色，表明尿

液中含少量糖，用“+”表示；（3）若溶液呈黄绿色，表明尿糖稍多，用“++”表

示；（4）若溶液呈土黄色，表明尿糖较多，用“+++”表示；（5）若溶液呈砖红

色浑浊，说明尿糖很多，用“++++”表示。

12、蔬菜中维生素C的测定

【实验原理】

淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。而维生素C能与蓝紫色溶液中

的碘发生作用，使溶液变成无色。通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生

素C。 【实验步骤及现象】

在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。滴入2

～3 滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。再找2 ～3 片青菜，摘去菜

叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液

体中，边滴入边搅动。这时，你又会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。说明青菜

中含有维生素C。

13、鞭炮的制作

①配方 硝酸钾3 g、硫磺2 g、炭粉4 g～5 g、蔗糖5 g、镁粉l g～2 g混

合，点燃即爆炸。

②反应 反应以1硫2硝3碳的黑色火药为基础（实际质量配比是：硝酸钾占

75%、硫占10%、炭占15%）：2KNO3+S+3C == K2S+N2+3CO2

蔗糖作为气体发生剂以增加响度，镁则为发光剂。试验可在一坩埚中进行。如

用硬纸做成筒壳，将原料填入并用导火索（30％硝酸钾溶液浸过的纸卷）点燃，则

为爆竹。将若干小爆竹用导火索连接，即为鞭炮，是现代炸弹的前身。

14、固体酒精

酒精与水可以任意比混溶,醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时,饱和溶液中的水溶解于酒精中,致使醋酸钙从酒精溶液中析出,呈半固态的凝胶状物质——“胶冻”,酒精充填其中。点燃胶状物时,酒精便燃烧起来。

实验用品

药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴。

酒精(质量分数95%以上)、醋酸钙、蒸馏水。

实验步骤

1. 在烧杯中加入20 mL蒸馏水,再加入适量醋酸钙,制备醋酸钙饱和溶液。

2. 在大烧杯中加入80 mL酒精,再慢慢加入15 mL饱和醋酸钙溶液,用玻璃棒不断搅拌,烧杯中的物质开始时出现浑浊,继而变稠并不再流动,最后成为凝胶状。

3. 取出胶冻,捏成球状,放在蒸发皿中点燃。胶冻立即着火,并发出蓝色火焰。

15、一触即发

〔实验原理〕 乙炔通入银氨溶液生成乙炔银沉淀，乙炔银干燥后若受热、摩擦或撞击都会发生爆炸。

C2H2+2[Ag(NH3)2]OH→C2Ag2+2H2O+4NH3

加热

C2Ag2====2C+2Ag

〔实验操作〕

在大试管中装入新制的银氨溶液15 mL～20 mL，向其中通入乙炔气体，立即反应生成灰白色的乙炔银沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤干净滤渣，将滤渣分为绿豆大小的若干撮，放在一张滤纸上在阴凉稳妥处风干。将风干后的乙炔银放在厚书本中,稍用力合上书本即发生爆炸；放在地面用鞋底轻轻一擦也发生爆炸；放在石棉网上微热或用星火接触也发生爆炸。

〔实验成败关键及注意事项〕

本实验不难做，但实验后的残留物一定要及时处理掉以确保安全

16、电池的制作

一、伽伐尼电池

①方法

用一根5 cm铜丝和一条2 mm宽的锌片，分别插到土豆或西红柿内；再用耳机的两端接触铜丝和锌片，便能清晰地听到声音。如果把12个土豆按上法每个都插入铜片和锌片然后串联，接上电键及1.5 V的小电珠；合键时电珠被点亮。

1780年意大利的伽伐尼从青蛙腿的触电肌肉收缩发现了生物电，提出了原电池的

雏形。

②原理

铜锌电池中铜为正极、锌为负极，土豆汁或西红柿汁为电解质溶液，起导电

作用。

17、自动长毛的鸭子：

用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！

实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。

注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！

18、不用电的电灯泡

灯泡中装有镁条和浓硫酸，它们在灯泡内发生激烈的化学反应，引起了放热发光。大家知道，浓硫酸具有强烈的氧化性，尤其是和一些金属相遇时更能显示出它的氧化本领。金属镁又是特别容易被氧化的物质，所以它俩是天生的“门当户对”了，只要一相遇，便立刻发生脱的化学反应：

Mg + 2H2SO4（浓）= MgSO4 + SO2 + 2H20

在反应过程中放出大量的热量，使电灯泡内的温度急剧上升，很快地使镁条达到燃点，在浓硫酸充分供给氧的情况下，镁条燃烧得更旺，好象照明弹一样。

19、烧不着的棉布

棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。

20、红糖制白糖

【实验原理】

红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于水，加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。

【实验步骤及现象】

称取5 g～10 g红糖放在小烧杯中，加入40 mL水，加热使其溶解，加入0.5 g～1 g活性炭，并不断搅拌，趁热过滤悬浊液，得到无色液体，如果滤液呈黄色，可再加入适量的活性炭，直至无色为止。将滤液转移到小烧杯里，在水浴中蒸发浓缩。当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。从水浴中取出烧杯，自然冷却，有白糖析出。

21、自制指示剂

实验原理

许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。

实验用品

试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。

花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)、稀盐酸、稀NaOH溶液。

实验步骤

1. 取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5 mL酒精溶液,搅拌。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。

2. 在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。

3. 用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。

22、玻璃棒点燃了冰块

玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。

道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。

23、白花变蓝花

器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管

药品：锌粉、碘片、浆糊

方法：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。

一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。

原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。

24、琥珀”标本的制作

我们可以选用优质（特级）松香，自己动手制作一块人造琥珀标本，花费不多，操作也不难。现将制作方法介绍如下：

把买来的优质松香（用量的多少根据昆虫大小来决定，一般100克左右就能做一块），放在烧杯内，加少量酒精（它们的比例一般采用10：1），用酒精灯加热，不断地用玻璃棒搅拌，直到松香熔化，含的酒精基本上蒸发就好了

然后，把要做标本的蝴蝶、甲壳虫、小植物放在事先用硬纸折好的小纸盒内（先在折好的纸盒内衬一层蜡纸）。纸盒折成象火柴盒芯子的形状。再把熔化的松香慢慢倒入盒内。当松香凝结变硬以后，撕去纸盒，用快刀小心地削去标本四周多余部分，这是琥珀标本的毛坯，只有上面透明，可以看清楚里面的小昆虫，其余的五面是毛糙、不透明的，看不清里面的小昆虫，还必须经过酒精洗涤，晾干，这样整块人造琥珀通身透明，小昆虫象冬眠般地睡在里面，微细的结构都看得一清二楚，好象一块真的昆虫琥珀一样。装在玻璃盒内，标本就制成功了。

25、制作不易生锈的铁钉（带有氧化膜）

材料：铁钉

仪器：三脚架，石棉网，酒精灯，烧杯，试管

药品：稀盐酸，稀氢氧化钠，氢氧化钠固体，硝酸钠，亚硝酸钠，蒸馏水

步骤：

1、先用试管量取适量稀氢氧化钠，把铁钉投进，除去油膜

2、再用试管量取适量稀盐酸，把铁钉投进，除去镀锌层，氧化膜和铁锈

3、称取2g固体氢氧化钠，0.3g硝酸钠和一角匙亚硝酸钠，在烧杯中溶于10ml蒸馏水

4、把铁钉投入烧杯中，加热至表面生成亮蓝色或黑色的物质为止

原理：

亚硝酸根在中性和碱性环境中有一定的氧化性，在强碱溶液中，与铁反应生成亚铁酸钠（Na2Fe2O4）和一水合氨，生成的亚铁酸钠不稳定，在亚硝酸根和铁的作用下在铁表面分解为致密氧化膜。

注意：

NaOH有强烈腐蚀性，并且溶于水时放出大量热。而亚硝酸钠为剧毒物质，做完实验要彻底把手洗干净。

26、制作“叶脉书签”

[实验步骤]

（1）选择外形完整、大小合适、具有网状叶脉的树叶， 这是成功的关键，叶脉不硬的就好象煮树叶汤

（2）用水将树叶刷洗干净，放在约10％的氢氧化钠溶液中煮沸。当叶肉呈现黄色后取出树叶，用水将树叶上的碱液洗净；

（3）将叶子平铺在瓷砖或玻璃板上，用试管刷或软牙刷慢慢刷去叶肉。将剩下的叶脉放在水中轻轻清洗，稍稍晾干后，夹在书中压平。

27、自燃——糖与氯酸钾的反应

【实验原理】

浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。

【实验步骤及现象】

将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。

注：这个实验应在通风橱中进行。

28、指纹检查

试验原理

碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指纹印迹。

实验用品

试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸。 碘。

实验步骤

1.取一张干净、光滑的白纸,剪成长约4 cm、宽不超过试管直径的纸条,用手指在纸条上用力摁几个手印。

2.用药匙取芝麻粒大的一粒碘,放入试管中。把纸条悬于试管中(注意摁有手印的一面不要贴在管壁上),塞上橡胶塞。

3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下,待产生碘蒸气后立即停止加热,观察纸条上的指纹印迹。

29、干洗剂

【处方及制法】

1,1,1-三氯乙烷60％ 汽油20％ 苯18％ 油酸二乙醇酯2％

油溶性香料少量

将上列各组分放在烧杯或搪瓷杯等容器中混合均匀，装瓶密封保存。

【用途及用法】

用于除去高档毛料衣服的污垢，洗后无需漂洗，不留痕迹，对织物无损，衣服不变形，色泽不改变。洗的方法是用毛刷沾上干洗剂，刷有污垢的地方，然后用拧干的湿毛巾吸走灰尘及污垢。

30、用皂泡法检验硬水的硬度

【实验步骤及现象】

将1 g普通的洗衣皂片溶解在100 mL酒精中，配成肥皂溶液。

取5 mL蒸馏水或软化水注入试管，向水中加入一滴肥皂液，用塞子塞住试管口，用力振荡试管，若没有出现皂泡，再加入一滴肥皂溶液并振荡。继续滴加肥皂溶液并振荡直到有充足的皂泡产生。记录产生充足皂泡所需的肥皂液的滴数。

用此方法便可检验不同硬水的硬度，例如：

（1）碳酸氢钙的稀溶液

（2）碳酸钙的悬浊液

（3）自来水

（4）雨水或储存水

（5）矿泉水

（6）实验室制备的硬水

31、火山爆发

〔实验原理〕

高锰酸钾与甘油混合激烈反应放出大量热，使重铬酸铵分解生成的固体残渣随生成的气体喷出。

〔实验操作〕

在木板中央堆一方泥土，上面放一坩埚，坩埚周围用泥围堆成一小“山丘”，丘顶坩埚上方为“火山口”。向埋在山丘内的坩埚中央堆放5 g高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，此混合物周围堆放10g研细了的重铬酸铵粉末。用长滴管滴加数滴甘油在高锰酸钾上，人离远点，片刻后可见有紫红色火焰喷出，紧接着就有绿色的“火山灰”喷出。

32、自制豆腐

【实验步骤及现象】

（A）浸泡：加 300 mL水浸泡 24 小时（若气温较高时，中间可更换一次水），使黄豆充分膨胀，然后倒掉浸泡水。

（B）研磨：将泡好的大豆放在家用粉碎机内，加入200 mL水，进行粉碎。

（C）制浆：将研磨好的豆浆和豆渣一并倒入放有双层纱布的过滤器中抽滤，另取100 mL水，分多次冲洗滤饼，充分提取豆渣中的豆浆。滤液即为浓豆浆。

（D）凝固变性：将自制的浓豆浆（或直接用市售的袋装浓豆浆）倒入一个洁净的500 mL的烧杯中，用酒精灯加热至80 ℃左右，然后边搅拌，边向热豆浆中加入饱和石膏水，直至有白色絮状物产生。停止加热，静置片刻后，就会看到豆浆中有凝固的块状沉淀物析出。

（E）成型：将上述有块状沉淀物的豆浆静置20分钟后过滤，再将滤布上的沉淀物集中成一团，叠成长方形，放在洁净的桌面上，用一个盛有冷水的小烧杯压在包有豆腐团块的滤布上，大约30分钟后，即可制成一小块豆腐。若用市售的浓豆浆为原料，制成的豆腐更为细嫩洁白。

（F）保存：为了使制成的豆腐保鲜而不变质，将新制成的豆腐浸于2%～5%的食盐水中，放在阴凉处，可使豆腐数天内保鲜而不变质。

33、豆腐中钙质和蛋白质的检验

用品：烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、精密pH试纸。

草酸钠、浓硝酸。

原理：豆腐中的钙质与草酸钠溶液反应便生成不溶于水的草酸钙白色沉淀。

Ca2+＋Na2(COO)2－→Ca(COO)2↓＋2Na+

蛋白质遇到浓硝酸，微热后呈黄色沉淀析出，冷却后再加入过量的氨水，沉淀就变成橙黄色。因为蛋白质分子中一般有带苯环的氨基酸，浓硝酸和苯环发生硝化反应，能生成黄色的硝基化合物，故可用来检验蛋白质。

操作：

1.豆腐的酸碱性试验取200克豆腐放入烧杯中，加入20毫升蒸馏水，用玻棒搅拌，并捣碎到不再有块状存在。过滤，得到无色澄清的滤液和白色的滤渣。

用精密pH试纸测试豆腐滤液的酸碱性(一般测得的pH值为6.2，显弱酸性)。

2.豆腐中钙质的检验取上述豆腐滤液2毫升于试管中，再滴入几滴浓草酸钠溶液，试管中立即出现明显的白色沉淀。说明豆腐中含有丰富的钙质，而且能溶于水，不一定与蛋白质结合在一起。

3.豆腐中蛋白质的检验取上述白色的豆腐滤渣少许，放入试管中，再滴入几滴浓硝酸，然后微热，可以看到白色的豆腐滤渣变成黄色。冷却后，加入过量的氨水，黄色转变成橙黄色，这就是蛋白质的黄色反应。

注意事项：

1.在制豆腐滤液前，一定要把豆腐捣碎，才能使钙离子溶解到水中。

2.由于豆腐中含有较多蛋白质，形成胶体，故过滤较慢。但蛋白质一般不易透过滤纸，所以滤液不会有黄色反应。

34、自制火柴

用品：点燃过的火柴梗(梗较长的)、研钵、蒸发皿、木夹、旧毛笔、酒精灯。

氯酸钾、重铬酸钾、硫、锌白、氧化铁、玻璃粉、骨胶、红磷、三硫化二锑、白垩。

原理：利用摩擦生热，使火柴盒上的磷颗粒受热后在空气中着火，接着便引起具有氧化剂的火柴头燃烧起来，并继续燃烧着表面涂有蜡层的火柴梗。

操作：

l.配火柴头药 先将氯酸钾、重铬酸钾、锌白、氧化铁粉、玻璃粉分别在研钵中研细，按表14－3的配方进行混和，用骨胶配成胶水后，把混和药品调成较稠的薄糊状。

在蒸发皿中熔化适量的石蜡，把火柴梗一端浸在液态的石蜡中(石蜡的温度稍高些，避免沾上的石蜡过稠)迅速地蘸一下，长约2厘米左右。

将附有石蜡层的火柴梗逐一蘸取火柴头药，搁在一边待干。

2.配火柴盒药 按表14－4配方把红磷、三硫化二锑、氧化铁粉、白垩、锌白、玻璃粉等分别在研钵中研细后，用稀骨胶调成糊状，用毛笔均匀地涂在旧火柴盒边(或另用一条硬纸)，晾干待用。

注意事项：

1.各种原料一定要分别研成细粉以利摩擦，但绝不能混和后研磨，以防爆炸。

2.火柴梗蘸蜡一定要均匀，只要涂薄薄的一层即可。

3.一定要等药干燥后再进行摩擦试验。

如果你还想要我可以把WORD发给你（留邮箱或者QQ）

你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？

实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。

2、建造一座“水中花园”

将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将

盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、

铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”

就慢慢地生长起来了。

3、喷雾作画

实验原理

FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。

实验用品

白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。

FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。

实验步骤

（1）. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、

铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。

（2）把纸晾干, 钉在木架上。

（3）用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。

4、木器或竹器上刻花（字）法

反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素

(C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就

得到黑色或褐色的花或字。

实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写

字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就

得到黑色或褐色的花样或字迹。

5、蛋白留痕

取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。

这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。

6、自动长毛的鸭子：

用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！

实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。

注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！

7、烧不着的棉布

棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。

8、玻璃棒点燃了冰块

玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。

道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。

9、白花变蓝花

器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管

药品：锌粉、碘片、浆糊

方法：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。

一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。

原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。

10、自燃——糖与氯酸钾的反应

【实验原理】

浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。

【实验步骤及现象】

将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。

注：这个实验应在通风橱中进行。

11、火山爆发

〔实验原理〕

高锰酸钾与甘油混合激烈反应放出大量热，使重铬酸铵分解生成的固体残渣随生成的气体喷出。

〔实验操作〕

在木板中央堆一方泥土，上面放一坩埚，坩埚周围用泥围堆成一小“山丘”，丘顶坩埚上方为“火山口”。向埋在山丘内的坩埚中央堆放5 g高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，此混合物周围堆放10g研细了的重铬酸铵粉末。用长滴管滴加数滴甘油在高锰酸钾上，人离远点，片刻后可见有紫红色火焰喷出，紧接着就有绿色的“火山灰”喷出。

12、水火相容

在一个玻璃杯中盛大半杯水，把十几颗氯酸钾晶体放到水底，再用镊子夹取几小粒黄磷放到氯酸钾晶体中。接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许，移注到氯酸钾和黄磷的混合物中，这时水中就有火光发生。水中有火，岂不是“水火相容”吗？

秘密在哪里呢？

在水中放进氯酸钾，氯酸钾是含氧的化合物；再放进黄磷，黄磷是极易燃烧的东西，在水里因为与空气中的氧隔绝了，所以没有自燃。但是，加进了浓硫酸，浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸，氯酸不稳定，放出氧来。氧又与黄磷起反应而燃烧，这种反应特别猛烈，因此在水里也能进行，使得水火同处在一个杯中。磷被氧化生成五氧化二磷，五氧化二磷与水起作用，生成磷酸。

13、液体里面的星光

在一支较大的试管中，加入几毫升无水乙醇（或者是90％的乙醇），再慢慢滴入等量的浓硫酸，在试管背面衬一张深蓝色的纸。摇振试管后，关闭电灯，用小匙挑一些高锰酸钾晶体，慢慢撒在液面上，晶粒在溶液中逐渐下落，你就可以看到火星点点，恰似秋夜的星光，还有轻微的炸裂声。那么，高锰酸钾、酒精的混合液里，为什么会发光呢？

因为高锰酸钾和浓硫酸接触，便产生氧气，它的氧化力很强，能使混合液中的酒精燃烧而发出闪闪的火花。在黑暗的地方看，火花便格外明亮

15、小木炭跳舞

取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗？

答案

原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。

【原理】的

钴的水合物加热，逐渐失去水分，会显示不同的颜色，因此根据温度的变化

同时呈现的颜色变化作出温度计。

[[实验步骤和现象

在试管中，加入半个试管中的95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（氯化钴？6H2O ）

振荡溶解，在常温下呈紫色，蓝紫色春兰加热温度越高。

2，苏打水 - 酸灭火器

【实验步骤和现象]

（A），如下图所示，单孔橡皮塞加上一个大瓶和插头上的玻璃管。瓶

添加一些碳酸氢钠溶液，并且可以加载到瓶子采取填充一试管中，用浓盐酸，在管缓慢

放置在瓶口上，使得管可以设置插件玻璃管插入橡胶塞。使用灭火器，倒瓶

子和玻管口点火焰。请注意！不要嘴对他人或自己。

（B）被添加到生成压倒一切的泡沫状的酸性洗涤。瓶子对准火焰，迅速

倒瓶，发生剧烈反应，产生大量的二氧化碳气体压力的液体从喷嘴压断

火。

3，魔术棒照明

你可以不匹配，但用玻璃棒酒精灯点燃了它？

实验：取少量高锰酸钾晶体的表面上的盘（或玻璃）上滴2,3滴浓硫酸，高锰酸钾，用玻璃棒蘸曝光酒精灯灯芯酒精灯立即。

4，建设一个“水花园”

水玻璃（硅酸钠）溶解在水中的溶质的质量分数为40％的水，玻璃，轻轻

一粒盐，如钴，铁，铜，镍和铅的氯化物，硫酸盐，铝，铁，铜，镍，钴，的

铁，铜，硝酸镍的加入水玻璃（注意不可撼动的组合），五颜六色的“花”

慢慢地长大了。

5，喷绘画的

实验的原理的

FeCl3溶液，遇到KSCN（KSCN）解决方案是血红色的，遇到亚铁氰化钾[K4〔Fe（CN）6]的解决方案是蓝色的，遇到铁氰化钾K3 [铁（CN）6]的解决方案是绿色的情况下，苯酚的紫色。喷洒在一张纸的FeCl 3溶液呈黄色。白皮书的

实验提供

，刷，喷雾器，绞刑架，图钉。

FeCl3溶液，硫和氰化钾溶液，亚铁氰化钾，铁氰化钾浓溶液，苯酚浓溶液的浓溶液。的

实验的过程

1。 KSCN溶液在浓缩液中的亚铁氰化钾，

的铁氰化钾集中解决方案，集中苯酚溶液画在白纸上，用毛笔蘸。

2。干燥的纸，钉在木架上。

3。喷雾器配备了FeCl3溶液喷涂的白FeCl3溶液的图片。

6，木或竹雕刻的方法（字）

反应原理：稀硫酸，浓硫酸加热时，具有很强的脱水纤维素

（C6H10O5）?脱水的同时碳化，它会显示在黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）

黑色或褐色的花或字。

实验步骤：用刷子的质量分数下降了5％稀硫酸，木（竹）

字画花卉或写。干木（竹）是在小火上烘烤的时间内，用清水洗净，木（竹）

黑色或褐色的图案或书写。

7，蛋白质痕迹的

拿一个鸡蛋洗去表面的油污，干燥。用毛笔蘸醋酸，写在鸡蛋壳上。醋酸，水，稀硫酸铜溶液中煮熟的鸡蛋，直到鸡蛋冷却剥去蛋壳，鸡蛋白左边的蓝色或紫色的清晰字迹，外壳不会留下任何痕迹。

这是因为醋酸溶解蛋壳蛋白质溶解在少量。蛋清球蛋白组成的氨基酸，这是在酸性条件下水解生成肽和其它物质，这些物质中的肽键箱子Cu2 +的复杂反应，示出了蓝色或紫色。

8，紫变色实验

- 的酸碱指示剂本赛季仅仅是紫罗兰，紫罗兰做酸碱指示剂。

实验操作，看到新的教科书（PEP），非常有趣。这个简单的实验现象是显而易见的。用菊花做的效果也不错。

原来的玻璃义耳，但意外的发现了这一现象，并提出了酸碱指示剂的概念哦。

9，测试

碘碘在盐成分实验原理

碘盐中碘酸钾（KIO3），除了一般不含有其他氧化性物质。情况下，淀粉在酸性条件下IO3-I-氧化为I2，I2，试品溶液变成蓝色，无碘盐是不是发生类似的反应。

实验用品

管，胶头滴管。

碘盐溶液，非碘盐溶液，KI溶液，稀硫酸，淀粉试验溶液。实验步骤

两个管中加入少量的碘盐溶液和碘盐溶液，然后，几滴稀硫酸，然后数滴淀粉试验溶液。观察到的现象。

2。另一管中，添加适当量的KI溶液和几滴稀硫酸，然后数滴淀粉试验溶液。观察到的现象。

3在液体中的三个试管分别倒入两个试管中混合之前观察到的现象。

自制苏打水苏打水的矿泉水或经煮沸后，经过紫外线消毒的饮用水，

负责的二氧化碳。属于的含二氧化碳的碳酸饮料。工厂生产的加压二氧化碳气体

溶解在水中的软饮料。更多的二氧化碳溶解在苏打，更好的质量。 ，有关

1体积的水溶解二氧化碳的体积为4.5升的软饮料市场上的销售。有些软饮料中含有二氧化碳，加入适当的

量的糖，果汁和风味。

二氧化碳从身体，你可以采取一些热，饮料罐解热糖尿病。冰

苏打水苏打水冷却器，溶解的二氧化碳更多（0℃，

二氧化碳的溶解度比20℃时大1倍），是从人体中排出更多的二氧化碳，可以采取更多的热量，更

可以减少对胃的温度。因此，不要喝了大量的冰镇汽水，避免冷

产生强烈的刺激胃部，导致胃痉挛，腹痛，甚至诱发肠胃炎。此外，过量的软饮料会冲淡胃液，降低

胃液的消化和杀菌作用，影响食欲，甚至更重的心脏，肾脏的负担，引起疾病。

苏打水也可以在实验室和家庭。以清洁洗涤苏打瓶，占内容

面积的80％冷水，再加入糖和少量的水果香味，然后加入2克，碳酸氢钠，搅拌溶解

？ >迅速加入2克的柠檬酸。立即按下盖，使所产生的气体无法??逃脱，在

水溶解。将瓶子放置在冰箱中冷却。取出后，打开瓶盖，你可以喝。

，测试尿糖 [实验原理]

含葡萄糖，糖尿病，病情重的患者尿液中的糖含量。测试尿中的糖含量，

可以制备用酒石酸钠钾和氢氧化钠溶液成的液体称为斐林试剂测试用硫酸铜的。

反应原理和氢氧化铜悬浮试验醛。

[实验操作]

①准备费用森林的测试解决方案

100毫升蒸馏水中加入3.5克硫酸铜晶体（硫酸铜5H2O）准备一个解决方案，我的另一个 />100毫升的蒸馏水中，加入17.3克酒石酸钾钠（NaKC4H4O6 4H2O）和6克氢氧化钠由溶解

液II。点胶解决方案，我的解决方案II在两个干净的试剂瓶密封塞，在使用等量的混合

总服务费林的测试解决方案。

②测试

注入到一个干净的测试管（1毫升?2毫升）的少量的尿用吸管加入到试管中，然后另一个吸管

3至4滴，的斐林试剂，加热至沸，在酒精灯火焰加热：（1）溶解

液体仍然是蓝色的，说明没有在尿中的糖，“ - ”（2）如果溶液变成绿色，表明尿

解决方案，含有少量的糖，用“+”表示（3）如果溶液呈黄绿色，表明尿糖多一点，用“+ +”表

显示（4）解决方案是卡其色，显示，尿糖“+ + +”表示（5），如果溶液呈砖红色

颜色混浊尿糖了很多，与+ + + +“。 />12，测定蔬菜中的维生素C

【原理】

淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是一个特点，淀粉，维生素C??能起到的作用蓝紫色的解决方案

碘溶液变成无色。有了这个原则，它可用于测试生命支持

首相C的一些蔬菜。【实验步骤和现象

在玻璃瓶中放少量的淀粉，倒入一些开水，并用小木棒搅拌淀粉溶液滴入2

?3滴碘酒，你会发现，在的乳白色淀粉溶液到蓝紫色。

要找到两到三个蔬菜，采摘蔬菜

的叶子，留下叶柄叶柄汁液，压榨出汁的玻璃瓶中的蓝紫色液体在体内缓慢下降，边滴边搅拌，此时，你会发现，蓝紫色的液体变成乳白色。蔬菜中含有维生素C

13，鞭炮制作

①配方硝酸钾克硫2克4克至5克碳粉，蔗糖，5克镁粉LG?2 g混合

一起，点燃的爆炸。

②反应反应1硫2硝石3个碳黑色火药（实际质量比：硝酸钾占

占75％和10％的硫，15％的碳核算）：2KNO3 + S 3 C == K2S + N2 +3 CO2

蔗糖作为气体发生剂增加的响度，镁相比，增白剂。进行该测试可在坩埚中。

圆柱壳用纸板，原材料填写和点燃的保险丝（30％的硝酸钾溶液浸渍纸辊）

放鞭炮。一些小鞭炮保险丝连接，也就是说，放鞭炮，现代炸弹的前身。

酒精与水可任意混溶，醋酸钙，固体酒精仅溶于水，但不溶于乙醇。当饱和醋酸钙溶液注入酒精，水的饱和溶液在溶解于醇，得到的醋酸钙沉淀的醇溶液中，半固体状的凝胶样物质 - “果冻” ，酒灌装，其中闹得沸沸扬扬的果冻，酒精会燃烧。

实验用品药匙，烧杯，量筒，玻璃棒，蒸发皿中，比赛。

醇（质量分数超过95％），醋酸钙，蒸馏。，

实验步骤，

在烧杯中加入20毫升蒸馏水中，然后添加适量的醋酸钙，醋酸钙的饱和溶液中制备。

在一个大烧杯中，添加80 mL乙醇，然后慢慢地加入到15毫升的醋酸钙的饱和溶液中，不断搅拌，用玻璃棒，烧杯中的物质出现浑浊的开始，然后变稠和不再流动，并终于成为凝胶状。

3。取出果冻，形状为球形点燃蒸发皿上。果冻立即起火，并发出蓝色火焰。

15，易爆

实验原理]乙炔通入银氨溶液，生成乙炔银沉淀乙炔银干热，摩擦或撞击就会爆炸。

C2H2 +2银（NH3）2] OH→C2Ag2 +2 H2O +4 NH3

加热

C2Ag2 ==== 2C +2银

[]

大的测试管中加入新鲜的银氨溶液15毫升的实验操作乙炔气体，其中如权利要求反应灰色乙炔银沉淀至20毫升，继续通入乙炔向反应完成后，然后过滤，洗涤干净的残留物，残留分为若干绿豆大小总结在滤纸上，在一个空气干燥凉爽和安全的。乙炔银空气干燥的厚书，稍微用力合上这本书，这次爆炸鞋底轻轻擦在地面上爆炸的石棉线微热或火花接触爆炸。

>

实验成功的关键和注意事项]

这个实验是很难做到的，但在实验后的残留物，一定要及时处置，以确保安全

16电池生产

伽伐尼电池

①在

5厘米的铜线和2毫米宽的锌粒，分别插入土豆或西红柿然后耳机两端的接触与铜和锌片，将能够清楚地听到声音。如果12个土豆的法律每个的插入铜和锌片和系列，电键和1.5 V小灯泡连接到组合键，当灯泡点亮。 />

原型1780意大利伽伐尼发现生物电电击，从青蛙腿部的肌肉收缩原装电池。

②原则

铜 - 锌电池，阴极铜，锌阳极，土豆汁或者番茄汁电解质溶液从导电

作用。

17，自动毛状鸭：

铝皮切成鸭（兔，猫，小鼠。......不管是什么）的形状，与棉签染硝酸汞溶液涂层的铝皮，几分钟后，铝硝酸汞油漆干燥的皮肤上，然后你可以看到铝鸭子自动长出白色的头发！

实验原理：作为活性金属铝，但由于与致密的氧化膜的铝表面，防止铝与空气的反应。彩绘硝酸汞溶液，致密的氧化膜的破坏，而形成的Al-Hg合金，Al可以不再形成致密的氧化膜表面上的Al可以继续反应，和空气中的氧气，生成白色的Al2O3

注意：硝酸汞剧毒化合物，实验注意防护措施！

18，没有电灯泡 BR />灯泡，配备镁带和浓硫酸，他们是灯泡内发生剧烈的化学反应，引起发热发光。大家都知道，浓硫酸具有较强的氧化性，尤其是当遇到一些金属更好地展现它的氧化能力。金属镁是特别容易氧化物质，它俩是天生的“门当户对”，只是一次邂逅，立即从化学反应发生：

镁+ 2H2SO4（浓）=硫酸镁+ SO2 + 2H20

释放出大量的热反应过程中，灯泡内的温度急剧上升很快，达到着火点，有足够的氧气供应，在浓硫酸中的镁带，镁带燃烧更加繁荣，如果耀斑相同的。

的棉花

19，不燃烧棉花制成的棉，棉纤维素分子构成的主要化学成分，它含有碳，氢，氧元素，它是一种可燃材料。布前浸泡在30％磷酸钠溶液，干燥，然后浸渍在30％的明矾溶液，然后干燥，使布上的两种不同的化学物质，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中。碱性明矾在水中呈酸性的，它们顷在除了所生成的水在反应后，还生成不溶解于水，氢氧化铝。所以，事实上由氢氧化铝，氢氧化铝的膜包围的棉带，当暴露于热，然后成氧化铝和水是一层致密的三氧化二铝薄膜，以保护布条，炮火的攻击。被如此处理的棉是一种广泛应用在工业和农??业的生产和国防建设。

20，红糖糖

【实验原理】

红糖包含一些有色物质制成的糖，应该是红糖溶解在水中，加入适量红糖有色物质吸附在活性炭，然后过滤，集中冷却后得到的糖。

【实验步骤和现象]

说，取5克?10克黄糖，在小烧杯中，加入40毫升水，热溶解，加入0.5克? 1克活性炭，并不断搅拌，过滤热悬浮液，得到无色的液体，如果滤液呈黄色，可以进一步加入适当量的活性炭，直至无色，直到，将滤液转移到小烧杯中，并在水浴中通过蒸发浓缩。当体积减少到原来的溶液的体积的约1/4，停止加热，将烧杯从水浴中取出进行自然冷却，糖 21，自制的指标

实验原理

许多植物，花，果，茎和叶中含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中显示不同的颜色可以作为pH指示剂。

>实验耗材

试管，量筒，玻璃棒，砂浆，胶头滴管，滴流板，漏斗，纱布。

花瓣（牵牛花） ，植物的叶子（如紫甘蓝），萝卜（如胡萝卜，北京心里美萝卜），酒精溶液（乙醇和水的体积比为1:1），稀盐酸，稀NaOH溶液。

采取的花瓣，植物的叶，萝卜，分别研钵中捣烂后，各加入5毫升的酒精溶液，搅拌，然后分别用4层纱布过滤，将得到的滤液是花瓣色素，植物叶颜料和萝卜色素的酒精溶液，它们被分配在三个管

2。白色的滴流板腔分别滴加稀盐酸，稀NaOH溶液，蒸馏水，然后各滴加醇3的溶液滴花瓣色素。观察到的现象。

3。植物叶颜料醇溶液，萝卜色素花瓣颜料醇溶液的醇溶液，而不是上述实验中，所观察到的现象。 22，用玻璃棒点燃冰

玻璃棒点燃冰没有火柴和打火机，轻轻地用玻棒，冰立即燃烧，坚固耐用，放不出来，如果??你有兴趣，你可以做一个实验看到的。首先在一个小盘子，倒入1 2粒料高锰酸钾，轻轻研磨成粉末，然后几滴浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌该混合物的玻璃杆小火炬浸渍在一个看不见的，它可以点燃酒精灯亮冰。然而，在事先放一小块电石，只要用玻璃棒轻轻触摸在冰面上的冰，冰会很快燃烧起来。读者测试，使答案。

原因很简单，碳化钙（电石化学名称叫）和少量的水冰面的反应，这种反应所产生的电石乙炔气（化学名称叫冰）是一种可燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾是强氧化剂，它是足够的，以允许气体的氧化电石并立即到达点火，使燃烧的乙炔气体，此外，由于水和电石反应是放热反应，再加上燃烧的乙炔气体放热更多的冰融化的水越来越多，所以反应也越来越快，电石，乙炔气产生的越来越多，而且越来越红火火。 BR />23，白色的花，改变蓝花

电器：铁架台，铁夹，蒸发皿，滴管

药品：锌粉，碘片，贴

方法：将蒸发皿2克锌粉和2克碎碘片，搅拌均匀，悬挂着一个白色的花纸的正上方蒸发皿，一张白纸，涂上面粉糊。

一个白色的纸花，现在我要“滴水生紫烟，滋颜兰花。用胶头滴管，然后绘制冷水的混合粉末，加两滴立即紫嫣和白雾腾空而起，轮和轮彩云都抢着要拥抱白色的花朵，白色的花朵染色兰花和造就12倍，蓝色的花朵更加生动和逼真。后立即

原理：碘和锌粉，在室温下在干燥状态下是不容易的化合物直接作为催化剂，通过添加少量的水剧烈反应的碘化锌和释放的特定的热量，所以未反应的碘升华成紫色的烟雾，水的汽化热，空气中凝结成雾和面粉接触碘和一个白色的花是蓝色的，所以蓝色的花紫燕创建。

24，琥珀标本制作

我们可以选择的质量（溢价）松香DIY的人造琥珀标本，花费不多，操作起来也并不困难。生产方法现在将被描述如下：>购买高品质的松香（多少昆虫大小的量是确定的，通常为约100克，将能够做一个）上的烧杯中，添加一个小的用酒精灯的热量的醇（它们通常使用的比例为10:1），用玻璃棒不断搅拌，直到松香熔化，含有酒精类似

然后蒸发，做标本的蝴蝶，甲虫，小厂小折叠纸板在提前纸箱（在折叠托盘，内衬蜡纸）。托盘折叠成的形状像一个火柴盒核心。然后慢慢融化的松香浇入禁区，后当松香凝结硬化，撕裂托盘，用锋利的刀去仔细修剪过的，超出部分的四个星期的标本，这是粗糙，只有透明的琥珀标本中，你可以清楚地看到里面的小昆虫，其余五面粗糙，不透明，看不到里面的小昆虫都必须经过酒精洗涤，干燥，透明，使块人造琥珀通身的小昆虫，如冬眠的骆驼睡在里面，精细结构清楚地看到，如果真的像昆虫琥珀。安装的玻璃盒中，在系统上的标本的成功。

25，生锈的铁钉（氧化膜）

材料：指甲

仪器：三脚架石棉网，酒精灯，烧杯，试管

药物：稀盐酸，稀氢氧化钠，固体氢氧化钠，硝酸钠，亚硝酸钠，蒸馏水

步骤：

1，第一个试管量稀氢氧化钠适量，指甲抛出除去油膜

2，然后试管测量适量的稀盐酸，指甲抛出移除所述锌涂层，氧化膜和防锈

3称取2 g固体氢氧化钠和0.3g亚硝酸钠和角落一勺亚硝酸钠，在烧杯中，溶解在10ml蒸馏水

4，指甲倒入烧杯中，并加热至表面产生明亮的蓝色或黑色物质到目前为止

/>原则：

亚硝酸盐氧化在中性和碱性环境，在碱溶液中，和铁子亚铁钠铁的钠（Na2Fe2O4）和一水合氨不稳定的反应，在铁中产生的亚硝酸盐和铁的作用致密的氧化膜的表面分解。

注：

氢氧化钠强腐蚀性，并放出大量的热，当溶解在水和钠的亚硝酸盐是一种剧毒物质，做实验，以彻底洗手。

26，制作“叶脉书签”

[实验步骤]

（1）选择形状完整，大小合适，网状脉的叶片，是成功的关键，中脉并不难，如果煮的叶子汤

（2）水的叶子，清洁和擦洗，熬上约10％的氢氧化钠溶液中。当叶肉黄色删除的叶子，叶子洗净碱液水

（3）叶平铺在瓷砖或玻璃板上，试管刷或软毛牙刷刷慢慢叶肉，其余的静脉用水轻轻洗净，稍干后，夹在当你把书压平。

27，自燃 - 糖和氯酸钾反应

【原理】

浓硫酸和糖的反应热，放出的热量，以促进氯酸钾的分解，释放出氧氧进一步氧化的糖，糖的氧化放出大量的热，大到足以使糖燃烧火焰。

[实验步骤和现象]

糖粉，用相同量的氯酸钾挖一个凹部在该混合物的顶部到蒸发皿中轻轻混合，一滴的浓硫酸凹痕点燃。

注意：这个实验在通风橱中。

28的指纹检查

测试原理

碘加热时升华成碘蒸气。碘蒸气可以溶解在手指油脂和其它分泌物，并形成褐色的指纹。

实验用品试管，橡胶塞，药匙，酒精灯，剪刀，白碘

实验过程

需要一个干净，光滑白切约4厘米，宽度不超过一试管中的直径有一张纸，很难用一个手指上的一块的纸张数的指纹。

可舀取芝麻，碘在试管中的药物悬浮在试管中的说明（未连接到的壁的注压指纹），填充橡胶止动件。

碘试管，酒精灯火焰上面配有微热，立即停止生成的碘蒸气加热，观察指纹上的注意事项。

29 PCE

[处方药和法律制度的

1,1,1 - 三氯乙烷60％的汽油20％苯18％油酸乙酯2％

少量的可溶于油的风味

将上述组分混合，在一个烧杯或搪瓷杯等容器密封保存均匀装瓶。

【用途及使用

使用未经清洗的高档毛料衣服洗净去除污垢。在织物上无损不留任何痕迹，衣服不变形，颜色不改变。染色用刷子干洗店洗，刷灰尘吸走灰尘和污垢，然后用湿毛巾拧干的<BR / 30，硬水中的硬度测试，一个肥皂泡

【实验步骤和现象]

1克普通洗衣皂片溶解于100毫升的酒精，被称为肥皂溶液。

放入试管中，加入水，塞试管口，用力振荡试管，没有肥皂泡沫的肥皂下降5毫升的蒸馏水或去离子水，再加入肥皂溶液，振荡下降。继续下探的肥皂溶液，振荡，直到肥皂泡产生大量的记录需要足够的肥皂泡，肥皂产生的滴数。

这种方法可以测试不同的硬水的硬度，例如：

（1）稀溶液中的碳酸氢钙

（2）碳酸钙悬浮液

（3）自来水...... />（4）雨或储水

（5）矿泉水

（6）实验室制备的硬水

火山喷发的31个实验原理

[]的<BR /高锰酸钾和甘油混合激烈反应放出大量的热，使重铬酸铵分解的固体残渣所产生的气体喷

实验操作

木板中央堆一方土坩埚上在坩埚周围包围在一个小的“山”，丘顶坩埚上方火山口的泥堆。甘油的高锰层叠中心的坩埚内埋在小山5克高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，该混合物中的重铬酸铵粉末置于与长滴管的数目中加入大约10克细滴加滴钾，让人望而却步，片刻后可见紫红色的火焰喷涂，立即有一个绿色的“火山灰喷出。

32，家常豆腐

【实验步骤和现象]

（ A）浸泡：加入300毫升的水浸泡24小时（如果温度高，中间可更换一次水），大豆充分扩张，然后丢弃浸泡水。

（B）研磨：对家庭磨机，水（200毫升）溶液中加入浸泡大豆粉碎。

（C）的纸浆：研磨良好的豆奶和豆渣的倒放在双层纱布过滤泵过滤器，和其他的100毫升的水，和蛋糕