实验室ZN能不能和盐酸反应制H2
均可以。。。
锌和盐酸反应： Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2(气体)
铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2(气体)
注意金属和酸反应制取氢气，有几个要点：
1、反应速率不能过快，否则不方便收集、当然也不能过慢。。
2、生成物必须是能溶于水的盐，否则生成难容的盐，会阻碍反应的继续进行
3、。。这个应该放在第一位，反应的酸应该是不具备氧化性只具备酸性的酸，比如稀H2SO4、HCl等（HNO3不行），而反应的金属应当是位于H位前的金属，(但同时不应该是太活泼的金属，比如Na、K)
嗯。。就这样~
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实验室用锌粒与稀盐酸反应制取氢气,现在欲制取干燥的氢气,需要通入（ 浓硫酸 ）来吸收氢气中的水蒸气,请结合上题思考,除了水蒸气外,氢气中还可能有杂质,可用（ 氢氧化钠 ）溶液去除该杂质,反应的化学方程式（ HCl+NaOH=NaCl+H2O ）
（2）A装置是加热固体制取气体，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，方程式是2KMnO4
| ||
（3）①从图中可以看出Ⅱ中进气管短，说明生成的气体的密度要小于空气的密度．b中所制取的氢气密度小于空气的密度，所以选b；
②二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红．我们可利用这一性质检验二氧化碳与水的反应；
（4）由图象可知：7.5g石灰石样品与稀盐酸反应最多制取二氧化碳气体2.2g；
设7.5克石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
x=5 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
| 5g |
| 7.5g |
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数66.7%；
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑；盐酸具有挥发性； C；
（2）2KMnO4
| ||
（3）①b；②紫色石蕊试液；
（4）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数66.7%．
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
3.25 g y x
65/2 = 3.25 g / x，解得x = 0.1 g
65/73 = 3.25 g / y ，解得 y = 3.65 g
（1）可制取H2的质量x = 0.1 g
（2）稀盐酸的质量 = 3.65 g ÷ 14.6% = 25 g
答：可制取H2的质量为0.1 g，需要稀盐酸的质量为25 g
