实验室制取乙酸乙酯的问题

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造成倒吸的原因是：由于反应的那个试管在加热，如果受热不均匀，会造成试管内压强变化。如果试管内压强小于大气压，Na2CO3溶液就会倒吸入反应的试管内，造成试管破裂。

2

因为：饱和Na2CO3溶液中水比较少（Na2CO3多），所以溶解的乙酸乙酯少。

这个和 用饱和食盐水吸收Cl2中的HCl气体 是一样的。饱和食盐水中水比较少，而且Cl-抑制Cl2溶解，所以Cl2不会被饱和食盐水吸收的。

2、催化、吸水

3、挥发的乙酸和乙醇

4、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度

5、冷凝

6、防止倒吸

7、先把导管挪离烧杯，再停止加热

8、烧杯中液体静置分层，使用分液漏斗，弃去下层液体，保留上层液体

乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；

故答案为：浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；

（2）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，故水中的氧原子来自乙酸；

故答案为：乙酸；

（3）乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层；

故答案为：上层；

（4）A试管受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以防止倒吸；

故答案为：防止倒吸；

（5）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O．

在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。

装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。

导气管不宜伸入饱和na2co3溶液中的原因：防止倒吸。

反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

就这么多了，制取乙酸乙酯是重要实验。

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