硫酸能不能腐蚀铁

硫酸对316白钢存在腐蚀，钢主要是含碳量少的铁，硫酸能够腐蚀一定的铁。

铁是一种金属元素，原子序数26，单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。常见价态：+2和+3；+6价较少见。

铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而有延展性的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。

化学性质：

铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性，在置换反应中永远显+2价。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。

酸对铁的腐蚀分两种情况

如果是浓硫酸，有些工业企业装浓硫酸是可以用铁桶来装的

还有浓硝酸也是同样的道理。阻止进一步反应，11氧7铁

好象是这样的，它能与纯净的铁片等其他铁制品慢慢反应，铁钉表面会被强浓酸迅速氧化成一层氧化层。

稀硫酸就不同。楼主可以再查一些文献，假如一颗干净的（指没有生满铁锈）铁钉掉入浓硫酸中。所以，一种超告价的铁。

氧化层物质好象是Fe7O11，这也就是化学中的“钝化”现象

能够腐蚀铁的东西太多了，各种酸碱都能够强烈腐蚀铁，例如：硫酸，盐酸，硝酸，氢氧化钠等。铁的化学性质还是比较活泼的，即使遇到水也会生锈，一旦空气中湿度较大的时候，就会产生三氧化二铁，所以铁的表面一定要保持干燥。

稀硫酸可以腐蚀铁皮，产生氢气，浓硫酸会是铁皮表面产生钝化，反而不能继续反应；硫酸对木头的应该不能算是腐蚀，稀硫酸不会有作用， 浓硫酸的时候可以将木头碳化而形成像腐蚀样，因为浓硫酸有很强的吸水性，木材细胞中的水被大部分吸走

硫酸具有强氧化性，能腐蚀许多种金属，当然包括铝。稀硫酸主要体现氢离子的氧化性，也就是酸性，它会与氢之前的金属反应，不能与氢之后的金属反应。浓硫酸就不同了，不仅有强酸性，也体现强氧化性。在常温下，浓硫酸会使铁，铝钝化，使金属表面生成致密的氧化膜。这种氧化膜结构复杂（中学不要求掌握）能够保护金属。所以冷的浓硫酸能用铁瓶盛放。铜和浓硫酸能在微热条件下反应，生成二氧化硫（体现强氧化性），硫酸铜（生成盐，体现酸性），水。在加热条件下，浓硫酸会与铁，铝反应，生成二氧化硫，硫酸铝或硫酸铁（铁的量不同，生成物也不同，这一点高考喜欢考）。同学要注意，浓硫酸与金属反应，不会置换出氢。