高中化学问题，为什么在稀溶液内水的离子积会是这样？这不就是溶液的
是这样理解的 所有溶液的都存在这样的离子平衡 c(OH-1)*c(H+1)=10^-14。在中性的溶液中，比如就是水，这个时候，所以的H+和OH-都是由水析出的，水析出的H+和OH-1离子相等，都是10^-7
（1）在0.1mol*L-1的盐酸溶液中， HCL是以H+和CL-1存在的，也就是说，HCL析出了10^-1的H+， 所以为了维持c(OH-1)*c(H+1)=10^-14这个平衡，水（H2O）析出的H+离子减少 OH-1离子也减少， c(OH-1)*c(H+1)=10^-14 大概就是 10^-13 * 10^-1 = 10^-14， 也就是说水大概析出了10^-13的OH离子，同样也析出了10^-13的H+离子.但是因为10^-13的H离子（由水析出）加上 10^-1的H离子（由盐酸析出）约等于10^-1的H离子，所以总共的H离子可以看成就是10^-1
（2）同理，在0.1mol*L-1的NaOH溶液中，NaOH析出了10^-1的OH-离子，所以，为了维持c(OH-1)*c(H+1)=10^-14 这个平衡， 水析出的H+离子减少为10^-13
你不理解是因为没有注意书中的细节，书中的（3）的离子积的c是没有下标的，说明c(H+)是水电离出来的H+和其他电离出来的H+离子的总和， c(OH-)也是所有溶液里OH-的总和。而（4）c(H+) 和C(OH-)都是有下标的，c水说明是由水电离出来的
标准状况下
C（H+)*C(OH-)=10^-14,所以中性时C（H+)=C(OH-)=10^-7
当盐酸浓度为0.01mol/L时，溶液中的H+浓度为10^-2(水电离的H+浓度可以忽略），则OH-浓度为10^-14/10^-2=10^-12,因为电离出的H+浓度等于电离出的OH-浓度，所以
c(H+)=10^-12
也可以从水的电离平衡常数来解释：
K=[c(H+)*c(OH-)]/c(H2O)
因为c(H2O)为一常数,与K合并,得到一新的常数：
Kc(H2O)=Kw=c(H+)*c(OH-)
常温下,其数值为1.0*10^-14.
Kw中w是水的英语单词的第一个字母.
2.会
3.常温下，水的离子积 其实就是溶液中氢离子的浓度与氢氧根浓度的乘积为常数，不论体系是溶液，还是纯水，只要温度一样，常数是不会改变的！
NH4+ +OH-=NH3^H2O
由此可见，氯化铵溶液中的氢离子全部由水电离得到，铵根离子与氢氧根离子的结合促进了水的电离。pH=5就是说氢离子浓度x为10e-5mol/L；
稀盐酸中盐酸完全电离成质子和氯离子，说明溶液中质子主要来源于盐酸即盐酸电离的质子浓度z为10e-5mol/L。
根据水的离子积常数概念得到盐酸溶液中OH-的浓度应该为：10e-9mol/L，
这一部分离子是由水电离得到的，
又H2O=H+ +OH-
所以水电离出来的质子应该与OH-相等，y为10e-9mol/L。
x/y=10e4
态移动到B点，则此时水的离子积
从__10^-14______变化到____10^-12_____。
因为A点是氢离子浓度,水电离时电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,故氢氧根离子浓度也是10^-7,B点时是10^-6mol/L
(1) 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混
合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液
的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
PH=7时溶液显碱性,不是中性(PH=6才是中性)
稀释过程中，若温度不变，则水溶液中水的离子积常数【Kw】不变
需注意，H+的物质的量在增加，因为稀释时，溶液的H+浓度减小，水的电离受到了促进，水电离的H+增多。而OH-也增多。
1
0
−
14
1
0
−
3
mol/L=10-11mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=
1
0
−
14
1
0
−
5
mol/L=10-9mol/L，
因此由水电离出的c（H+）之比为：10-11mol/L：10-9mol/L=10-2，故选A．
点评 本题考查了水的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，可以根据常温下水的离子积计算出水电离氢离子浓度，关键是准确判断酸溶液和碱溶液中水的电离情况，难度不大．
电离的定义
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 [1]
阴阳离子
原子是由原子核及其周围的带负电的电子所组成.原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，由于质子所带的
原子
正电荷数与电子的负电荷数相等所以原子是中性的.原子最外层的电子称为价电子.所谓电离,就是原子受到外界的作用如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离,原子成为带一个或几个正电荷的离子这就是阳离子.如果在碰撞中原子得到了电子,则就成为阴离子。
电离分类
化学上的电离
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H﹢）的化合物叫做酸，在水溶液中 电离而生出的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的 化合物叫做 。如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移， 比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离产生阳离子的物质就是酸，电离产生阴离子的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子，便于我们做一些判断，或者提高我们的思维的深度和广度：
H2O→H+ + OH-
2NH3→NH4+ + NH2-
非质子（H+）的自偶电离：
2SO2→SO2+ + SO32-
N2O4→NO+ + NO3-
电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。
上面讲的是化学中的电离。化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如 氯化钠固体）。
固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成 水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。对于强电解质来说， 溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为水合的自由离子（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。
物理上的电离
物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能 射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的 大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。
电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化，化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。
电离有完全电离和不完全电离之分。 强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。 弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。
应当注意，电离与电解是有区别的。电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流
故答案为：2×10-7，8×10-9 ，不变，变小；
（2））①氯化氢和硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当它们pH相同时，即氢离子浓度相同，酸性越强的酸浓度越小，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的浓度小于盐酸，所以酸浓度大小顺序是A＞B＞C，故答案为：A＞B＞C；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，氢元素的物质的量越大需要的碱体积越大，硫酸中氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸中氢元素的物质的量相同，所以需要氢氧化钠的体积C＞A=B，
故答案为：C＞A=B．
