盐酸和硫酸哪个酸性强

酸性：

一般来说：硫酸>盐酸>硝酸

硝酸HNO3是三酸中酸性最弱的！强的是其氧化性

对人而言

浓硫酸！！！有脱水性，一遇皮肤接触立即生效

泼硫酸的很多，泼硝酸盐酸的很少

同浓度下依序排列：（以水为介质与以乙酸为介质略有不同）

高氯酸 HClO4

氢碘酸 HI

氢溴酸 HBr

氢氯酸（盐酸） HCl

硫酸 H2SO4 (Ka1/只限于第一酸度系数)

硝酸 HNO3

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pKa（酸度系数的对数的相反数）比较：

- 10.00：高氯酸

- 10.00：氢碘酸

- 9.00：氢溴酸

- 8.00：盐酸

- 3.00、1.99：硫酸（分别是二级电离）

- 2.00：硝酸

（- 1.76：水合氢离子，以下是弱酸）

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高中阶段不比较硫酸、硝酸、盐酸三者的酸性强弱。

强酸中因为水溶液有拉平效应,在水中,这四种酸超出了水的有效PH值,比如在醋酸溶剂中,这四种酸的强弱一下子就分开了,因为醋酸有拉开效应.

四种酸的摩尔电导比为HClO4:H2SO4:HCl:HNO3=400:30:9:1

根据元素周期律，HI>HBr>HCl

所以在强酸中，酸性强度大小应该是HClO4>HI>HMnO4>H2SO4>HBr>HCl>HNO3

在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强）

HIO3 0.31 H2S2O3 0.6 H4P2O7 0.7 H2CrO4 0.74 HSCN 0.9

H3PO2 1.23 H3PO3 1.43 H2SO3 1.91 HClO2 1.95

H3PO4 2.18 H3AsO4 2.21

HNO2 3.15 HF 3.17 HCNO 3.48

H2CO3 6.35

H2S 7.02 HClO 7.53

HBrO 8.63

HCN 9.21 H3BO3 9.24 H3AsO3 9.29 H2SiO3 9.77

HIO 10.64

H2O2 11.65

HAlO2 12.2

盐酸是一元强酸，盐酸能够腐蚀金属的原因是因为，盐酸与金属发生氧化还原反应。不过一些活动性排在氢后面的，不会被盐酸腐蚀。

用水稀释后，还是会具有腐蚀性，这取决于稀释的程度。

在化学实验中，我们通常要比较一些物质的酸性强弱，如果是同一主族的元素，那么核电荷数越多，原子的半径也就越大，因此氢化物酸性就越强。如果是同种元素的不同价态含氧酸，通常元素化合价越高，相应的酸性也就越强，还有一些非同一主族元素的无氧酸酸性，需要记忆，那么盐酸和硫酸哪个酸性强呢？硫酸酸性强。盐酸和硫酸都属于强酸，由于会在水溶液里面完全电离，所以水会将相应的效应拉平，也就是说如果在水溶液的状态下，就没有办法比较出盐酸和硫酸的酸性强弱了，这种情况下可以换一种比水更加不容易接受质子的溶液进行比较，比如在冰醋酸中就能比较。

硫酸酸性强。盐酸和硫酸都是强酸，在水溶液中几乎完全电离，在水溶液状态下无法比较酸性的强弱，只能在比水更难接受质子的溶液（如CH3COOH）中比较，其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强。据有关测量数据，酸性由强到弱依次是硫酸、盐酸、硝酸。浓硫酸酸性很强，一般把100%纯硫酸的酸性作为划分超强酸的界限，哈米特酸度函数-12.00，这时候的电离不同于水溶液中的水合电离，产生的质子酸性比H9O4+强很多。